Урок 8м класса

до +l
ml = -1/2 или + 1/2

Но как это отражается на элементах?
Какие они бывают?

т.д.
Твёрдые, жидкие, газообразные
Металлическим блеском не обладают
Изоляторы
Хрупкие
Золото Au, серебро Ag,

свинец Pb и др.
Твёрдые вещества
Имеют металлический блеск
Хорошие проводники
Ковкие

т.д.
Твёрдые, жидкие, газообразные
Металлическим блеском не обладают
Изоляторы
Хрупкие
Золото Au, серебро Ag,

свинец Pb и др.
Твёрдые вещества
Имеют металлический блеск
Хорошие проводники
Ковкие

?

Mg(OH)2
Но:
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Al(OH)3 + NaOH = 2Na[Al(OH)4] Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

кислотами, и со щелочами, называют амфотерными.
Элементы образующие амфотерные оксиды и

гидроксиды: Zn, Be, Al, Cr, Pb.

При реакции амфотерного гидроксида или оксида с гидроксидом получаются комплексные соединения.

центральный атом (комплексообразователь) и связанные с ним молекулы и ионы

– лиганды. Центральный атом и лиганды образуют комплекс (внутреннюю сферу), который при записи формулы комплексного соединения заключают в квадратные скобки. Число лигандов во внутренней сфере называют координационным числом. Молекулы и ионы, окружающие комплекс, образуют внешнюю сферу.

K3[Fe(CN)6]

C, Pb, Au, Ag, Fe, Sb, Hg, S, Sn, As,

Zr, Bi, P, Co, Pt, Ni, N, Sr, O, H.

В период с 1801 по 1869 были открыты ещё 28 элемента!
К примеру: Nb, Ta, La, Ce, Rh, Pd, Os, Ir, Na, K, Mg, Ca, B, I, Li, Se, Cd, Al, Si, и даже Ru.

Химики собирали информацию о химических и физических свойствах каждого элемента, но классифицировать её не удавалось очень долго…

изменении свойств элементов. Он заметил, что если расположить три сходных

по химическим свойствам элемента в порядке возрастания их атомных весов, то атомный вес второго (среднего) элемента будет равен среднему арифметическому атомных весов первого и третьего. В 1817 Дёберейнер установил такую закономерность для первой «триады» — щёлочно-земельных металлов: кальция, стронция и бария.

тем, что в 1862 предложил систематизацию химических элементов, основанную на закономерном изменении атомных масс —

т. н. «земную спираль». Шанкуртуа нанёс на боковую поверхность цилиндра, размеченную на 16 частей, линию под углом 45°, на которой поместил точки, соответствующие атомным массам элементов. Таким образом, элементы, атомные веса которых отличались на 16, или на число, кратное 16, располагались на одной вертикальной линии. При этом точки, отвечающие сходным по свойствам элементам, часто оказываются на одной вертикальной линии.

+ 6HCl = B2H6 + 3MgCl2; B2O3 + 3H2O =

2H3BO3
Бороводород, соли бораны; борная кислота
H2O + CO2 = H2CO4 
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
[Cl 2 + H2O = HCl + HClO (холод)]

до С валентность в соединениях с кислородом увеличивается от 1

до 4

элементов предыдущего ряда и последующего: Na подобен Li, Mg –

Be, Al – B и т. д.

Давайте сравним относительные атомные массы Ar, K, Co, Ni.
Ar – 39.948
K – 39.0983
Co – 58.933
Ni – 58.69

до +l
ml = -1/2 или + 1/2
s
p
E/n
1
2
s
p
E/n
1
2
Li
F
Ne

и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда

ядра атомов этих элементов.

основе периодического закона, классифицирующая химические элементы и устанавливающая зависимость свойств

от заряда атомного ядра. Является графическим выражением периодического закона.