Разделы презентаций


ЖЕЛЕЗО

Содержание

Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атомаЖелезо - это d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса Ar (Fe) = 56; состав атома: 26-протонов; 30

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ЖЕЛЕЗО
Выполнила ученица 9А класса
Павлова Анастасия
(Совместно с Хусаиновой Гузель и Куликовой

Дарьей)

ЖЕЛЕЗОВыполнила ученица 9А классаПавлова Анастасия(Совместно с Хусаиновой Гузель и Куликовой Дарьей)

Слайд 2Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его

атома
Железо - это d- элемент VIII группы;
порядковый номер –

26;
атомная масса Ar (Fe) = 56;
состав атома: 26-протонов;
30 – нейтронов;
26 – электронов.

Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атомаЖелезо - это d- элемент VIII группы;

Слайд 3Схема строения атома:
Электронная формула:
1s22s22p63s23p63d64s2

Металл средней активности, восстановитель:
Fe0-2e-→Fe+2, окисляется

восстановитель
Fe0-3e-→Fe+3, окисляется восстановитель

Схема строения атома: Электронная формула: 1s22s22p63s23p63d64s2Металл средней активности, восстановитель:Fe0-2e-→Fe+2, окисляется восстановительFe0-3e-→Fe+3, окисляется восстановитель

Слайд 4Степень окисления
Основные степени окисления: +2, +3

Степень окисленияОсновные степени окисления: +2, +3

Слайд 5Получение железа
Восстановлением из оксидов углём или оксидом углерода (II), а

также водородом:
FeO + C = Fe + CO
Fe2O3 + 3CO

= 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Получение железаВосстановлением из оксидов углём или оксидом углерода (II), а также водородом:FeO + C = Fe +

Слайд 6Химические свойства железа
Как элемент побочной подгруппы железо может проявлять несколько

степеней окисления. Мы рассмотрим только соеди­нения, в которых железо проявляет

степени окисления +2 и +3. Таким образом, можно говорить, что у железа имеется два ряда соединений, в которых оно двух- и трехвалентно.

1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):
 
4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3

2) Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) - вещество чёрного цвета:
 
3Fe + 2O2 = Fe3O4
C  кислородом во влажном воздухе образуется Fe2O3*nH2O

Химические свойства железаКак элемент побочной подгруппы железо может проявлять несколько степеней окисления. Мы рассмотрим только соеди­нения, в

Слайд 73)  При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe +

4H2O  t˚C→  Fe3O4 + 4H2
4)     Железо реагирует с неметаллами при

нагревании:
2Fe + 3Br2  t˚C→  2FeBr3
Fe + S  t˚C→  FeS

5)     Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах при обычных условиях:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2­
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2

6) В концентрированных кислотах – окислителях железо растворяется только при нагревании
2Fe + 6H2SO4(конц.)  t˚C→  Fe2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O
Fe + 6HNO3(конц.)  t˚C→  Fe(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O
 
На холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо!

7)     Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3)  При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:3Fe + 4H2O  t˚C→  Fe3O4 + 4H24)     Железо реагирует

Слайд 8Физические свойства железа
Железо – это серебристо-белый металл с температурой плавления

1539оС. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо

обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Ему можно придать большую прочность и твердость методами термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и прокатки.
Физические свойства железаЖелезо – это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539оС. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется,

Слайд 9 Физические свойства железа
Различают химически чистое и технически чистое железо.

Технически чистое железо представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно содержит 0,02

-0,04% углерода, а кислорода, серы, азота и фосфора – еще меньше. Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей. Химически чистое железо – серебристо-серый, блестящий, по внешнему виду очень похожий на платину металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии  и хорошо сопротивляется действию кислот. Однако ничтожные доли примесей лишают его этих драгоценный свойств.
Физические свойства железаРазличают химически чистое и технически чистое железо. Технически чистое железо представляет собой низкоуглеродистую сталь,

Слайд 10Распространённость железа
Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор

на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики

в почвах находят соединения железа.
Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более.

Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Много железа находится и в небесных телах, что установлено по данным спектрального анализа. В образцах лунного грунта, которые доставила автоматическая станция “Луна”, обнаружено железо в неокисленном состоянии.

Распространённость железаЖелезные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор на Урале говорят сами за себя: Высокая,

Слайд 11 Основными железными рудами являются:
Магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4 содержит

72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии:




Гематит (железный блеск, кровавик)– Fe2O3 содержит до 65% железа, такие месторождения встречаются в Криворожском районе:


Лимонит (бурый железняк) – Fe2O3*nH2O содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму:

Основными железными рудами являются: Магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4 содержит

Слайд 12Роль железа в жизни человека и растений

Биохимики открыли важную

роль железа в жизни растений, животных и человека. Входя в

состав чрезвычайно сложно построенного органического соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови человека и животных. В организме взрослого человека содержится 3 г чистого железа, 75% которого входит в состав гемоглобина. Основная роль гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении – CO2.

Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет. 
Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека.

Роль железа в жизни человека и растений Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и

Слайд 13 Продукты, содержащие железо


Продукты, содержащие железо

Слайд 16 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!


СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика