VA тобыны ң элементтері

Содержание

1. VA тобыны ң элементтері
2. N – Азот Эл.формуласы: 1s²
3. Азот N2 – алғаш зерттеген Даниэль
4. Химиялық қасиеттері:N2 инертті, қ.ж тұрақты N2+6Li=2Li3N (қ.ж.)N2+O2=2NO(t0)N2+3H2=2NH3(t0,кат,қысым)N2+3F2=2NF3
5. Суда ерігіштігі: 1200:1 ( O⁰C)Сумен сутектік
6. NH3 алынуы: Өндірісте: N2+3H2= 2NH3 (t=400-600⁰C;
7. b) NH4NO2=N2+2H2O2NH4⁺-6e=N2+8H⁺
8. Оң зарядты ТД қосылыстары:a)Оксидтері (Nitrogenium oxydulatum)N2O-
9. Қолданылуы:N2O ауамен қоспасы медицинада газ наркозы ретінде
10. N2O3- көкшіл түсті,қатты зат.ТД: +3Алынуы:NO+NO2=N2O3Қасиеттері: N2O3+H2O=2HNO2
11. Қасиеттері: 1.Димерленуі: 2NO2
12. N2O5- түссіз кристалдар ; tбалқу=33 ⁰C ТД: +5 Структурасы: Алынуы:2HNO3+P2O5=N2O5+2HPO36NO2+O3=3N2O5Қасиеттері: 1) N2O5+H2O=2HNO32)N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O3)Cu+N2O5=CuO+2NO2
13. Азотты қышқыл: HNO2ТД +3Структурасы:Қасиеттері: 1) 2HNO2+2HI=I2+2NO+2H2O 2)
14. HNO3- түссіз,сұйық, tқайнау=82,6 ρ=1.52 г/см³ТД : +5Структурасы:SP²
15. Қасиеттері: сұйық NO3⁻+4H⁺+3e=NO+2H2O =0.96B
16. III.Металл өте активті
17. I.Термиялық ыдырауы:
18. Медицина мен фармацияда қолданылуы:N2O-Газды наркоз ретінде қолданылады.NH4OH=NH3*H2O-мүсәтір
19. Фосфор PЭл.формуласы: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ТД: -3; 0; +3;+5;Гибридтенген күйлері:
20. Химиялық қасиеттері:3Ca+2P=Ca3P2(фосфид)P+O2=P+Cl2=P+5HNO3(k)=H3PO4+5NO2+H2O P2O3P2O5PCl3PCl5
21. Фосфордың галогенидтері (өте улы):Гидролизі:PCl5+HOH=POCl3+2HCl
22. Химиялық қасиеттері:Сумен: P2O3+3H2O=2H3PO3
23. Гидролизі:Me3PO4+HOH Me2HPO4+MeOHI.PO₄³⁻+HOH
24. Фосфордың биологиялық рөлі, медицина мен
25. NaH2PO4 – қышқылмен уланғанда және асқазан сөлінің
26. Скачать презентанцию

N – Азот Эл.формуласы: 1s² 2s² 2p³ Тотығу дәрежелері: -3; -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5;Коваленттілігі : 4

Главная
Разное
VA тобыны ң элементтері

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1VA тобының элементтері
Азот N 1s² 2s² 2p³
Фосфор P

…3s² 3p³
Мышьяк As …4s² 4p³

Сурьма Sb …5s² 5p³
Висмут Bi …6s² 6p³
AR

Сутектік қосылыстары

ns² np³

N P As Sb Bi

ө с е д і

К е м и д і

Иондану энергиясы

Бейметалдық қасиеттері кемиді металдық қасиеттері артады.

