химических и биологических веществ или изменение в естественной среде многолетней
концентрации этих веществ.Загрязнение атмосферы-…
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Источники загрязнения Атмосферы
Содержание
- 1. Источники загрязнения Атмосферы
- 2. …это проникновение в атмосферный воздух новых нехарактерных
- 3. Основные загрязнители атмосферного воздуха:Оксид углеродаОксиды азотаДиоксид серыУглеводородыАльдегидыТяжёлые металлыАммиак
- 4. Выбросы веществ в атмосферу
- 5. ЗАКОН «О ЧИСТОМ ВОЗДУХЕ»ЗАКОН «О ЧИСТОМ ВОЗДУХЕ»
- 6. Последствия загрязнения атмосферы.СмогСмог-это туман, смешанный с пылью,
- 7. Слайд 7
- 8. Что такое угарный газ?Угарный газ
- 9. Пирометаллургия - получение металлов и сплавов под
- 10. Физиологическое действие угарного газа на организм.Угарный газ
- 11. Оксид углерода (IV)Углекислый газГаз без цвета и
- 12. Что такое парниковый эффект? Это предполагаемое
- 13. Применение углекислого газа
- 14. SO2 оксид серы(IV) Сернистый газФизические свойства
- 15. . Кислотные дождиЛюбая дождевая вода обладает
- 16. допосле
- 17. Оксид азота (II)NOБесцветный газ, не имеет запаха.
- 18. Оксид азота (IV)- NO2Кислотный оксид2NO2 + H2O
- 19. Применение азотной кислоты: - производство азотных и
- 20. Слайд 20
- 21. Меры по охране атмосферы от загрязнения:Разработать стандарты
- 22. СПАСИБО ЗА УРОК!
- 23. Скачать презентанцию
…это проникновение в атмосферный воздух новых нехарактерных для него физических, химических и биологических веществ или изменение в естественной среде многолетней концентрации этих веществ. Загрязнение атмосферы-…
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2…это проникновение в атмосферный воздух новых нехарактерных для него физических,
Слайд 3Основные загрязнители атмосферного воздуха:
Оксид углерода
Оксиды азота
Диоксид серы
Углеводороды
Альдегиды
Тяжёлые металлы
Аммиак
Слайд 6Последствия
загрязнения
атмосферы.
Смог
Смог-это туман, смешанный с пылью, сажей и ядовитыми
газами.
Смог оказывает влияние на отражающую способность Земли
Частицы пыли сокращают доступ
ультрафиолетовой радиации и образуют избыточное количество паров воды.Всё это увеличивает отражающую способность атмосферы и приводит к похолоданию климата.
Слайд 8 Что такое угарный газ?
Угарный газ (оксид углерода (II)
— бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха. Химическая формула
— CO.Угарный газ— один из наиболее распространенных отравляющих газов в природе, загрязняющих окружающую среду.
Главным источником СО является неполное сгорание ископаемого топлива, особенно угля. Выхлопные газы служат одним из главных источников образования СО в окружающей среде.
Слайд 9Пирометаллургия - получение металлов и сплавов под действием высоких температур.
Восстановление металлов угарным газом:
PbO + CО = CO2 + Pb
Слайд 10Физиологическое действие угарного газа на организм.
Угарный газ очень ядовит. Первыми
признаками острого отравления СО являются головная боль и головокружение, в
дальнейшем наступает потеря сознания. Основным противоядием при отравлении СО служит свежий воздух. Полезно также кратковременное вдыхание паров нашатырного спирта.
Слайд 11Оксид углерода (IV)
Углекислый газ
Газ без цвета и запаха.
Это кислотный
оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота.
Растворение оксида углерода (IV)
— обратимый процесс, в результате которого образуется угольная кислота.H2O + CO2 H2CO3
Слайд 12Что такое парниковый эффект? Это предполагаемое потепление климата, в результате
накопления в атмосфере "парниковых газов", пропускающих кратковременные солнечные лучи и
препятствующие тепловому, длинноволновому излучению с поверхности Земли.
Слайд 14SO2 оксид серы(IV)
Сернистый газ
Физические свойства SO2
Химические свойства SO2
Кислотный оксид
Обладает всеми свойствами кислотных оксидов
Слабая сернистая кислота
H2O+SO2
<=> H2SO3 газ
бесцветный
запах резкий, удушливый
tкип = -10С
Слайд 15.
Кислотные дожди
Любая дождевая вода обладает очень слабой степенью кислотности.
Однако при сгорании продуктов переработки природного топлива выделяются химические вещества,
намного увеличивающие кислотность влаги, которая содержится в атмосфере.В конечном итоге эта влага выпадает на землю в виде кислотного дождя.
Слайд 17Оксид азота (II)
NO
Бесцветный газ, не имеет запаха.
В воде малорастворим.
Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например,
во время грозы в воздухе) или при высокой температуре:N2 + O2 2NO
Слайд 18Оксид азота (IV)- NO2
Кислотный оксид
2NO2 + H2O = HNO2 +
HNO3
Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в
воде. 
Слайд 19Применение азотной кислоты:
- производство азотных и комбинированных удобрений,
-
взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.),
- органических красителей.
- как
окислитель ракетного топлива.- в металлургии азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.
Слайд 21Меры по охране атмосферы от загрязнения:
Разработать стандарты по выхлопным газам
для автомобилей.
Прекратить вырубку лесов.
Устанавливать очистные сооружения на предприятиях химической промышленности.
Осуществить
переход на использование бестопливных источников энергии.
Теги
