Неорганические вещества

Содержание

1. Неорганические вещества
2. Химияорганическая:изучает органические вещества(CxHy)неорганическая:изучает неорганические веществасложныеМет.НеМет.простые
3. Слайд 3
4. Слайд 4
5. Слайд 5
6. ОксидыСоединения таких элементов, один из которых кислород
7. Слайд 7
8. СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕНЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
9. Ca=O + H-OH CaOHOHK-O-K + H-OH2K-OH
10. Al2O3, Al(OH)3, H3AlO3, HAlO2.ортометаСпособны диссоциировать как по типу оснований, так и по типу кислот.
11. Слайд 11
12. Слайд 12
13. Слайд 13
14. Слайд 14
15. Слайд 15
16. Слайд 16
17. Слайд 17
18. Слайд 18
19. ОснованияЭто электролиты, которые при диссоциации образуют катионы
20. Слайд 20
21. Слайд 21
22. Слайд 22
23. КислотыЭлектролиты, которые при диссоциации образуют только катионы водорода и анионы кислотных остатков.HxAc
24. Слайд 24
25. Слайд 25
26. HF – фтороводородная (плавиковая)HI – йодороводороднаяHBr –
27. Слайд 27
28. СолиHCl + NaOH => NaCl + H2OCu(OH)2
29. КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ
30. Соли
31. Задание № 1. Дайте названия веществам, формулы которых: HNO3,
32. Вариант 1HNO3, Ba(OH)2, MgSO4, HCN, BeO, (CuOH)2,
33. К + М = С + H2!
34. Скачать презентанцию

Химияорганическая:изучает органические вещества(CxHy)неорганическая:изучает неорганические веществасложныеМет.НеМет.простые

Главная
Разное
Неорганические вещества

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Неорганические вещества

Слайд 2Химия
органическая:

изучает органические вещества
(CxHy)
неорганическая:

изучает неорганические вещества
сложные
Мет.
НеМет.
простые

Слайд 6Оксиды
Соединения таких элементов, один из которых кислород со степенью окисления

-2.
ЭmОn
Кроме фторидов кислорода OF2, O2F2, пероксидов.
Оксид + вода = гидроксид

(кислота или основание)

ОксидыСоединения таких элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.ЭmОnКроме фторидов кислорода OF2, O2F2, пероксидов.Оксид +

Слайд 8СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ
НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

Слайд 9Ca=O + H-OH Ca
OH
OH
K-O-K + H-OH
2K-OH

Слайд 10Al2O3, Al(OH)3, H3AlO3, HAlO2.
орто
мета
Способны диссоциировать как по типу оснований, так

и по типу кислот.

Слайд 19Основания
Это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и только

один вид анионов – гидроксид-ионы OH-.
Мx(ОН)y
Электролитическая диссоциация – распад электролитов

на ионы.

ОснованияЭто электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и только один вид анионов – гидроксид-ионы OH-.Мx(ОН)yЭлектролитическая диссоциация

Слайд 23Кислоты
Электролиты, которые при диссоциации образуют только катионы водорода и анионы

кислотных остатков.
HxAc

Слайд 26HF – фтороводородная (плавиковая)
HI – йодороводородная
HBr – бромоводородная
HCN – циановодородная

(синильная)
HClO2 – хлористая
HClO3 –хлорноватая
HClO4 – хлорная
H2MnO4 – марганцовистая
HMnO4 - марганцовая

HF – фтороводородная (плавиковая)HI – йодороводороднаяHBr – бромоводороднаяHCN – циановодородная (синильная)HClO2 – хлористаяHClO3 –хлорноватаяHClO4 – хлорнаяH2MnO4 –

Слайд 28Соли
HCl + NaOH => NaCl + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 =>

CuSO4 + 2H2O
Реакция нейтрализации
CuO + H2SO4 => CuSO4 +

H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

СолиHCl + NaOH => NaCl + H2OCu(OH)2 + H2SO4 => CuSO4 + 2H2O Реакция нейтрализацииCuO + H2SO4

Слайд 29КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Слайд 31Задание № 1.
Дайте названия веществам, формулы которых: HNO3, MgSO4, NaNO2, Al(OH)3,

FeO, KCl, H2SO3, HI.
Задание № 2. Составьте формулы веществ, названия которых:

сульфит бария, хлорид алюминия, ортофосфорная кислота, оксид магния, оксид серы (VI), угольная кислота, гидроксид бария, фтороводородная кислота.

