Разделы презентаций


Zh__Кремний

Содержание

К р е м н и й

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Слайд 2К р е м н и й

К р е м н и й

Слайд 3Получение кремния


SiO2 + 2C нагрев. =

Si + 2СО

тв. тв. аморфный газ


SiCI4 + 2Zn = Si + 2ZnCI2


SiH4 нагрев. = Si + 2H2



Получение кремнияSiO2   +   2C нагрев. =  Si  +   2СО

Слайд 4Свойства кремния

Si аморфный – инертный,
не реагирует с О2 ,

Н2О , кислотами.

Si растворяется в щелочах

:


Siаморфн. + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2


Под действием кислот Si пассивируется !



Свойства кремнияSi аморфный – инертный, не реагирует с О2 ,  Н2О , кислотами. Si  растворяется

Слайд 5Свойства кремния


Окислить Si в кислой среде можно
только в смеси

2 - х кислот :

3Si + 18HF + 4HNO3

=


= 3H2 [ SiF6 ] + 4NO + 8H2O



Свойства кремнияОкислить Si в кислой среде можно только в смеси 2 - х кислот :3Si  +

Слайд 6Соединения Si(IV)

SiГ4 ( Г = F , CI , Br

)
SiO2 SiS2 Si3N4
оксид сульфид нитрид

SiC – карбид SiH4 – силан

Из них мономерами являются
SiГ4 и SiH4
Соединения Si(IV)          SiГ4 ( Г = F ,

Слайд 7Соединения Si(IV)

Большинство соединений кремния

являются, как правило, полимерами :
(SiO2)n

SiC и др.
Агрегатные состояния :
СО2 – газ SiO2 – твердое
(SiO2)n - сетчатый полимер
Соединения Si(IV)     Большинство соединений кремния   являются, как правило, полимерами : (SiO2)n

Слайд 8Сетчатый полимер (SiO2 )n
Почему СО2 – газ,

а SiO2 – твердый ?


О: О: О: О:

Si Si Si

:O :O :O :O
Сетчатый полимер (SiO2 )n   Почему СО2 – газ, а SiO2 – твердый ?

Слайд 9Кислотные свойства соединений Si(IV)

SiO2 + 2KOH = H2O + K2SiO3


метасиликат

SiH4 + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 4H2

SiS2 + CaS = CaSiS3 - тиосиликат
Кислотные свойства соединений Si(IV)SiO2 + 2KOH = H2O + K2SiO3

Слайд 10Кислотные свойства соединений Si(IV)

SiCI4 , в отличие от CCI4 ,


полностью гидролизуется :
SiCI4 + 4H2O = Si(OH)4 + 4HCI
H4SiO4 –

ортокремниевая кислота :
К1 = 10-10 К2 = 10-12
Кислотные свойства соединений Si(IV)SiCI4 , в отличие от CCI4 , полностью гидролизуется :SiCI4 + 4H2O = Si(OH)4

Слайд 11Кислотные свойства соединений Si(IV)

В водных растворах ортокремниевой кислоты протекают процессы

поликонденсации :

Si(OH)4 + (HO)4Si = H2O + H6Si2O7

Кислотные свойства соединений Si(IV)В водных растворах ортокремниевой кислоты протекают процессы поликонденсации :Si(OH)4 + (HO)4Si = H2O +

Слайд 12Силикагель

При низких значениях рН образуются кремниевые изополикислоты , мало растворимые

в Н2О

Состав осадка :

( H2SiO3 )n ( H2O )m



n , m – очень большие числа
СиликагельПри низких значениях рН образуются кремниевые изополикислоты , мало растворимые в Н2ОСостав осадка : ( H2SiO3 )n

Слайд 13Силикагель

При рН ≈ О выпадает осадок SiO2 aq

в виде студня ( геля )
При высушивании гель

превращается в
золь ( твердое вещество ).
Этот золь называют
силикагелем
СиликагельПри рН ≈ О выпадает осадок SiO2 aq  в виде студня ( геля ) При высушивании

Слайд 14Силикагель

Силикагель
имеет огромную поверхность,
формуется в гранулы и используется в

качестве очень эффективного адсорбента ! ! !

СиликагельСиликагель имеет огромную поверхность, формуется в гранулы и используется в качестве очень эффективного адсорбента ! ! !

Слайд 15Галогениды Si(IV)

SiF4 – сильная кислота Льюиса :
SiF4 +

2HF = H2SiF6 - гексафторокремниевая кислота
H2SiF6 – кислота сильная

,
сравнимая с H2SO4
Галогениды Si(IV)SiF4 – сильная кислота Льюиса :SiF4  +  2HF =  H2SiF6 - гексафторокремниевая кислотаH2SiF6

Слайд 16Галогениды Si(IV)


H2SiF6
соединение легколетучее

Cоль Na2SiF6
– гексафторосиликат натрия

Галогениды Si(IV)H2SiF6 соединение легколетучееCоль Na2SiF6 – гексафторосиликат натрия

Слайд 17Галогениды Si(IV)

SiHCI3 SiCI4

используются в качестве

исходных веществ для

синтеза

кремнийорганических соединений

Галогениды Si(IV)SiHCI3  SiCI4 используются в качестве исходных веществ для синтеза кремнийорганических соединений

Слайд 18Гидриды кремния (силаны)

Гомологический ряд : Sin H2n+2

Силаны по свойствам похожи

на
углеводороды , но менее разнообразны по составу, функциональным группам,

классам и
менее устойчивые.
Гидриды кремния (силаны)Гомологический ряд : Sin H2n+2Силаны по свойствам похожи на углеводороды , но менее разнообразны по

Слайд 19Гидриды кремния (силаны)


Снова отмечаем
большое сродство Si к кислороду :

SiH4

+ 2O2 = SiO2 + 2H2O
∆H =

- 1288 кДж/м

Получение:
Mg2Si + 4HCI = 2MgCI2 + SiH4
силицид магния силан
Гидриды кремния (силаны)Снова отмечаембольшое сродство  Si к кислороду :SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

Слайд 20Свойства кремнезема SiO2

SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2

SiO2 +

6HF = H2SiF6 + 2H2O

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3

+ H2O

SiO2 с водой не взаимодействует
Свойства кремнезема SiO2SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2OSiO2 + 2NaOH

Слайд 21Свойства кремнезема SiO2

Получение кремниевой кислоты :

Na2SiO3 + 2HCI = H2SiO3

+ 2NaCI

Образуется полимерная форма :



( H2SiO3 )n ( H2O )m

( гель , золь , силикагель )
Свойства кремнезема SiO2Получение кремниевой кислоты :Na2SiO3 + 2HCI = H2SiO3 + 2NaCI     Образуется

Слайд 22Стекло


CaCO3 + Na2CO3 + 6SiO2 нагрев. =

= Na2O

CaO 6SiO2 + 2CO2


Состав оконного стекла
СтеклоCaCO3 + Na2CO3 + 6SiO2 нагрев. = =  Na2O CaO 6SiO2  +  2CO2

Слайд 23
В жару недавно клокотало,
Бросало брызги, замирало,
Текло тяжелою струей,
Вздувалось, в формах

застывало
И под резцом ещё стонало
До той поры пока не стало
Застывшею

симфонией стекла
В жару недавно клокотало,Бросало брызги, замирало,Текло тяжелою струей,Вздувалось, в формах застывалоИ под резцом ещё стоналоДо той поры

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика