Разделы презентаций


Кислородсодержащие кислоты хлора

Содержание

Хлорноватистая кислота HClO

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Кислородсодержащие кислоты хлора
Работу выполнил студент группы 1171:
Резепов Павел.

Кислородсодержащие кислоты хлораРаботу выполнил студент группы 1171: Резепов Павел.

Слайд 2Хлорноватистая кислота HClO

Хлорноватистая кислота HClO

Слайд 3Строение

Строение

Слайд 4Физические свойства
В свободном виде не выделена. Существует в растворе, максимальная

массовая доля 20-25% (зеленовато-желтоватый раствор). Обладает специфическим запахом.

Физические свойстваВ свободном виде не выделена. Существует в растворе, максимальная массовая доля 20-25% (зеленовато-желтоватый раствор). Обладает специфическим

Слайд 5Получение
Способы получения:
Реакция хлора с влажным оксидом ртути.
2Cl2 + H2O +

HgO = HgCl2 + 2HClO
2) Растворение оксида хлора(I) в воде.
Cl2O

+ H2O = 2HClO
В промышленном масштабе производятся только соли: гипохлориты кальция, натрия, калия, лития (хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей).
ПолучениеСпособы получения:Реакция хлора с влажным оксидом ртути.2Cl2 + H2O + HgO = HgCl2 + 2HClO2) Растворение оксида

Слайд 6Химические свойства
Хлорноватистая кислота очень неустойчива и может (в зависимости от

условий) разлагаться по трем направлениям:







Последняя реакция идет под действием

водоотнимающих средств, например CaCl2
Химические свойстваХлорноватистая кислота очень неустойчива и может (в зависимости от условий) разлагаться по трем направлениям: Последняя реакция

Слайд 7Химические свойства
Взаимодействует с основаниями:
HClO + NaOH = NaClO + H2O
HClO

+ NH3 ∙ H2O(конц.) = N2 + 3NH4Cl + 8H2O
Хлорноватистая

кислота сильный окислитель:
MnS + 4HClO = MnSO4 + 4HCl
HClO + 2HI = HCl + I2 + H2O
HClO + H2O2 = HCl + O2 + H2O
HClO + H3AsO3 = H3AsO4 + HCl
Может взаимодействовать с другими кислотами хлора
HClO + HCl = Cl2 + H2O
HClO + HClO2 = HCl + HClO3

Химические свойстваВзаимодействует с основаниями:HClO + NaOH = NaClO + H2OHClO + NH3 ∙ H2O(конц.) = N2 +

Слайд 8Применение
Хлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому

широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также для санитарных целей.

Однако в промышленном масштабе производят только гипохлориты (кальция, натрия и лития).
ПрименениеХлорноватистая кислота и гипохлориты легко разлагаются с выделением атомарного кислорода и поэтому широко используются для отбелки целлюлозы и тканей, а также

Слайд 9Хлористая кислота HClO2

Хлористая кислота HClO2

Слайд 10Строение

Строение

Слайд 11Физические свойства
В свободном виде не выделена. Существует в разбавленном бесцветном

растворе.

Физические свойстваВ свободном виде не выделена. Существует в разбавленном бесцветном растворе.

Слайд 12Получение
Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов, образующихся в результате

взаимодействия ClO2 со щелочью:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HClO2



Также хлористую кислоту можно получить по реакциям:

2ClO2 +H2O2 = 2HClO2 + O2
ClF3 + 2H2O = 3HF + HClO2



ПолучениеРаствор кислоты получают из её солей - хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO2 со щелочью:Ba(ClO2)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HClO2

Слайд 13Химические свойства
Хлористая кислота НClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном

водном растворе она быстро разлагается:

Проявляет окислительно-восстановительные свойства
HClO2 + 4HI

= HCl +2I2 + 2H2O

5HClO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5HClO3 + 2MnSO4 + K2SO4+ 3H2O

Нейтрализуется щелочами
HClO2 + NaOH = NaClO2 + H2O






Химические свойстваХлористая кислота НClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается: Проявляет окислительно-восстановительные

Слайд 14Применение
Широко применяют только соли хлористой кислоты – хлориты. В частности

наиболее широко используется хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей

и бумажной массы.
ПрименениеШироко применяют только соли хлористой кислоты – хлориты. В частности наиболее широко используется хлорит натрия NaClO2, применяемый

Слайд 15Хлорноватая кислота HClO3

Хлорноватая кислота HClO3

Слайд 16Строение

Строение

Слайд 17Физические свойства
В свободном виде не выделена. Существует в бесцветном растворе,

максимальная массовая доля 40%.

Физические свойстваВ свободном виде не выделена. Существует в бесцветном растворе, максимальная массовая доля 40%.

Слайд 18Получение
Хлорноватая кислота образуется при: разложении хлорноватистой кислоты
3HClO = HClO3 + 2HCl
при

электролизе растворов хлоридов.
В лабораторных условиях хлорноватую кислоту получают при взаимодействии

хлората бария с разбавленной серной кислотой:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClO3


ПолучениеХлорноватая кислота образуется при: разложении хлорноватистой кислоты3HClO = HClO3 + 2HClпри электролизе растворов хлоридов.В лабораторных условиях хлорноватую кислоту

Слайд 19Химические свойства

Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с

возрастанием концентрации и температуры. HClO3 легко восстанавливается до соляной кислоты:

В слабокислой

среде HClO3 восстанавливается сернистой кислотой H2SO3 до Cl−, но при пропускании смеси SO2 и воздуха сквозь сильнокислый раствор, образуется диоксид хлора:

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется, например, фильтровальная бумага.
При нагревании разлагается:
3HClO3= HClO4+ 2ClO2+ H2O




Химические свойстваХлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO3 легко восстанавливается до

Слайд 20Применение
Широко используют только соли хлорноватой кислоты – хлораты. Наибольшее практическое

применение имеет хлорат калия KClO3 , потребляемый для производства спичек,

пиротехнических составов, пороха, ракет. Другой хлорат – натрия используется для уничтожения сорняков. Также для борьбы с сорняками широко используют хлораты кальция и магния.

ПрименениеШироко используют только соли хлорноватой кислоты – хлораты. Наибольшее практическое применение имеет хлорат калия KClO3 , потребляемый

Слайд 21Хлорная кислота HClO4

Хлорная кислота HClO4

Слайд 22Строение

Строение

Слайд 23Физические свойства
Неустойчивая бесцветная летучая жидкость, 
t°кип. = 110°C, t°пл.= -101°C. На

воздухе сильно дымит. Вещество хорошо растворимо в хлор- и фторорганических

растворителях, таких как CH2Cl2 (хлористый метилен), CHCl3 (хлороформ) и другие.
Хорошо смешивается с водой (H2O) в любых соотношениях. Концентрированные растворы данной кислоты обладают немного маслянистой консистенцией. Плотность 1.76 г/см³.
Водные растворы хлорной кислоты обладают хорошей электропроводимостью.

Физические свойства Неустойчивая бесцветная летучая жидкость, t°кип. = 110°C, t°пл.= -101°C. На воздухе сильно дымит. Вещество хорошо растворимо в

Слайд 24Получение

Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты
Процесс электрохимического

синтеза хлорной кислоты на аноде описывается следующим суммарным уравнением:
 НСL +

4Н2О – 8e - ― НСLO4 + 8H +
 На катоде происходит выделение водорода.
 Также хлорную кислоту получают обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами
KClO4 + H2SO4(конц) = KHSO4 + HClO4



ПолучениеВодные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислотыПроцесс электрохимического синтеза хлорной кислоты на аноде описывается следующим

Слайд 25Химические свойства
Хлорная кислота при хранении при комнатной температуре медленно разлагается,

что обнаруживается по потемнению жидкости вследствие окрашивания ее продуктами разложения:
3HClO4

=τ= Cl2O7 + HClO4 ∙ H2O
Такая кислота опасна при хранении, так как может самопроизвольно взрываться. Поэтому обычно безводную хлорную кислоту не хранят, а стараются готовить непосредственно перед ее использованием.
Химические свойстваХлорная кислота при хранении при комнатной температуре медленно разлагается, что обнаруживается по потемнению жидкости вследствие окрашивания

Слайд 26Химические свойства
Хлорная кислота слабый окислитель в разбавленном, сильный окислитель в

концентрированном растворе при нагревании.
Безводная хлорная кислота весьма реакционно-способна, при соприкосновении

со многими легкоокисляющимися органическими веществами она взрывается. Элементарный фосфор и сера окисляются хлорной кислотой до фосфорной и серной кислоты:
4S + 3HClO4 +4H2O = 4H2SO4 + 3HCl
Иод окисляется хлорной кислотой:
2HClO4 + I2 + 4H2O= 2H5IO6 + Cl2
Однако бром, хлор, а также НВг и НСL не взаимодействуют с нею даже при нагревании.

Химические свойстваХлорная кислота слабый окислитель в разбавленном, сильный окислитель в концентрированном растворе при нагревании.Безводная хлорная кислота весьма

Слайд 27Применение
Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии

(например, при количественном определении калия в виде малорастворимого перхлората калия),

а также для получения перхлоратов.
Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.
Соли хлорной кислоты: перхлорат калия малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния (ангидрон) — осушитель.

ПрименениеКонцентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии (например, при количественном определении калия в виде

Слайд 29Кислородсодержащие кислоты галогенов

с.о. F Cl

Br

I
-1 HOF
+1 HOCl HOBr HOI
+3 HClO2
+5 HClO3 HBrO3 HIO3
+7 HClO4 (HBrO4) H5IO6
Кислородсодержащие кислоты галогеновс.о.  F    Cl

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика