Разделы презентаций


Строение атома (8 класс)

Содержание

Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение атома

Строение атома

Слайд 2Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего,

чем количество жителей на Земле !

Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

Слайд 3Демокрит
В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте

как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое»

тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».
ДемокритВ основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом

Слайд 4М.В. Ломоносов
(1711-1765 гг.)

Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или

атомов.
Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться.
Атомы характеризуются определенным

размером и массой.
Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются.
Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества.

атомно-
молекулярная
теория

Джон Дальтон
(1766-1844 гг.)

М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.)Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов.Атомы неделимы и не могут создаваться и

Слайд 5В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый

вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и

вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами.

В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.

В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через

Слайд 6В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри,

изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.


В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы –

Слайд 7Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома
Опыт

Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся

на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку
Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атомаОпыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через

Слайд 8ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

Слайд 9Модель Томсона
Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома

в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м, в котором плавают

электроны, нейтрализующие положительный заряд.
Модель ТомсонаДж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10-10м,

Слайд 10Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно

заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём

заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.
Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома: в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры,

Слайд 111. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную

часть пространства внутри атома.

2. Весь положительный заряд и почти вся

масса атома сосредоточены в его ядре.

3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов).

4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны.
1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома.2. Весь положительный заряд

Слайд 12Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но

разные массы, называются изотопами.

Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами.

Слайд 13

протий
дейтерий
тритий

протий				дейтерийтритий

Слайд 14Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково

(равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным.
Химический элемент

– это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.


Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N

Слайд 15Атом – электронейтральная частица

Число протонов (заряд ядра)
Атомный номер (Z)
Число электронов
=
Число

нейтронов
Число протонов
+
Массовое число (А)

Атом – электронейтральная частицаЧисло протонов (заряд ядра)Атомный номер (Z)Число электронов=Число нейтронов Число протонов+Массовое число (А)

Слайд 16
He
Z = 2
A = 4
е=p =2
n =2

HeZ = 2A = 4е=p =2n =2

Слайд 17








Кислород
Азот

КислородАзот

Слайд 18


Водород













Азот


Кислород
Углерод

ВодородАзотКислородУглерод

Слайд 19Периодическая система и строение атома
Порядковый
номер элемента
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра

(Z )



Число нейтронов N =A r -Z

Периодическая система и строение атомаПорядковыйномер элемента Число протоновЧисло электроновЗаряд ядра (Z )Число нейтронов  N =A r

Слайд 20Заполни таблицу

Заполни таблицу

Слайд 21Установите соответствие
Установите соответствие, соединив стрелками
P+=7
n0=7
e-=34
P+=34
e-=3
n0=4
N
Se
Li

Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелкамиP+=7n0=7e-=34P+=34e-=3n0=4NSeLi

Слайд 22Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в

периодической зависимости от зарядов атомных ядер
Современная формулировка Периодического закона

Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядерСовременная формулировка

Слайд 23Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен :
а) 7

б) 13 в) 4 г) 29

д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом e- б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом


Тестовые заданияЗаряд ядра атома азота равен :а) 7   б) 13  в) 4

Слайд 24Тестовые задания
Заряд ядра атома азота равен :
а) 7

б) 13 в) 4 г) 29

д) 11
Число протонов в ядре атома криптона :
а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6
Число нейтронов в ядре атома цинка :
а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4
Число электронов в атоме железа :
а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30
Изотопы водорода отличаются друг от друга :
а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ !!!
Тестовые заданияЗаряд ядра атома азота равен :а) 7   б) 13  в) 4

Слайд 25МОЛОДЦЫ !!!
Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!

МОЛОДЦЫ !!!Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика