Разделы презентаций


Строение атома

Содержание

Планетарная модель строения атома

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение атома

Строение атома

Слайд 2Планетарная модель строения атома

Планетарная модель строения атома

Слайд 3Сведения о частицах, составляющих атомы

Сведения о частицах, составляющих атомы

Слайд 4Порядковый номер элемента:
Заряд ядра атома (Z)
Количество протонов в ядре
Количество электронов

Порядковый номер элемента:Заряд ядра атома (Z)Количество протонов в ядреКоличество электронов

Слайд 6 Электронная оболочка атома – совокупность всех электронов в атоме

(число электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру

элемента)
Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют единый электронный слой
Электронное облако - пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона


Электронная оболочка атома – совокупность всех электронов в атоме (число электронов в атоме равно числу протонов,

Слайд 7Электроны с одинаковой формой
электронного облака, существующие
внутри одного энергетического

уровня
объединяют в подуровни.

Электроны с одинаковой формой электронного облака, существующие внутри одного энергетического уровня объединяют в подуровни.

Слайд 8s-электронное облако
Располагается в пространстве
единственным способом
2 электрона
s2

s-электронное облакоРасполагается в пространстве единственным способом2 электронаs2

Слайд 9p-электронное облако
Располагается
в пространстве
3 способами

p-электронное облакоРасполагается в пространстве 3 способами

Слайд 10p-электронное облако
р1
р2
р3
р4
р5
р6

p-электронное облакор1р2р3р4р5р6

Слайд 11Строение подуровней

Строение подуровней

Слайд 12Формы электронных орбиталей
S- облака (сферической формы)

Р – облака (гантелеобразной формы)

d

– облака

f - облака




Формы электронных орбиталейS- облака (сферической формы)Р – облака (гантелеобразной формы)d – облака f - облака

Слайд 13Форма и размеры того или иного электронного облака определяются атомными

орбиталями
Принцип Паули
Не имеют формы
Обозначают символами
S,P,d,f
1 S - орбиталь
3 р

– орбиталь

5d –орбиталь

7f-орбитали

?

?

?

?

?

?

?



10ē

?

Форма и размеры того или иного электронного облака определяются атомными орбиталямиПринцип ПаулиНе имеют формыОбозначают символамиS,P,d,f1 S -

Слайд 14Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природ: 1. Принцип

наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии

орбиталей. 2. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов. 3. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.
Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природ: 1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали

Слайд 15Схемы строения атомов
Заряд ядра = № элемента
Количество энергетических уровней (электронных

слоев) = № периода
Количество электронов (максимальное) на каждом электронном слое

= 2n2, где n – это № уровня
Схемы строения атомовЗаряд ядра = № элементаКоличество энергетических уровней (электронных слоев) = № периодаКоличество электронов (максимальное) на

Слайд 16Запишите электронное строение атомов: Гелий
Хлор
Кальций
Сера
Азот

Запишите электронное строение атомов: ГелийХлорКальцийСераАзот

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика