Si + 2СО
тв. тв. аморфный газ SiCI4 + 2Zn = Si + 2ZnCI2
SiH4 нагрев. = Si + 2H2
4е
2е
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Zh__Кремний
Содержание
- 1. Zh__Кремний
- 2. К р е м н и й
- 3. Получение кремнияSiO2 +
- 4. Свойства кремнияSi аморфный – инертный, не реагирует
- 5. Свойства кремнияОкислить Si в кислой среде можно
- 6. Соединения Si(IV)
- 7. Соединения Si(IV) Большинство
- 8. Сетчатый полимер (SiO2 )n Почему
- 9. Кислотные свойства соединений Si(IV)SiO2 + 2KOH =
- 10. Кислотные свойства соединений Si(IV)SiCI4 , в отличие
- 11. Кислотные свойства соединений Si(IV)В водных растворах ортокремниевой
- 12. СиликагельПри низких значениях рН образуются кремниевые изополикислоты
- 13. СиликагельПри рН ≈ О выпадает осадок SiO2
- 14. СиликагельСиликагель имеет огромную поверхность, формуется в гранулы
- 15. Галогениды Si(IV)SiF4 – сильная кислота Льюиса :SiF4
- 16. Галогениды Si(IV)H2SiF6 соединение легколетучееCоль Na2SiF6 – гексафторосиликат натрия
- 17. Галогениды Si(IV)SiHCI3 SiCI4 используются в качестве исходных веществ для синтеза кремнийорганических соединений
- 18. Гидриды кремния (силаны)Гомологический ряд : Sin H2n+2Силаны
- 19. Гидриды кремния (силаны)Снова отмечаембольшое сродство Si
- 20. Свойства кремнезема SiO2SiO2 + 2F2 = SiF4
- 21. Свойства кремнезема SiO2Получение кремниевой кислоты :Na2SiO3 +
- 22. СтеклоCaCO3 + Na2CO3 + 6SiO2 нагрев. =
- 23. В жару недавно клокотало,Бросало брызги, замирало,Текло тяжелою
- 24. Слайд 24
- 25. Скачать презентанцию
К р е м н и й
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Получение кремния
SiO2 + 2C нагрев. =
Si + 2СО
тв. тв. аморфный газSiCI4 + 2Zn = Si + 2ZnCI2
SiH4 нагрев. = Si + 2H2
Слайд 4Свойства кремния
Si аморфный – инертный,
не реагирует с О2 ,
Н2О , кислотами.
Si растворяется в щелочах
:Siаморфн. + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Под действием кислот Si пассивируется !
4е
1е
Слайд 5Свойства кремния
Окислить Si в кислой среде можно
только в смеси
2 - х кислот :
3Si + 18HF + 4HNO3
= = 3H2 [ SiF6 ] + 4NO + 8H2O
4е
3е
Слайд 6Соединения Si(IV)
SiГ4 ( Г = F , CI , Br
)SiO2 SiS2 Si3N4
оксид сульфид нитрид
SiC – карбид SiH4 – силан
Из них мономерами являются
SiГ4 и SiH4
Слайд 7Соединения Si(IV)
Большинство соединений кремния
являются, как правило, полимерами :
(SiO2)n
SiC и др.Агрегатные состояния :
СО2 – газ SiO2 – твердое
(SiO2)n - сетчатый полимер
Слайд 8Сетчатый полимер (SiO2 )n
Почему СО2 – газ,
а SiO2 – твердый ?
О: О: О: О:Si Si Si
:O :O :O :O
Слайд 9Кислотные свойства соединений Si(IV)
SiO2 + 2KOH = H2O + K2SiO3
SiH4 + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 4H2
SiS2 + CaS = CaSiS3 - тиосиликат
Слайд 10Кислотные свойства соединений Si(IV)
SiCI4 , в отличие от CCI4 ,
полностью гидролизуется :
SiCI4 + 4H2O = Si(OH)4 + 4HCI
H4SiO4 –
ортокремниевая кислота : К1 = 10-10 К2 = 10-12
Слайд 11Кислотные свойства соединений Si(IV)
В водных растворах ортокремниевой кислоты протекают процессы
поликонденсации :
Si(OH)4 + (HO)4Si = H2O + H6Si2O7
Слайд 12Силикагель
При низких значениях рН образуются кремниевые изополикислоты , мало растворимые
в Н2О
Состав осадка :
( H2SiO3 )n ( H2O )m
n , m – очень большие числа
Слайд 13Силикагель
При рН ≈ О выпадает осадок SiO2 aq
в виде студня ( геля )
При высушивании гель
превращается в золь ( твердое вещество ).
Этот золь называют
силикагелем
Слайд 14Силикагель
Силикагель
имеет огромную поверхность,
формуется в гранулы и используется в
качестве очень эффективного адсорбента ! ! !
Слайд 15Галогениды Si(IV)
SiF4 – сильная кислота Льюиса :
SiF4 +
2HF = H2SiF6 - гексафторокремниевая кислота
H2SiF6 – кислота сильная
, сравнимая с H2SO4
Слайд 17Галогениды Si(IV)
SiHCI3 SiCI4
используются в качестве
исходных веществ для
синтеза
кремнийорганических соединений
Слайд 18Гидриды кремния (силаны)
Гомологический ряд : Sin H2n+2
Силаны по свойствам похожи
на
углеводороды , но менее разнообразны по составу, функциональным группам,
классам и менее устойчивые.
Слайд 19Гидриды кремния (силаны)
Снова отмечаем
большое сродство Si к кислороду :
SiH4
+ 2O2 = SiO2 + 2H2O
∆H =
- 1288 кДж/мПолучение:
Mg2Si + 4HCI = 2MgCI2 + SiH4
силицид магния силан
Слайд 20Свойства кремнезема SiO2
SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
SiO2 +
6HF = H2SiF6 + 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3
+ H2OSiO2 с водой не взаимодействует
Слайд 21Свойства кремнезема SiO2
Получение кремниевой кислоты :
Na2SiO3 + 2HCI = H2SiO3
+ 2NaCI
Образуется полимерная форма :
( H2SiO3 )n ( H2O )m
( гель , золь , силикагель )
Слайд 23
В жару недавно клокотало,
Бросало брызги, замирало,
Текло тяжелою струей,
Вздувалось, в формах
застывало
И под резцом ещё стонало
До той поры пока не стало
Застывшею
симфонией стекла
