Строение атома (8 класс)

чем количество жителей на Земле !

как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое»

тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

атомов.
Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться.
Атомы характеризуются определенным

размером и массой.
Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.

атомно-
молекулярная
теория

Джон Дальтон
(1766-1844 гг.)

вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и

вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами.

В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.

изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.

Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся

на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку

в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают

электроны, нейтрализующие положительный заряд.

заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём

заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.

часть пространства внутри атома.

2. Весь положительный заряд и почти вся

масса атома сосредоточены в его ядре.

3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).

4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.

разные массы, называются изотопами.

(равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным.
Химический элемент

– это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

нейтронов
Число протонов
+
Массовое число (А)

(Z )



Число нейтронов N =A r -Z

периодической зависимости от зарядов атомных ядер
Современная формулировка Периодического закона

б) 13 в) 4 г) 29

д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

б) 13 в) 4 г) 29

д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!