соединений образуется углерод (сажа).
конц.Н2SO4 C6Н12О6 = 6С + 6Н2O
Получение углерода
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Содержание
- 1. УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
- 2. Характеристика элементаСС*1s22s22p21s22s12p3Основное состояние+ ЕВозбужденное состояниеСтепени окисления: -4, 0, +2, +4.
- 3. Аллотропные модификации углерода
- 4. При разложении древесины без доступа воздуха и
- 5. 1) с металлами образует карбиды
- 6. 3) горит в кислороде с выделением большого
- 7. C + 4 НNO3 = CO2 +
- 8. Сстальсельское хозяйствотопливомедицинатипографияювелирные изделияадсорбентрезинакрем обувиПрименение углерода
- 9. Метан СН4
- 10. Слайд 10
- 11. несолеобразующийкислотныйСО2 + 2 NaОН = Na2CO3 +
- 12. H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота,
- 13. Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и
- 14. Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в
- 15. Соли угольной кислотыГидрокарбонат натрия – NaHCO3 ,
- 16. Соли угольной кислотыКарбонат калия - K2CO3 –
- 17. Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3
- 18. Ответ: В. __________________ С
- 19. Средние соли – карбонаты,кислые соли - гидрокарбонаты
- 20. Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и
- 21. СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О
- 22. Слайд 22
- 23. Слайд 23
- 24. Слайд 24
- 25. Слайд 25
- 26. Слайд 26
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. Решение без расчетов.Возможно образование солей: Nа2СО3 или
- 30. 4,48 л 2,24 л
- 31. СО2 + 2Мg = 2МgО + С2С
- 32. Слайд 32
- 33. Скачать презентанцию
Характеристика элементаСС*1s22s22p21s22s12p3Основное состояние+ ЕВозбужденное состояниеСтепени окисления: -4, 0, +2, +4.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Характеристика элемента
С
С*
1s22s22p2
1s22s12p3
Основное состояние
+ Е
Возбужденное состояние
Степени окисления: -4, 0, +2, +4.
Слайд 4При разложении древесины без доступа воздуха и при обугливании органических
соединений образуется углерод (сажа).
конц.Н2SO4 C6Н12О6 = 6С + 6Н2O
Слайд 51) с металлами образует карбиды
4Al+3C=Al4C3 (при нагревании)
Из карбида алюминия получают метан
Al4C3 +12H2O =4Al(OH)3+
3CH4 Ca+2C=CaC2 (при нагревании)
Из карбида кальция получают ацетилен
CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2
2) с водородом
С +2H2 =CH4 метан ( при нагревании)
Химические свойства углерода
свойства окислителя
Слайд 63) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C
+ O2 = 2CO + Q
C + O2 = CO2 + Q
4) с хлором C + 2Сl2 = CCl4
четыреххлористый углерод
5) с серой C + 2S = CS2 сероуглерод
6) восстанавливает металлы из их оксидов
CuO + C = CO + Cu
7) C + Н2О = СО + Н2 - Q
кокс пар водяной газ
Химические свойства углерода
свойства восстановителя
Слайд 7C + 4 НNO3 = CO2 + 4NО2 + 2Н2O
конц.
C + 2
Н2SO4 = CO2 + 2SО2 + Н2Oконц.