NH3 PH3 AsH3 SbH3

Т ұ р а қ т ы л ы ғ ы а з а я д ы

VA тобының элементтеріАзот N 1s² 2s² 2p³Фосфор P …3s² 3p³Мышьяк As …4s² 4p³

Слайд 2 N – Азот Эл.формуласы: 1s² 2s² 2p³

Тотығу дәрежелері: -3; -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5;
Коваленттілігі

: 4 ( )

Молекуласының құрылысы:

Байланыс энергия: ( 1δ+2π байланыс) Eбайл=945кДЖ/моль
Гибридтенген түрлері: SP , SP² , SP³

Алмасу механизмімен . 3p

Донорлы-акцепторлы механизмімен

2S²

ВБӘ

МОӘ

Б.Е=

Ne - Ne

байл

бос

N – Азот Эл.формуласы: 1s² 2s² 2p³ Тотығу дәрежелері: -3; -1; 0; +1; +2;

Слайд 3 Азот N2 – алғаш зерттеген Даниэль Резерфорд.Оны “ улы

ауа” деп атаған , кейін “ Nitrogen ” (англо-саксон) тілінде

“ селитра туғызушы ” деп атаған.
Табиғатта таралуы: Азот белок құрамына кіреді, бүкіл өсімдік пен жануарлармен тірі ағзаларға кіреді.Ауада 78 % азот бар.
Физикалық қасиеттері: N2 – түссіз, иіссіз, дәмсіз, суда аз еритін (100:2) газ. Ауадан сәл жеңілірек: 1л салмағы 1,25 грамм
Алу жолдары: 1.Өндірісте: Азотты сұйытылған ауадан , оттекпен екеуін қайнау температураларының айырымы пайдаланып ажыратады. tқай(N2)=-195,8 ˚C tқай(O2)=-183˚C).
Азотты сұйық күйінде алады.
2.Лабораторияда: а) 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2
б)NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
NH4NO2=2H2O+N2

Азот N2 – алғаш зерттеген Даниэль Резерфорд.Оны “ улы ауа” деп атаған , кейін “ Nitrogen

Слайд 4Химиялық қасиеттері:N2 инертті, қ.ж тұрақты
N2+6Li=2Li3N (қ.ж.)
N2+O2=2NO(t0)
N2+3H2=2NH3(t0,кат,қысым)
N2+3F2=2NF3 (қ.ж.)
Азоттың сутектік

қосылыстары
Аммиак NH3 – түссіз,өткір иісті газ.
Азот SP³ - гибридтенген

түрі
Молекуласының формасы –тригональды пирамида.

Химиялық қасиеттері:N2 инертті, қ.ж тұрақты N2+6Li=2Li3N (қ.ж.)N2+O2=2NO(t0)N2+3H2=2NH3(t0,кат,қысым)N2+3F2=2NF3 (қ.ж.) Азоттың сутектік қосылыстарыАммиак NH3 – түссіз,өткір иісті газ. Азот

Слайд 5Суда ерігіштігі: 1200:1 ( O⁰C)
Сумен сутектік байланыс түзеді.

Химиялық

қасиеттері:
NH3+H2O NH3*H2O

NH4⁺ + OH⁻
NH3+HCl=NH4Cl
2NH3+2Na= H2 + 2NH2Na(натрий амиді)
NH3+O2= N2+H2O
NO +H2O

K=10⁻⁵

K=0.2

Суда ерігіштігі: 1200:1 ( O⁰C)Сумен сутектік байланыс түзеді. Химиялық қасиеттері:NH3+H2O NH3*H2O

Слайд 6 NH3 алынуы:
Өндірісте: N2+3H2= 2NH3 (t=400-600⁰C; P=100-1000 атм)
Лабораторияда:

а) NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O
b) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
Аммоний тұздары:
NH₄+ ионы - түссіз

, пішіні -тетраэдр
Тұздарының термиялық тұрақтылығы аз.
Тұздың анионы-тотықтырғыш қышқыл
a)NH4NO3=N2O+2H2O
2NH4⁺ +H2O-8e=H2O+10H⁺ 1
2NO3 ⁻ +10H⁺ +8e=N2O+5H2O 1

