Разделы презентаций


Урок физики в 10 классе по теме "Изопроцессы. Газовые законы"

Содержание

Цели урока: познакомитьсяс понятием «изопроцесс»с видами изопроцессовс законами протекания различных изопроцессов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Изопроцессы.
Газовые законы

Изопроцессы.Газовые законы

Слайд 2 Цели урока: познакомиться
с понятием «изопроцесс»
с видами изопроцессов
с

законами протекания различных изопроцессов



Цели урока:  познакомитьсяс понятием «изопроцесс»с видами изопроцессовс законами протекания различных изопроцессов

Слайд 3 Задачи урока:
с помощью демонстрационного, лабораторного и виртуального

экспериментов установить закономерности изопроцессов;
доказать, что данные законы являются следствием уравнения

Менделеева-Клапейрона;
познакомиться с графиками изопроцессов.


Задачи урока: с помощью демонстрационного, лабораторного и виртуального экспериментов установить закономерности изопроцессов;доказать, что данные законы

Слайд 4Вопросы для повторения:
Что называют уравнением состояния?
Запишите уравнение Менделеева —

Клапейрона.
Почему газовая постоянная R называется универсальной?
Для чего нужно уравнение состояния?

Вопросы для повторения: Что называют уравнением состояния?Запишите уравнение Менделеева — Клапейрона.Почему газовая постоянная R называется универсальной?Для чего

Слайд 5 Итак, зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают

в системе различные процессы при определенных внешних условиях: например, как

будет меняться давление газа, если увеличивать его объем при неизменной температуре, и т. д. Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами.

Итак, зная уравнение состояния, можно сказать, как протекают в системе различные процессы при определенных внешних

Слайд 6Изопроцессы в газах

Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров,

называют изопроцессами.
Рассмотрим следующие изопроцессы:

Изопроцессы в газахПроцессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами.Рассмотрим следующие изопроцессы:

Слайд 7Газовые законы количественно
описывают изопроцессы, происходящие в газах.


Газовый закон –
количественная зависимость

между
двумя параметрами газа
одной и той же массы при

фиксированном значении третьего.


Газовые законы количественноописывают изопроцессы, происходящие в газах.Газовый закон – количественная зависимость между двумя параметрами газа одной и

Слайд 9Установка для демонстрации закономерностей изотермического процесса

Установка для демонстрации закономерностей изотермического процесса

Слайд 10 Несколько раз медленно будем изменять на одну условную единицу объем

воздуха в цилиндре и наблюдать за показаниями манометра, фиксируя значение

давления воздуха. Данные опыта запишем в таблицу.

2

2

Несколько раз медленно будем изменять на одну условную единицу объем воздуха в цилиндре

Слайд 11Зависимость давления газа от объема в изотермическом процессе

Зависимость давления газа от объема в изотермическом процессе

Слайд 12Вывод:
При уменьшении объема давление газа увеличивается, а при увеличении объема

газа давление уменьшается.
Произведение PV для любого состояния остается постоянным

при неизменной массе газа и постоянной температуре.
При изотермическом процессе давление газа обратно пропорционально его объему.


Вывод:При уменьшении объема давление газа увеличивается, а при увеличении объема газа давление уменьшается. Произведение PV для любого

Слайд 13Этот закон экспериментально был открыт английским ученым Р.Бойлем и несколько

позже французским ученым Э.Мариоттом. Поэтому он носит название Бойля-Мариотта.
Английский

ученый Р.Бойль

Французский ученый Э. Мариотт

Этот закон экспериментально был открыт английским ученым Р.Бойлем и несколько позже французским ученым Э.Мариоттом. Поэтому он носит

Слайд 14Закон Бойля- Мариотта
Т = const, процесс изотермический


1 состояние газа:

2 состояние газа:
m = const
PV = PV

= const при Т = const

PV = const при Т = const



1

1

2

2


Закон Бойля- Мариотта   Т = const, процесс изотермический 1 состояние газа:2 состояние газа: m =

Слайд 15Графики изотермического процесса
В координатах PV

В координатах PТ

В координатах VТ

P V




T T




Графики изотермического процесса В координатах PV       В координатах PТ

Слайд 16Какие параметры газа остаются постоянными при изотермическом процессе?
Как эти

условия обеспечиваются в опыте ?
Почему с точки зрения МКТ при

уменьшении объема растет давление газа?

