Презентация для урока физики "Строение атома"

Содержание

1. Презентация для урока физики "Строение атома"
2. Из чего состоит атом?По - античному наивно,Откровенно
3. 1. Модель ТомсонаДжозеф Джон Томсон(1856-1940гг)Пудинг с изюмомПоложительный
4. Недостатки модели:не объясняла дискретный характер излучения атома
5. 2.Ранняя планетарная модель атома НагаокиВ 1904 году
6. 3. Модель РезерфордаЭрнест Резерфорд1871-1937гг
7. ?Схема опыта РезерфордаФольгаРадиоактивное веществоСкорость α- частиц - 1/30 скорости света в вакуумеНа экране
8. Из воспоминаний Резерфорда« Это было, пожалуй, невероятным
9. Теория атома водородаНильс Бор1885-1962гг
10. Первый постулат БораВ устойчивом атоме электрон может
11. Энергетический уровень – энергия, которой обладает атомный
12. Поглощение света атомамиНевозбужденное состояние атомаВозбужденные состояния атомаИзлучение света атомамиЭнергетическая диаграмма
13. Второй постулат БораИзлучение света атомом происходит при
14. Бор предположил, что величины характеризующие микромир, должны
15. Энергетический спектр атома водорода
16. Достоинства теории БораОбъяснила дискретность энергетических состояний водородоподобных
17. Недостатки теории БораНе смогла объяснить интенсивность спектральных
18. Недостатки теории БораТеория Бора являлась недостаточно последовательной
19. Какие утверждения соответствуют планетарной модели атома? 1) ядро —
20. Опыты Резерфорда по рассеянию α-частиц показали, что
21. Какой из отмеченных стрелками переходов между энергетическими
22. На рисунке изображены модели атома Резерфорда для
23. На рисунке изображена схема атома.Электроны обозначены черными точками. Схема соответствует атому Задание 5
24. На рисунке показаны энергетические уровни атома водорода.
25. Скачать презентанцию

Из чего состоит атом?По - античному наивно,Откровенно простоватоСовершенно “неделимым”Называли греки атом.Но теперь твердит наука:Атом - не простая штукаИ устроен он хитро.В центре - плотное ядро,Пляшут электроны крошки…В электронных облаках,Как кораблик на

Главная
Физика
Презентация для урока физики "Строение атома"

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение атома

Слайд 2Из чего состоит атом?
По - античному наивно,
Откровенно простовато
Совершенно “неделимым”
Называли греки

атом.
Но теперь твердит наука:
Атом - не простая штука
И устроен он

хитро.
В центре - плотное ядро,
Пляшут электроны крошки…
В электронных облаках,
Как кораблик на волнах,
Плыть стремиться каждый атом
По своим координатам
В Менделеевской таблице.

Из чего состоит атом?По - античному наивно,Откровенно простоватоСовершенно “неделимым”Называли греки атом.Но теперь твердит наука:Атом - не простая

Слайд 31. Модель Томсона
Джозеф Джон Томсон
(1856-1940гг)
Пудинг с изюмом
Положительный заряд атома занимает

весь объем атома и распределен в этом объеме с постоянной

плотностью.

1. Модель ТомсонаДжозеф Джон Томсон(1856-1940гг)Пудинг с изюмомПоложительный заряд атома занимает весь объем атома и распределен в этом

Слайд 4Недостатки модели:
не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость;
не

дает возможности понять, что определяет размеры атомов;
оказалась в полном противоречии

с опытами по исследованию распределения положительного заряда в атоме (опыты, проводимые Эрнестом Резерфордом).

Джозеф Джон Томсон
(1856 – 1940)

1. Модель Томсона

Недостатки модели:не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость;не дает возможности понять, что определяет размеры атомов;оказалась

Слайд 52.Ранняя планетарная модель атома Нагаоки
В 1904 году японский физик Хантаро

Нагаока предложил модель атома, построенную по аналогии с планетой Сатурн.

В этой модели вокруг маленького положительного ядра по орбитам вращались электроны, объединённые в кольца. Модель оказалось ошибочной, но некоторые важные её положения вошли в модель Резерфорда.

Барельефный портрет Хантаро Нагаока в Музее науки (Токио)

2.Ранняя планетарная модель атома НагаокиВ 1904 году японский физик Хантаро Нагаока предложил модель атома, построенную по аналогии

Слайд 63. Модель Резерфорда
Эрнест Резерфорд
1871-1937гг

Слайд 7

?

Схема опыта Резерфорда
Фольга
Радиоактивное
вещество
Скорость α- частиц - 1/30 скорости света

в вакууме
На экране

Слайд 8Из воспоминаний Резерфорда
« Это было, пожалуй, невероятным событием, которое я

когда-либо переживал в моей жизни. Это было столь же неправдоподобным,

как если бы вы произвели выстрел по обрывку папирусной бумаги пятнадцатидюймовым снарядом, а он вернулся бы и угодил бы в вас !»

Из воспоминаний Резерфорда« Это было, пожалуй, невероятным событием, которое я когда-либо переживал в моей жизни. Это было

Слайд 9Теория атома водорода
Нильс Бор
1885-1962гг

Слайд 10Первый постулат Бора
В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по

особым, стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитной энергии.

Первый постулат БораВ устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по особым, стационарным орбитам, не излучая при этом

Слайд 11Энергетический уровень – энергия, которой обладает атомный электрон в определенном

стационарном состоянии.
Кинетическая энергия движения электронов
Потенциальная энергия взаимодействия с ядром
n=1 –

основное состояние

Энергетический уровень – энергия, которой обладает атомный электрон в определенном стационарном состоянии.Кинетическая энергия движения электроновПотенциальная энергия взаимодействия

Слайд 12Поглощение света атомами
Невозбужденное состояние атома
Возбужденные состояния атома
Излучение света атомами
Энергетическая диаграмма

Поглощение света атомамиНевозбужденное состояние атомаВозбужденные состояния атомаИзлучение света атомамиЭнергетическая диаграмма

Слайд 13Второй постулат Бора
Излучение света атомом происходит при переходе атома из

стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей

энергией. Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний

Второй постулат БораИзлучение света атомом происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное

Слайд 14Бор предположил, что величины характеризующие микромир, должны квантоваться, т.е. они

могут принимать только определенные дискретные значения.
Схемы перехода атома:
1.из

основного стационарного состояния в возбужденное,
2.из возбужденного стационарного состояния в основное.

Бор предположил, что величины характеризующие микромир, должны квантоваться, т.е. они могут принимать только определенные дискретные значения. Схемы

Слайд 15Энергетический спектр атома водорода

Слайд 16Достоинства теории Бора
Объяснила дискретность энергетических состояний водородоподобных атомов.
Теория Бора подошла

к объяснению внутриатомных процессов с принципиально новых позиций, стала первой

полуквантовой теорией атома.
Эвристическое значение теории Бора состоит в смелом предположении о существовании стационарных состояний и скачкообразных переходов между ними. Эти положения позднее были распространены и на другие микросистемы.

Достоинства теории БораОбъяснила дискретность энергетических состояний водородоподобных атомов.Теория Бора подошла к объяснению внутриатомных процессов с принципиально новых

Слайд 17Недостатки теории Бора
Не смогла объяснить интенсивность спектральных линий.
Справедлива только для

водородоподобных атомов и не работает для атомов, следующих за ним

в таблице Менделеева.
Теория Бора логически противоречива: не является ни классической, ни квантовой. В системе двух уравнений, лежащих в её основе, одно — уравнение движения электрона — классическое, другое — уравнение квантования

Недостатки теории БораНе смогла объяснить интенсивность спектральных линий.Справедлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов,

Слайд 18Недостатки теории Бора
Теория Бора являлась недостаточно последовательной и общей. Поэтому

она в дальнейшем была заменена современной квантовой механикой, основанной на

более общих и непротиворечивых исходных положениях. Сейчас известно, что постулаты Бора являются следствиями более общих квантовых законов. Но правила квантования типа широко используются и в наши дни как приближенные соотношения: их точность часто бывает очень высокой.

Волна или частица?

Недостатки теории БораТеория Бора являлась недостаточно последовательной и общей. Поэтому она в дальнейшем была заменена современной квантовой

Слайд 19Какие утверждения соответствуют планетарной модели атома?
1) ядро — в центре атома,

заряд ядра положителен, электроны на орбитах вокруг ядра
2) ядро — в

центре атома, заряд отрицателен, электроны на орбитах вокруг ядра
3) электроны — в центре атома, ядро обращается вокруг электронов, заряд ядра положителен
4) электроны — в центре атома, ядро обращается вокруг электронов, заряд ядра отрицателен

Задание 1

Какие утверждения соответствуют планетарной модели атома? 1) ядро — в центре атома, заряд ядра положителен, электроны на орбитах вокруг

Слайд 20Опыты Резерфорда по рассеянию α-частиц показали, что
А. масса атома

близка к массе всех электронов.
Б. размеры атома близки к

размерам атомного ядра.