NH3 алынуы: Өндірісте: N2+3H2= 2NH3 (t=400-600⁰C; P=100-1000 атм)Лабораторияда: а) NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O b) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Аммоний тұздары: NH₄+ ионы

Слайд 7b) NH4NO2=N2+2H2O
2NH4⁺-6e=N2+8H⁺

1
2NO2 ⁻+8H ⁺ +6e=N2+4H2O 1
2)Тұздың

анионы жай қышқыл қалдығы: NH4Cl=NH3+HCl
(NH4)3PO4=3NH3+H3PO4
(NH4)2CO3=NH3+CO2+H2O

b) NH4NO2=N2+2H2O2NH4⁺-6e=N2+8H⁺ 12NO2 ⁻+8H ⁺ +6e=N2+4H2O

Слайд 8 Оң зарядты ТД қосылыстары:
a)Оксидтері (Nitrogenium oxydulatum)
N2O- түссіз газ, суда

ериді, әрекеттеспейді.
ТД: +1

1s² 2s² 2p³

Гибридтенген түрі: SP (сызық тәрізді)
Структурасы
Алынуы: NH4NO3=N2O+2H2O
Қасиеттері:1) Cu+N2O=N2+CuO
2)8KMnO4+5N2O+7H2SO4=3MnSO4+5Mn(NO3)2+4K2SO4+7H2O
3)2N2O=2NO+N2 t<500 ⁰C
4)2N2O=2N2+O2 t>500 ⁰C

Слайд 9Қолданылуы:N2O ауамен қоспасы медицинада газ наркозы ретінде қолданылады.
NO-түссіз газ (молекуласы

парамагнитті, улы зат)
ТД: +2
Структурасы: :N O:
Алынуы:1) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
2)4NH3+5O2=4NO+6H2O
3)N2+O2=2NO

(t=3000⁰C)
Қасиеттері:
1)5NO+3KMnO4+6H2SO4=5HNO3+3MnSO4+3KHSO4+2H2O
2)NO+5CrCl2+4H2O=NH3+5Cr(OH)Cl2
3)NO+NaOH= +NaNO2+H2O

. . .

N2O

ТЗ

ТТ

Слайд 10N2O3- көкшіл түсті,қатты зат.
ТД: +3
Алынуы:NO+NO2=N2O3
Қасиеттері: N2O3+H2O=2HNO2

N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO2- қоңыр түсті газ,өте

улы,парамагнитті молекула;
ТД: +4

Алынуы: 1.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2.2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2
3. 2NO +O2 2NO2

N2O3- көкшіл түсті,қатты зат.ТД: +3Алынуы:NO+NO2=N2O3Қасиеттері: N2O3+H2O=2HNO2 N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2-

Слайд 11Қасиеттері:
1.Димерленуі: 2NO2 N2O4

∆H=-55кДж/моль

HNO3+HNO2
2.NO2+H2O HNO3+NO
4HNO3
3. 4Cu+7N2O4=4Cu(NO3)2+6NO
4. N2O4 +2KOH=KNO3+KNO2+H2O (қышқылдық оксид)

парамагнитті

диамагнитті

+O2

Қасиеттері: 1.Димерленуі: 2NO2 N2O4 ∆H=-55кДж/моль

Слайд 12N2O5- түссіз кристалдар ; tбалқу=33 ⁰C
ТД: +5

Структурасы:
Алынуы:
2HNO3+P2O5=N2O5+2HPO3
6NO2+O3=3N2O5
Қасиеттері: 1) N2O5+H2O=2HNO3
2)N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O
3)Cu+N2O5=CuO+2NO2

N2O5- түссіз кристалдар ; tбалқу=33 ⁰C ТД: +5 Структурасы: Алынуы:2HNO3+P2O5=N2O5+2HPO36NO2+O3=3N2O5Қасиеттері: 1) N2O5+H2O=2HNO32)N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O3)Cu+N2O5=CuO+2NO2

Слайд 13Азотты қышқыл: HNO2
ТД +3
Структурасы:
Қасиеттері:
1) 2HNO2+2HI=I2+2NO+2H2O
2) 5HNO2+2KMnO4+3H2SO4=5HNO3+2MnSO4+K2SO4+H2O
3) 3HNO2=HNO3+2NO+H2O
HNO2

–азотты қышқыл, тұздары- нитриттер M(NO2)n
Нитриттер – түссіз, суда ерігіш ,

қыздырғанда айырылып кетеді, барлығы улы зат.
NH4NO2=N2+2H2O

Азотты қышқыл: HNO2ТД +3Структурасы:Қасиеттері: 1) 2HNO2+2HI=I2+2NO+2H2O 2) 5HNO2+2KMnO4+3H2SO4=5HNO3+2MnSO4+K2SO4+H2O 3) 3HNO2=HNO3+2NO+H2OHNO2 –азотты қышқыл, тұздары- нитриттер M(NO2)nНитриттер – түссіз,

Слайд 14HNO3- түссіз,сұйық, tқайнау=82,6 ρ=1.52 г/см³
ТД : +5
Структурасы:
SP² -гибридтенген

Алынуы: NH3 тотықтыру

әдісімен( кат. Pt)
1)NH3+5O2=4NO+6H2O
2)2NO+O2 2NO2
3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

HNO3- түссіз,сұйық, tқайнау=82,6 ρ=1.52 г/см³ТД : +5Структурасы:SP² -гибридтенгенАлынуы: NH3 тотықтыру әдісімен( кат. Pt)1)NH3+5O2=4NO+6H2O2)2NO+O2

Слайд 15Қасиеттері: сұйық NO3⁻+4H⁺+3e=NO+2H2O =0.96B

конц.

NO3⁻+2H⁺+e=NO2+H2O =0.78B
Металдың табиғатына қарай ТТ ұш түрі болу мүмкін.
Металдың электродтық потенциалы >0
NO (3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4Н2О
HNO3
NO2 (Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
II.Металдың электродтық потенциалы. <0
NH₄⁺ 4Fe+10HNO3(C)=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
HNO3
NO (3Sn+8HNO3=3Sn(NO3)2+2NO+4H2O)

сұйық

конц

сұйық

конц

Слайд 16III.Металл өте активті

N2O (4Ca+10HNO3=4Ca(NO3)2+N2O+5H2O
HNO3 NH4⁺ (4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
NO2 (Zn+4HNO3(k)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
IV. Fe,Al,Cr +HNO3(k)= пассивтенеді.
V.Металлеместер+HNO3(k)=NO
VI. Ыдырауы : 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
“Патша сұйық” : HNO3(k)+3HCl(k)
Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO+2H2O
HNO3 – тұздары нитраттар Me(NO3)n, суда барлығы жақсы ериді.

Слайд 17 I.Термиялық ыдырауы:

MeNO2+O2
Me(NO3)n MeO+NO2+O2

Me+NO2+O2
II.Гидролизі
Cu(NO3)2+HOH CuOHNO3+HNO3
Cu²⁺+HOH CuOH⁺ +H⁺ (pH<7)

(Na-Mg)

(Mg-Cu)

Cu-Ag

Слайд 18Медицина мен фармацияда қолданылуы:
N2O-Газды наркоз ретінде қолданылады.
NH4OH=NH3*H2O-мүсәтір спирті, нерв жүйесін

қоздырады.
NaNO3-стенокардия мигрень ауруларына қолданады,цианидтермен уланғанда антидот.
HNO3- сүйелді,ісіктерді күйдіруге қолданылады.
NH4Cl –Нашатырь,(бронхит,

пневмония )
KNO3+S - қопарылыс зат
Нитраттар -тыңайтқыштар.

