Разделы презентаций


Квантовые числа презентация, доклад

Содержание

Квантовые числаГлавное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,…L = n

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Квантовые числа

Квантовые числа

Слайд 2Квантовые числа
Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона

в атоме.

n = 1,2,3,…


L = n

Квантовые числаГлавное квантовое число  n определяет энергетические уровни электрона в атоме.

Слайд 3Орбитальное квантовое число
Принимает значения l = 0, 1,

2,…(n - 1)
Определяет величину момента импульса электрона в атоме

l =

0 – s-состояние
l = 1 – p-состояние
l = 2 – d-состояние
l = 3 – f-состояние
l = 4 – g-состояние
Орбитальное квантовое числоПринимает значения   l = 0, 1, 2,…(n - 1)Определяет величину момента импульса электрона

Слайд 4Магнитное квантовое число
Принимает значения m = 0,

±1,±2, ± l
Определяет проекцию момента импульса электрона на заданное направление
Пространственное

квантование:

Таким образом

принимает

2l + 1 ориентаций в пространстве

Магнитное квантовое числоПринимает значения    m = 0, ±1,±2, ± lОпределяет проекцию момента импульса электрона

Слайд 5Опыт Штерна и Герлаха

Опыт Штерна и Герлаха

Слайд 6Схема опыта Штерна-Герлаха
И – источник атомов; К – щели, формирующие

пучок; N, S – полюса постоянного магнита, создающего неодно- родное

поле; П – пластинка, на которую оседают атомы.
Схема опыта Штерна-ГерлахаИ – источник атомов; К – щели, формирующие пучок; N, S – полюса постоянного магнита,

Слайд 7Результаты опыта Штерна-Герлаха

Результаты опыта Штерна-Герлаха

Слайд 8Спиновое квантовое число (спин)
Спин - собственный механический момент импульса электрона


s = ½ — спиновое квантовое число
ms =

± ½ - магнитное спиновое квантовое число,

Проекция спина на внешнее магнитное поле квантуется

Д. Уленбек, С.Гаудсмит

Спиновое квантовое число  (спин)Спин - собственный механический момент импульса электрона s = ½  — спиновое

Слайд 9Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

Слайд 10Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

Слайд 11Правила отбора
Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае,

если:
1) изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию
∆l =

± 1
2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию
∆m = 0, ± 1

Правила отбораПереходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если:1) изменение ∆l орбитального квантового числа l

Слайд 12Принцип Паули
В одном и том же атоме не может быть

более одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел

n, l, m, ms .

Z(n, l, m, ms) =0 или 1

Принцип ПаулиВ одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым набором четырех

Слайд 13Распределение электронов в атоме по состояниям
Совокупность электронов в многоэлектронном атоме,

имеющих одно и то же главное квантовое число n ,

называется электронной оболочкой (слой).
Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно


В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим данному l

Распределение электронов в атоме по состояниямСовокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же главное квантовое

Слайд 14Распределение электронов в атоме

Распределение электронов в атоме

Слайд 15Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий

русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев

был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.
Периодическая система элементов Д.И.МенделееваДмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог

Слайд 16Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева
Порядковый номер химического элемента равен общему

числу электронов в атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется

набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;
Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Теория периодической системы элементов Д.И.МенделееваПорядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента;Состояние электронов

Слайд 17Заполнение электронных состояний
Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов

в атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется набором их

квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;
Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.
Заполнение электронных состоянийПорядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента;Состояние электронов в атоме

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика