Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Йод
Содержание
- 1. Йод
- 2. Йод (тривиальное (общеупотребительное) название — йод; от греч.— «фиалковый (фиолетовый)») — химический
- 3. Простое вещество йод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует
- 4. ИсторияИод был открыт в 1811 г. Куртуа. При кипячении серной
- 5. Нахождение в природеИод — редкий элемент. Его кларк — всего 400
- 6. Физические свойства Природный иод состоит только из
- 7. Химические свойстваЭлектронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.Образует
- 8. Слайд 8
- 9. Применение1. В медицине (йод калия)2. В криминалистикеВ
- 10. Биологическая рольОсновная биологическая роль йода заключается в синтезе гормонов
- 11. Скачать презентанцию
Йод (тривиальное (общеупотребительное) название — йод; от греч.— «фиалковый (фиолетовый)») — химический элемент с атомным номером 53. Принадлежит к 17-й группепериодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в пятом
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Йод (тривиальное (общеупотребительное) название — йод; от греч.— «фиалковый (фиолетовый)») — химический элемент с атомным номером 53. Принадлежит
Слайд 3Простое вещество йод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом.
Элементарный иод высокотоксичен. Молекула простого вещества двухатомна (формула I2).
Слайд 4История
Иод был открыт в 1811 г. Куртуа. При кипячении серной кислоты с рассолом
золы морских водорослей он наблюдал выделение фиолетового пара, при охлаждении
превращающегося в темные кристаллы с ярким блеском.Элементарная природа иода установлена в 1811-1813 гг. Л.Ж. Гей-Люссаком ( а чуть позже и Х.Дэви). Гей-Люссак получил также многие производные (HI, HIO3, I2O5, ICl и др.). Важнейшим природным источником иода служат буровые воды нефтяных и газовых скважин.
Слайд 5Нахождение в природе
Иод — редкий элемент. Его кларк — всего 400 мг/т. Однако он
чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым
распространенным элементом, присутствует практически везде. Иод находится в виде иодидов в морской воде (20—30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях (2,5 г на тонну высушенной морской капусты, ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия).
Слайд 6Физические свойства
Природный иод состоит только из одного изотопа — иода-127.
В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3, +5
и +7 (валентности I, III, V и VII). Иод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.Электрическая конфигурация
1s2 | 2s22p6 | 3s23p6 | 3d104s24p64d105s25p5
Слайд 7Химические свойства
Электронная формула (Электронная конфигурация) иода: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.
Образует ряд кислот: иодоводородную (HI), иодноватистую
(HIO), иодистую (HIO2), иодноватую (HIO3), иодную (HIO4).
С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:
С водородом йод
реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:
Слайд 9Применение
1. В медицине (йод калия)
2. В криминалистике
В криминалистике пары йода
применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах.
3. Для
производства аккумуляторовЙод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-ионных аккумуляторах для автомобилей.
Слайд 10Биологическая роль
Основная биологическая роль йода заключается в синтезе гормонов щитовидной железы (тироксина
и трийодтиронина), через которые он и реализует следующие эффекты: стимулирует
рост и развитие организма регулирует рост и дифференцировку тканей повышает артериальное давление, а также частоту и силу сердечных сокращений