Какие параметры газа остаются постоянными при изотермическом процессе? Как эти условия обеспечиваются в опыте ?Почему с точки

Слайд 17Лабораторная работа
«Изучение

закономерностей
изохорного процесса»

Лабораторная работа     «Изучение    закономерностей   изохорного процесса»

Слайд 18 Цель работы: выяснить характер зависимости давления идеального газа

от температуры при неизменном объеме газа.

Оборудование: пластиковый сосуд объемом 55 мл, медицинский манометр, соединительные ПВХ трубки, термометр, стакан с горячей водой.
Выполнение работы: сравнить 2 состояния воздуха в сосуде при постоянном объеме 60 мл .


Цель работы: выяснить характер зависимости давления идеального газа от температуры при неизменном объеме газа.

Слайд 19Вывод:
При уменьшении температуры давление газа уменьшается, при увеличении температуры давление

газа увеличивается.
Отношение для

любого состояния остается постоянным при неизменной массе газа и постоянном объеме.
При изохорном процессе давление газа прямо пропорционально температуре.





Вывод:При уменьшении температуры давление газа уменьшается, при увеличении температуры давление газа увеличивается. Отношение

Слайд 20Этот закон экспериментально был открыт французским ученым Шарлем. Поэтому он

носит название закона Шарля.

Этот закон экспериментально был открыт французским ученым Шарлем. Поэтому он носит название закона Шарля.

Слайд 21Закон Шарля
V=const, процесс изохорный.
1 состояние газа:

2 состояние газа:
m =

const




Закон Шарля V=const, процесс изохорный.1 состояние газа:2 состояние газа:m = const

Слайд 22Графики изохорного процесса
В координатах PV

В координатах PТ

В координатах VТ


Р V





V T
Графики изохорного процессаВ координатах PV      В координатах PТ

Слайд 23Какие параметры газа остаются постоянными при изохорном процессе?
Можно ли

график изохоры проводить из начала координат? Почему?
Почему

с точки зрения
МКТ при увеличении
температуры растет
и давление газа?
Какие параметры газа остаются постоянными при изохорном процессе? Можно ли график изохоры  проводить из начала координат?

Слайд 24Изобарный процесс
р=const, процесс изобарный.

1 состояние газа:

2 состояние газа:
m = const







Изобарный процесс р=const, процесс изобарный.  1 состояние газа:  2 состояние газа:

Слайд 25Графики изобарного процесса
В координатах PV

В координатах PТ

В координатах VТ


Р P





V T
Графики изобарного процессаВ координатах PV      В координатах PТ

Слайд 26 Какие параметры газа остаются постоянными при изобарном процессе?

Можно ли график изобары проводить из начала координат?

Почему?
Почему с точки зрения МКТ
при увеличении температуры
растет и объем газа?
Какие параметры газа остаются постоянными при изобарном процессе? Можно ли график изобары  проводить из начала

Слайд 27Изопроцессы в природе и технике
Увеличение давления газа в любой емкости

или в электрической лампочке при нагревании является изохорным процессом. Изохорный

процесс используется в газовых термометрах постоянного объема.

Изобарным можно считать расширение газа при нагревании его в цилиндре с подвижным поршнем. Постоянство давления в цилиндре обеспечивается атмосферным давлением на внешнюю поверхность поршня.

Изопроцессы в природе и техникеУвеличение давления газа в любой емкости или в электрической лампочке при нагревании является

Слайд 28Для поддержания температуры газа постоянной необходимо, чтобы он мог обмениваться

теплотой с большой системой – термостатом. Термостатом может служить атмосферный

воздух, если температура его заметно не меняется на протяжении всего процесса.
Для поддержания температуры газа постоянной необходимо, чтобы он мог обмениваться теплотой с большой системой – термостатом. Термостатом

Слайд 29
Обобщение
PV = m/M·RT
ט = m/M
ט = const
P1V1 = P2V2
V =

const
T = const
P = const

ОбобщениеPV = m/M·RTט = m/Mט = constP1V1 = P2V2V = constT = constP = const

Слайд 30Домашнее задание:
§ 71, ответить на вопросы


на стр.194

Домашнее задание:   § 71, ответить на вопросы    на стр.194

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика