Водяной пар и его свойства

воды и водяного пара
hs- диаграмма водяного пара

применение пар различных веществ: воды, аммиака, углекислоты и др. Из

них наибольшее распространение
получил водяной пар, являющийся рабочим телом в паровых
турбинах, паровых машинах, в атомных установках, теплоносителем в различных теплообменниках и т.п.
Водяной пар относится к реальным газам. Известные уравнения состояния для водяного пара сложны (их реализация возможна на персональных компьютерах), для инженерных расчетов применяются таблицы и диаграммы воды и водяного пара, полученные экспериментально или вычисленные по уравнениям состояния.

общей физики, вода (как и всякое вещество) в зависимости от

давления и температуры может находиться в различных агрегатных (или фазовых) состояниях: газообразном жидком и твердом.
Для равновесных состояний каждой фазы вещества существует термическое уравнение состояния
F( p,v,T) =0 ф.1.
которое находят путем измерения параметров p, v, T, т.е. экспериментально.

нанесенными на ней кривыми фазовых переходов

– линия раздела жидкой фазы и влажного пара на диаграммах.
Линия

сухого насыщенного пара – линия раздела влажного пара и перегретого пара на диаграммах.
Сухой пар- перегретый пар

паром или просто влажным паром.
Влажный пар характеризуется

массовой долей паровой фазы, которая называется степенью сухости:


Где mп – масса пара, mж – масса воды.
Величина (1-х), равная массовой доли воды во влажном паре, называется степенью влажности.

влажном паре.
При подводе теплоты к сухому насыщенному пару

температура его возрастает, его удельный объем увеличивается, и сам пар переходит в состояние перегретого пара.
Разность между температурой перегретого пара и температурой сухого насыщенного пара называется степенью перегрева.

с–d представлены в tv-диаграмме .
Количество теплоты, затрачиваемое на превращение 1

кг кипящей воды в сухой насыщенный пар, называется теплотой парообразования (фазового превращения) и обозначается r, Дж/кг. С увеличением давления теплота парообразования уменьшается. В критическом состоянии r=0.

широко используемый в теплотехнике в качестве рабочего вещества, относится к

реальным газам. В реальных газах, в отличие от идеальных, заметно влияние сил взаимодействия между молекулами. Известные уравнения состояния для водяного пара и для воды достаточно сложны, что инженерами непосредственно не используются, а в практике инженерных теплотехнических расчетов применяются таблицы и диаграммы воды и водяного пара, составленные по этим уравнениям.

существуют все три фазы вещества.
Энтальпия – термодинамическая функция состояния, рав-ная

H =U + pV
Энтропия – термодинамическая функция состояния, являющаяся мерой необратимости процессов в изолированной системе.

определить все остальные.
По известным начальному и конечному

состояниям процесса можно определить изменение внутренней энергии по формуле:

Удельная теплота процесса определяется по формулам:
для изохорного процесса (v=const)
для изобарного процесса (p=const)
для изотермического процесса (T=const)
для изоэнтропического (обратимого адиабатного) процесса (s=const) q = 0 .
Удельная работа процесса рассчитывается по формуле:

процесс, протекающий при постоянной температуре.
Изобарный процесс – процесс, протекающий при

постоянном давлении.
Изоэнтропийный процесс — тепловой процесс, происходящий при постоянной энтропии
Адиабатный процесс – процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой