Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома

атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0).

номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе

элементов).

N(p+) = Z

Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.

A = Z + N

(е-).

Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу

протонов Z в его ядре.

Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.

Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.

зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре).

Изотоп - совокупность

атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре).

Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов.

Условное обозначение орбитали - . Каждой орбитали соответствует электронное облако.

Орбитали

реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.

электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов.

Примечание: иногда

понятия "атомная орбиталь" и "электронное облако" не различают, называя и то, и другое "атомной орбиталью".

Электронная оболочка атома слоистая. Электронный слой образован электронными облаками одинакового размера. Орбитали одного слоя образуют электронный ("энергетический") уровень, их энергии одинаковы у атома водорода, но различаются у других атомов.

(энергетические) подуровни:
s-подуровень (состоит из одной s-орбитали), условное обозначение -

.
p-подуровень (состоит из трех p-орбиталей), условное обозначение - .
d-подуровень (состоит из пяти d-орбиталей), условное обозначение - .
f-подуровень (состоит из семи f-орбиталей), условное обозначение - .

к символу подуровня добавляется номер слоя (электронного уровня), например: 2s,

3p, 5d означает s-подуровень второго уровня, p-подуровень третьего уровня, d-подуровень пятого уровня.

Общее число подуровней на одном уровне равно номеру уровня n. Общее число орбиталей на одном уровне равно n2. Соответственно этому, общее число облаков в одном слое равно также n2

в электронном слое) равно 2n2. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом

(в порядке увеличения энергии):
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...

образовании химических связей.
У любого атома это все внешние электроны плюс

те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних.
Например: у атома Ca внешние электроны - 4s2, они же и валентные; у атома Fe внешние электроны - 4s2, но у него есть 3d6, следовательно у атома железа 8 валентных электронов.
Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, а атома железа - 4s23d6.

закон химических элементов (современная формулировка): свойства химических элементов, а также

простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от значения заряда из атомных ядер.

Периодическая система - графическое выражение периодического закона.

3 периода.