в атоме.
n = 1,2,3,…L = n
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Квантовые числа
Содержание
- 1. Квантовые числа
- 2. Квантовые числаГлавное квантовое число n определяет
- 3. Орбитальное квантовое числоПринимает значения l
- 4. Магнитное квантовое числоПринимает значения
- 5. Опыт Штерна и Герлаха
- 6. Схема опыта Штерна-ГерлахаИ – источник атомов; К
- 7. Результаты опыта Штерна-Герлаха
- 8. Спиновое квантовое число (спин)Спин - собственный
- 9. Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.
- 10. Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел
- 11. Правила отбораПереходы между электронными состояниями возможны только
- 12. Принцип ПаулиВ одном и том же атоме
- 13. Распределение электронов в атоме по состояниямСовокупность электронов
- 14. Распределение электронов в атоме
- 15. Периодическая система элементов Д.И.МенделееваДмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834
- 16. Теория периодической системы элементов Д.И.МенделееваПорядковый номер химического
- 17. Заполнение электронных состоянийПорядковый номер химического элемента равен
- 18. Слайд 18
- 19. Скачать презентанцию
Квантовые числаГлавное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,…L = n
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Орбитальное квантовое число
Принимает значения l = 0, 1,
2,…(n - 1)
Определяет величину момента импульса электрона в атоме
l =
0 – s-состояниеl = 1 – p-состояние
l = 2 – d-состояние
l = 3 – f-состояние
l = 4 – g-состояние
Слайд 4Магнитное квантовое число
Принимает значения m = 0,
±1,±2, ± l
Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление
Пространственное
квантование:Таким образом
принимает
2l + 1 ориентаций в пространстве
Слайд 6Схема опыта Штерна-Герлаха
И – источник атомов; К – щели, формирующие
пучок; N, S – полюса постоянного магнита, создающего неодно- родное
поле; П – пластинка, на которую оседают атомы.
Слайд 8Спиновое квантовое число
(спин)
Спин - собственный механический момент импульса электрона
s = ½ — спиновое квантовое число
ms =
± ½ - магнитное спиновое квантовое число,Проекция спина на внешнее магнитное поле квантуется
Д. Уленбек, С.Гаудсмит
Слайд 11Правила отбора
Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае,
если:
1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию
∆l =
± 12) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию
∆m = 0, ± 1
Слайд 12Принцип Паули
В одном и том же атоме не может быть
более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел
n, l, m, ms .Z(n, l, m, ms) =0 или 1
Слайд 13Распределение электронов в атоме по состояниям
Совокупность электронов в многоэлектронном атоме,
имеющих одно и то же главное квантовое число n ,
называется электронной оболочкой (слой).Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно
В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим данному l
Слайд 15Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ
(8.II.1834 - 2.II.1907) - великий
русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев
был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.
Слайд 16Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева
Порядковый номер химического элемента равен общему
числу электронов в атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется
набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Слайд 17Заполнение электронных состояний
Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов
в атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется набором их
квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Теги