Медицина мен фармацияда қолданылуы:N2O-Газды наркоз ретінде қолданылады.NH4OH=NH3*H2O-мүсәтір спирті, нерв жүйесін қоздырады.NaNO3-стенокардия мигрень ауруларына қолданады,цианидтермен уланғанда антидот.HNO3- сүйелді,ісіктерді

Слайд 19Фосфор P
Эл.формуласы: 1s²2s²2p⁶3s²3p³
ТД: -3; 0; +3;+5;
Гибридтенген күйлері: Sp³; sp²;SP;SP³d¹;SP³d²
Коваленттілігі :

5
Жай зат ретінде P түзеді:
1. Димер P2
2.Тетрамер P4

3.полимер (-Р -)n
Модификациялары:
1)Ақ фосфор P4
2)Қызыл фосфор P2

Фосфор PЭл.формуласы: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ТД: -3; 0; +3;+5;Гибридтенген күйлері: Sp³; sp²;SP;SP³d¹;SP³d²Коваленттілігі : 5Жай зат ретінде P түзеді: 1. Димер

Слайд 20Химиялық қасиеттері:
3Ca+2P=Ca3P2(фосфид)
P+O2=
P+Cl2=

P+5HNO3(k)=H3PO4+5NO2+H2O

P2O3
P2O5
PCl3
PCl5

Слайд 21Фосфордың галогенидтері (өте улы):
Гидролизі:PCl5+HOH=POCl3+2HCl

PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

PJ3+3H2O=H3PO4+3HJ
Фосфордың оксидтері: P2O3; P2O5
Димерленуі:
2P2O3 P4O6
2P2O5 P4O10

Слайд 22Химиялық қасиеттері:
Сумен: P2O3+3H2O=2H3PO3 H2[HPO3]

P2O5+3H2O=2H3PO4(ортофосфор қышқылы)
P2O5+H2O=2HPO3 (метафосфор

қышқылы)
P2O5+2H2O=2H4P2O7 (пиррофосфор қышқылы)
Б)орг. заттармен:P2O5+6ROH=HO-P(OR)3+3H2O
Тұздары:H3PO3-фосфиттер
H3PO4- фосфаттар

Химиялық қасиеттері:Сумен: P2O3+3H2O=2H3PO3 H2[HPO3] P2O5+3H2O=2H3PO4(ортофосфор қышқылы)

Слайд 23Гидролизі:Me3PO4+HOH Me2HPO4+MeOH
I.PO₄³⁻+HOH

HPO₄²⁻+OH⁻
II.HPO4²⁻+HOH H2PO4 ⁻ +OH ⁻
III.H2PO4

⁻+HOH H3PO4+OH⁻
pH>7(сілтілі)

Гидролизі:Me3PO4+HOH Me2HPO4+MeOHI.PO₄³⁻+HOH HPO₄²⁻+OH⁻II.HPO4²⁻+HOH H2PO4

Слайд 24 Фосфордың биологиялық рөлі, медицина мен фармацияда қолданылуы.
Р- әр ұлпаның

құрамында болады.
Р- сүйектердің, мидың, жүйкенің құрамында.
Ферменттердің құрамына моно-, ди-, три-

фосфаттар түрінде кіреді.
Нуклеин қышқылдары (РНК, ДНК) ақуыз синтезіне, тұқым қуалау белгісін беруге қатысуы.
Мешел ауруын емдеуге фосфорлы дәрі-дәрмектер пайдаланылады.

Фосфордың биологиялық рөлі, медицина мен фармацияда қолданылуы.Р- әр ұлпаның құрамында болады.Р- сүйектердің, мидың, жүйкенің құрамында.Ферменттердің

Слайд 25NaH2PO4 – қышқылмен уланғанда және асқазан сөлінің қышқылдығы жоғарлағанда қолданылады.

CaHPO4 - ағзаны сергіту және қуаттандыру үшін қолданылады.
Ca3(PO4)2* 2CaF2 –

тіс эмалінің құрамында фосфордың жетіспеушілігі сүйектің майысуын және сынғыштығын туғызады .