Задание № 1. Дайте названия веществам, формулы которых: HNO3, MgSO4, NaNO2, Al(OH)3, FeO, KCl, H2SO3, HI.Задание № 2. Составьте формулы

Слайд 32Вариант 1
HNO3, Ba(OH)2, MgSO4, HCN, BeO, (CuOH)2, CO3,Na2O, AlPO4, CrO3,Cu(OH)2,SrO,

HClO4, KOH, P2O3, H2S, Ca(HCO3)2
Вариант 2
Al2O3, NaOH, HBF4, BaO, H2SiO3,

Mg(OH)2, FeO, HMnO4, Fe(NO3)3, HF, Mg(HCO3)2, P2O5, WO3, (AlOH)Cl2, AgJ, Ca(OH)2
Вариант 3
KHCO3, CaO, CuS, H2SO3, Ga2O3, Ba(OH)2, Na2O, Ca3(PO4)2, SiO2, HCl, LiOH, FeOHSO4, Ni(OH)2, MoO3, HSCN
Вариант 4
ZnO, CsOH, (CuOH)2SO4, Co(OH)2, BaO, NaHCO3, Sr(OH)2, H2SO4, CuO, Na2SiO3, HBr, V2O5, H2S, Cl2O7, K2CO3, HClO3
Распределите их по классам:

Вариант 1HNO3, Ba(OH)2, MgSO4, HCN, BeO, (CuOH)2, CO3,Na2O, AlPO4, CrO3,Cu(OH)2,SrO, HClO4, KOH, P2O3, H2S, Ca(HCO3)2Вариант 2Al2O3, NaOH,

Слайд 33К + М = С + H2!
1) Металл в

ряду напряжений до водорода.
2) Должна получиться растворимая соль.
3) Нерастворимые кислоты

не вступают в реакцию.

С + М = С’ + Me’
1) Металл вытесняет из солей металлы правее в ряду напряжений.
2) Обе соли - растворимые.
3) Металл не взаимодействует с водой => металлы I и II гр. не вытесняют др. металлы из солей.

KO + H2O = K
1) КО растворим в воде.

О + К = С +H2O – общая р-я и для Щ, и для О.

O↓→(t) ОО + H2O
С→(t) ОО + КО (не все соли)
С + O2 →(t) оксид + оксид

С(растворимая) + Ощ = С’ + О’ ↑↓

К + М = С + H2! 1) Металл в ряду напряжений до водорода.2) Должна получиться растворимая

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Неорганические вещества

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Неорганические вещества

Слайд 2Химияорганическая:изучает органические вещества(CxHy)неорганическая:изучает неорганические веществасложныеМет.НеМет.простые

Слайд 6ОксидыСоединения таких элементов, один из которых кислород со степенью окисления

-2.ЭmОnКроме фторидов кислорода OF2, O2F2, пероксидов.Оксид + вода = гидроксид

Слайд 8СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕНЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

Слайд 9Ca=O + H-OH CaOHOHK-O-K + H-OH2K-OH

Слайд 10Al2O3, Al(OH)3, H3AlO3, HAlO2.ортометаСпособны диссоциировать как по типу оснований, так

и по типу кислот.

Слайд 19ОснованияЭто электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и только

один вид анионов – гидроксид-ионы OH-.Мx(ОН)yЭлектролитическая диссоциация – распад электролитов

Слайд 23КислотыЭлектролиты, которые при диссоциации образуют только катионы водорода и анионы

кислотных остатков.HxAc

Слайд 26HF – фтороводородная (плавиковая)HI – йодороводороднаяHBr – бромоводороднаяHCN – циановодородная

(синильная)HClO2 – хлористаяHClO3 –хлорноватаяHClO4 – хлорнаяH2MnO4 – марганцовистаяHMnO4 - марганцовая

Слайд 28СолиHCl + NaOH => NaCl + H2OCu(OH)2 + H2SO4 =>

CuSO4 + 2H2O Реакция нейтрализацииCuO + H2SO4 => CuSO4 +

Слайд 29КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Слайд 30Соли

Слайд 31Задание № 1. Дайте названия веществам, формулы которых: HNO3, MgSO4, NaNO2, Al(OH)3,

FeO, KCl, H2SO3, HI.Задание № 2. Составьте формулы веществ, названия которых:

Слайд 32Вариант 1HNO3, Ba(OH)2, MgSO4, HCN, BeO, (CuOH)2, CO3,Na2O, AlPO4, CrO3,Cu(OH)2,SrO,

HClO4, KOH, P2O3, H2S, Ca(HCO3)2Вариант 2Al2O3, NaOH, HBF4, BaO, H2SiO3,

Слайд 33К + М = С + H2! 1) Металл в

ряду напряжений до водорода.2) Должна получиться растворимая соль.3) Нерастворимые кислоты

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?