Какое(-ие) из утверждений правильно(-ы)?

1) только А
2) только Б
3) и А, и Б
4) ни А, ни Б

Задание 2

Опыты Резерфорда по рассеянию α-частиц показали, что А. масса атома близка к массе всех электронов. Б. размеры

Слайд 21Какой из отмеченных стрелками переходов между энергетическими уровнями сопровождается поглощением

кванта минимальной частоты? Максимальной частоты? Максимальной длины волны?
Задание 3

Какой из отмеченных стрелками переходов между энергетическими уровнями сопровождается поглощением кванта минимальной частоты? Максимальной частоты? Максимальной длины

Слайд 22На рисунке изображены модели атома Резерфорда для четырех атомов.
Черными

точками обозначены электроны. Атому бора соответствует схема

Задание 4

На рисунке изображены модели атома Резерфорда для четырех атомов. Черными точками обозначены электроны. Атому бора соответствует схема Задание

Слайд 23На рисунке изображена схема атома.
Электроны обозначены черными точками. Схема соответствует

атому

Задание 5

Слайд 24На рисунке показаны энергетические уровни атома водорода. Переходу, показанному на

рисунке стрелкой, соответствует
1) поглощение атомом энергии 1,5 эВ
2) излучение атомом

энергии 13,6 эВ
3) поглощение атомом энергии 12,1 эВ
4) излучение атомом энергии 12,1 эВ

Задание 6

На рисунке показаны энергетические уровни атома водорода. Переходу, показанному на рисунке стрелкой, соответствует1) поглощение атомом энергии 1,5

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Презентация для урока физики "Строение атома"

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение атома

Слайд 2Из чего состоит атом?По - античному наивно,Откровенно простоватоСовершенно “неделимым”Называли греки

атом.Но теперь твердит наука:Атом - не простая штукаИ устроен он

Слайд 31. Модель ТомсонаДжозеф Джон Томсон(1856-1940гг)Пудинг с изюмомПоложительный заряд атома занимает

весь объем атома и распределен в этом объеме с постоянной

Слайд 4Недостатки модели:не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость;не

дает возможности понять, что определяет размеры атомов;оказалась в полном противоречии

Слайд 52.Ранняя планетарная модель атома НагаокиВ 1904 году японский физик Хантаро

Нагаока предложил модель атома, построенную по аналогии с планетой Сатурн.

Слайд 63. Модель РезерфордаЭрнест Резерфорд1871-1937гг

Слайд 7?Схема опыта РезерфордаФольгаРадиоактивное веществоСкорость α- частиц - 1/30 скорости света

в вакуумеНа экране

Слайд 8Из воспоминаний Резерфорда« Это было, пожалуй, невероятным событием, которое я

когда-либо переживал в моей жизни. Это было столь же неправдоподобным,

Слайд 9Теория атома водородаНильс Бор1885-1962гг

Слайд 10Первый постулат БораВ устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по

особым, стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитной энергии.

Слайд 11Энергетический уровень – энергия, которой обладает атомный электрон в определенном

стационарном состоянии.Кинетическая энергия движения электроновПотенциальная энергия взаимодействия с ядромn=1 –

Слайд 12Поглощение света атомамиНевозбужденное состояние атомаВозбужденные состояния атомаИзлучение света атомамиЭнергетическая диаграмма

Слайд 13Второй постулат БораИзлучение света атомом происходит при переходе атома из

стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей

Слайд 14Бор предположил, что величины характеризующие микромир, должны квантоваться, т.е. они

могут принимать только определенные дискретные значения. Схемы перехода атома: 1.из

Слайд 15Энергетический спектр атома водорода

Слайд 16Достоинства теории БораОбъяснила дискретность энергетических состояний водородоподобных атомов.Теория Бора подошла

к объяснению внутриатомных процессов с принципиально новых позиций, стала первой

Слайд 17Недостатки теории БораНе смогла объяснить интенсивность спектральных линий.Справедлива только для