Свойства газов

теорию броуновского движения и доказал, что смещение частицы от начального

положения пропорционально квадратному корню из времени.
1908 году Ж. Перрен полностью подтвердил этот теоретический результат своими наблюдениями.

фундаментальному выводу: молекулы газа движутся с различными скоростями(ранее считалось, что

они движутся с одинаковыми скоростями). Он также вывел закон распределения молекул газа по скоростям.

скоростью, близкой к значению Uв .
Uв

- наиболее вероятная скорость

любой предоставленный им объем
Смесь газов оказывает на стенки сосуда давление,

равное сумме давлений каждого газа взятого в отдельности (закон Дальтона)
При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему (закон Бойля-Мариотта)
При постоянном объеме давление данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Шарля)
При постоянном давлении объем данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Гей-Люссака)

вращательном движении.
Д.Джоуль в 1852 году предложил более точную модель, приписав

молекулам газа поступательное движение.
В 1857 году немецкий физик Р.Клаузиус, используя модель идеального газа, впервые систематически изложил кинетическую теорию газов.

газа можно пренебречь по сравнению с объемом сосуда, в котором

этот газ находится
Время столкновения молекул друг с другом пренебрежимо мало по сравнению со временем между двумя столкновениями
Молекулы взаимодействую между собой только при непосредственном соприкосновении, при этом они отталкиваются
Силы притяжения между молекулами идеального газа ничтожно малы и ими можно пренебречь

n на среднее значение кинетической энергии хаотического поступательного движения молекул

Ek
p = 1/3 nm0Ū2
= 2/3n(m0Ū2)/2 =
2/3Ēk
(уравнение Клаузиуса)

скорость теплового движения молекул газа при нормальных условиях.

Дано:

Формула: Решение:
P = 1.01•105 Па U = √ Ū2 = U = √ (1,01*105)/1,29 =
= 280 м/с
= √ 3p/ρ
ρ = 1,29 кг•м-3

задачи № 15.1, 15.4, 15.5 (стр. 80)