Химические свойства углерода
Слайд 8С
сталь
сельское хозяйство
топливо
медицина
типография
ювелирные изделия
адсорбент
резина
крем обуви
Применение углерода
Слайд 11несолеобразующий
кислотный
СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O
СО2 + СаО
= СаСО3
восстановитель и окислитель
3 CO + Fe2O3 = 2 Fe
+ 3 CO2CO + Mg = MgO + C
2 CO + О2 = 2СО2
окислитель
CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C
в промышленности:
С + СО2 = 2 СО
в лаборатории:
из муравьиной кислоты
в промышленности:
С + О2 = СО2
в лаборатории:
СаСО3 + 2НСl = CaCl2 +H2O +CO2
в металлургии
«сухой лед», газированные напитки, тушение пожаров
Слайд 12H2CO3 – очень слабая и неустойчивая кислота,
разлагается при
кипячении.Диссоциация: H2CO3 Н+ + HCO3 - гидрокарбонат-ион
HCO3 - Н+ + CO3 2- карбонат-ион
Получение:
1) растворением СО2 в воде
СО2 + Н2О H2CO3
2) из солей под действием сильных кислот
Nа2СО3 + 2НСl = Н2СО3 + 2NaСl
Химические свойства:
1) Н2СО3 + СаО = СаСО3 + Н2О
2) Н2СО3 + 2NаОНконц. = Nа2СО3 + 2Н2О
Н2СО3 + NаОНразб. = NаНСО3 + Н2О
Угольная кислота
Слайд 13Соли: средние – карбонаты Nа2СО3, СаСО3 и
кислые – гидрокарбонаты NаНСО3, Са(НСО3)2
1) разлагаются
при нагревании: СаСО3 = СаО + СО2 2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2
2) При пропускании углекислого газа через раствор карбоната:
К2СО3 + Н2О + СО2 = 2 КНСО3
3) Взаимодействуют с кислотами: К2СО3 + 2 НСl = 2 КСl + Н2О + СО2
КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2
4) Взаимодействуют с другими солями
Качественная реакция на карбонат-ион
К2СО3 + СаСl 2 = 2 КСl + СаСО3 белый осадок
Са2+ + СО32- = СаСО3
Соли угольной кислоты
Слайд 14Карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются друг в друга.
При этом в
природе образуются причудливые сталактиты и сталагмиты.
CaCO3 + CO2 + H2O
= Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O
Слайд 15Соли угольной кислоты
Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 , питьевая, или пищевая
сода
Добавляется в кондитерские изделия, чтобы они были рыхлыми и пышными,
и используется в медицине для полоскания горла, для снижения кислотности желудочного сокаКарбонат натрия - Na2CO3 – стиральная, или кальцинированная
Применяется в производстве стекла, бумаги, мыла и даже в качестве моющего средства.
Слайд 16Соли угольной кислоты
Карбонат калия - K2CO3 – поташ
Применяется в производстве
тугоплавкого стекла, жидкого мыла.
Карбонат кальция - CaCO3 –
мел, мрамор, известняк Минералы широко используются в строительстве, искусстве, производстве стекла, цемента, бумаги, резины, зубных паст.
Гидроксокарбонат меди (II) - (CuOH)2CO3 – малахит
Вещество, из которого состоит знаменитый минерал, поделочный камень, описанный Бажовым в его сказках.
Слайд 17Высший оксид ЭО2 - СО2, гидроксид Н2ЭО3 - Н2СО3 Ответ:
А
______________
Ответ: А
Высший оксид углерода – СО2
Ответ: D.
________________
Слайд 18Ответ: В. __________________ С раствором NaOH не прореагировал угарный газ СО. Мr (СО)
= 28
Ответ: А
__________________
СаСО3
= СаО + СО2Ответ: А.
Слайд 19Средние соли – карбонаты,
кислые соли - гидрокарбонаты
Ответ: С.
___________________
Водный раствор хлороводорода –
соляная кислота.
НСl
Н+ + Сl -СО3 2- + Н + Н2О + СО2
Ответ: Е.
___________________
Na2СО3 + СаСl2 =
2NaСl + СаСО3
белый
осадок
Ответ: С
Слайд 20Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатами кальция и магния
Ответ: Е
_______________
Ответ: D
Слайд 21СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О СО2 + 2К+ +
2ОН- = 2К+ + СО32- + Н2О (9) СО2 +
2ОН- = СО32- + Н2О (5)Ответ:D.
____________
Ответ: В.
Слайд 29Решение без расчетов.
Возможно образование солей: Nа2СО3 или NаНСО3.
В обоих
случаях среда растворов солей щелочная. Ответ: С.
Слайд 31СО2 + 2Мg = 2МgО + С
2С + Са =
СаС2
CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 +C2H2
Мr(СаС2) + Мr(С2Н2) = 64
+ 26 = 90 Ответ: С.
