Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса 10 класс

«Урицкая средняя школа №1 отдела образования акимата Сарыкольского района» Иванов

Юрий Дмитриевич

законы реальных газов
http://ok-t.ru/studopediaru/baza4/1195635794.files/image1449.gif Формулы
http://present5.com/docs/108_molekulyarnaya_fizika_i_termodinamika_images/108_molekulyarnaya_fizika_i_termodinamika_34.jpg

Изотермы

https://ru.wikipedia.org/wiki/Ван_дер_Ваальс,_Йоханнес_Дидерик текстовая информация

http://ok-t.ru/studopediaru/baza4/1195635794.files/image1451.gif формулы

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/3e/Real_Gas_Isotherms.svg/1024px-Real_Gas_Isotherms.svg.png изотермы

http://pms.iitk.ernet.in/wiki/images/Jk3_11.png картинка

http://chem.libretexts.org/%40api/deki/files/10118/covalent_vanderwaals.png картинка диаметр

http://images.myshared.ru/4/57021/slide_2.jpg модель реального газа

https://im2-tub-kz.yandex.net/i?id=4b637ef0fee37fac974d2ca261fbfde1&n=33&h=215&w=287 формула

1910 г.
Ван дер Ваальс работал учителем младшей школы в

своём родном городе Лейден. Без получения допуска к учёбе в университете (Abitur, вольнослушатель), он посещал тем не менее с 1862 по 1865 гг. лекции и семинары в Лейденском университете. Таким образом ему удалось расширить свой сертификат учителя на области физики и математики в средней школе. С 1864 г. он занял должность учителя в Девентере. С 1866 г. работал в школе в Гааге, где впоследствии стал директором. После изменения законов у него появилась возможность продолжить обучение в университете. Удостоен Лейденским университетом учёной степени доктора философии в 1873 г. за диссертацию, признаваемую ныне классической: «Over de continuïteit van den gas- en vloeistoftoestand» Джеймс Клерк Максвелл, сказал о работе Ван дер Ваальса: «Она сразу поставила его имя в один ряд с самыми выдающимися именами в науке»

газа Клапейрона — Менделеева.
Реальный газ


Изотермы реального газа (схематично)

Синие — изотермы

при температуре ниже критической. Зелёные участки на них — метастабильные состояния.

Участок левее точки F — нормальная жидкость.
Точка F — точка кипения.
Прямая FG — равновесие жидкой и газообразной фазы.
Участок FA — перегретая жидкость.
Участок F′A — растянутая жидкость (p<0).
Участок AC — аналитическое продолжение изотермы, физически невозможен.
Участок CG — переохлаждённый пар.
Точка G — точка росы.
Участок правее точки G — нормальный газ.
Площади фигуры FAB и GCB равны.

Красная — критическая изотерма.
K — критическая точка.

Голубые — сверхкритические изотермы

— состояние квазиустойчивого равновесия физической системы, в котором система может

находиться длительное время.

Что такое метастабильное состояние, может быть понятно из приведенного справа рисунка