NaH2PO4 – қышқылмен уланғанда және асқазан сөлінің қышқылдығы жоғарлағанда қолданылады. CaHPO4 - ағзаны сергіту және қуаттандыру үшін

Скачать презентацию

Разделы презентаций

VA тобыны ң элементтері

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1VA тобының элементтеріАзот N 1s² 2s² 2p³Фосфор P

…3s² 3p³Мышьяк As …4s² 4p³

Слайд 2 N – Азот Эл.формуласы: 1s² 2s² 2p³

Тотығу дәрежелері: -3; -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5;Коваленттілігі

Слайд 3 Азот N2 – алғаш зерттеген Даниэль Резерфорд.Оны “ улы

ауа” деп атаған , кейін “ Nitrogen ” (англо-саксон) тілінде

Слайд 4Химиялық қасиеттері:N2 инертті, қ.ж тұрақты N2+6Li=2Li3N (қ.ж.)N2+O2=2NO(t0)N2+3H2=2NH3(t0,кат,қысым)N2+3F2=2NF3 (қ.ж.) Азоттың сутектік

қосылыстарыАммиак NH3 – түссіз,өткір иісті газ. Азот SP³ - гибридтенген

Слайд 5Суда ерігіштігі: 1200:1 ( O⁰C)Сумен сутектік байланыс түзеді. Химиялық

қасиеттері:NH3+H2O NH3*H2O

Слайд 6 NH3 алынуы: Өндірісте: N2+3H2= 2NH3 (t=400-600⁰C; P=100-1000 атм)Лабораторияда:

а) NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O b) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Аммоний тұздары: NH₄+ ионы - түссіз

Слайд 7b) NH4NO2=N2+2H2O2NH4⁺-6e=N2+8H⁺

12NO2 ⁻+8H ⁺ +6e=N2+4H2O 12)Тұздың

Слайд 8 Оң зарядты ТД қосылыстары:a)Оксидтері (Nitrogenium oxydulatum)N2O- түссіз газ, суда

ериді, әрекеттеспейді.ТД: +1

Слайд 9Қолданылуы:N2O ауамен қоспасы медицинада газ наркозы ретінде қолданылады.NO-түссіз газ (молекуласы

парамагнитті, улы зат)ТД: +2Структурасы: :N O:Алынуы:1) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2)4NH3+5O2=4NO+6H2O3)N2+O2=2NO

Слайд 10N2O3- көкшіл түсті,қатты зат.ТД: +3Алынуы:NO+NO2=N2O3Қасиеттері: N2O3+H2O=2HNO2

N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2ONO2- қоңыр түсті газ,өте

Слайд 11Қасиеттері: 1.Димерленуі: 2NO2 N2O4

∆H=-55кДж/моль

Слайд 12N2O5- түссіз кристалдар ; tбалқу=33 ⁰C ТД: +5

Структурасы: Алынуы:2HNO3+P2O5=N2O5+2HPO36NO2+O3=3N2O5Қасиеттері: 1) N2O5+H2O=2HNO32)N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O3)Cu+N2O5=CuO+2NO2

Слайд 13Азотты қышқыл: HNO2ТД +3Структурасы:Қасиеттері: 1) 2HNO2+2HI=I2+2NO+2H2O 2) 5HNO2+2KMnO4+3H2SO4=5HNO3+2MnSO4+K2SO4+H2O 3) 3HNO2=HNO3+2NO+H2OHNO2

–азотты қышқыл, тұздары- нитриттер M(NO2)nНитриттер – түссіз, суда ерігіш ,

Слайд 14HNO3- түссіз,сұйық, tқайнау=82,6 ρ=1.52 г/см³ТД : +5Структурасы:SP² -гибридтенгенАлынуы: NH3 тотықтыру

әдісімен( кат. Pt)1)NH3+5O2=4NO+6H2O2)2NO+O2 2NO23)4NO2+O2+2H2O=4HNO3