Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алюминий как химический элемент и как простое вещество 9 класс
Содержание
- 1. Алюминий как химический элемент и как простое вещество 9 класс
- 2. ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И.МенделееваЭлемент с порядковым №
- 3. Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом
- 4. ПолучениеСовременный метод получения был разработан независимо друг
- 5. Чарльз ХоллХолл Чарльз (1863 – 1914)- американский
- 6. Поль Эру В начале 1886 года он
- 7. Нахождение в природеВажнейшим на сегодня минералом алюминия
- 8. Легко реагирует с простыми веществами:с кислородом, образуя
- 9. Химические свойстваСо сложными веществами:с водой (после удаления
- 10. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
- 11. Ссылки на используемую литературу и источникиизображений:http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpghttp://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21 Учебник Г. Е. Рудзитис , Ф.Г. Фельдман Химия 9 классhttp://www.ikirov.ru/img/articles/al%20profil.jpghttp://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=104573301-25-72&n=21http://www.asia.ru/images/target/photo/50320250/Special_Aluminum_Alloy_Profile_For_Industry.jpg
- 12. Скачать презентанцию
ALЭлемент III(A)группы таблицы Д.И.МенделееваЭлемент с порядковым № 13 Элемент 3 -егопериодаТретий по распространенности в земной коре
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Алюминий как химический элемент и как простое вещество
Работу выполнил:
ученик
9 класса
Светлана Анатольевна
Слайд 2AL
Элемент III(A)
группы таблицы Д.И.Менделеева
Элемент
с порядковым
№ 13
Элемент 3 -его
периода
Третий по распространенности в земной коре
Слайд 3Впервые алюминий был получен датским физиком Гансом Эрстедом в 1825
году действием амальгамы калия на хлорид
алюминия с последующей отгонкой ртути
Слайд 4Получение
Современный метод получения был разработан независимо друг от друга американцем
Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886году.
Он заключается
в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.
Слайд 5Чарльз Холл
Холл Чарльз (1863 – 1914)- американский инженер-химик.
Будучи студентом Оберлинского
колледжа, на лекциях узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность
человечества, если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил эксперименты по выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземногорасплава. 23 февраля 1886 года
спустя год после окончания
колледжа Чарльз получил с помощью
электролиза первый алюминий
Слайд 6Поль Эру
В начале 1886 года он изобрел такой же
метод промышленного
получения алюминия электролизом криолитно-глиноземного
расплава.
В 1889 году
открыл алюминиевый завод и разработал электролитический способ получения алюминиевых сплавов
Слайд 7Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит ,
основа которого оксид алюминия(AL2O3) . Самые крупные месторождения бокситов располагаются
в таких странах, как Австралия Ямайка, Бразилия и Гвинея
Слайд 8Легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al
+ 3O2 = 2Al2O3
с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al +
3S = Al2S3с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
Химические свойства
Слайд 9Химические свойства
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
Слайд 11Ссылки на используемую литературу и источники
изображений:
http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21
Учебник Г. Е. Рудзитис
, Ф.Г. Фельдман Химия 9 класс
http://www.ikirov.ru/img/articles/al%20profil.jpg
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=104573301-25-72&n=21
http://www.asia.ru/images/target/photo/50320250/Special_Aluminum_Alloy_Profile_For_Industry.jpg
