Разделы презентаций


Серная кислота

Содержание

План урока:Строение молекулы серной кислотыФизические свойстваХимические свойстваПолучениеПрименение

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема урока: «Серная кислота»

9 класс

Тема урока:  «Серная кислота»9 класс

Слайд 2План урока:
Строение молекулы серной кислоты
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение

План урока:Строение молекулы серной кислотыФизические свойстваХимические свойстваПолучениеПрименение

Слайд 3Строение молекулы серной кислоты
H2SO4 - молекулярная формула

Вопросы:

Простое или сложное вещество?

Какова

валентность атомов: H, S, O?

Какой тип химических связей в веществе?

Какой

атом более электроотрицательный?

К какому атому смещена электронная плотность?




Строение молекулы серной кислотыH2SO4 - молекулярная формулаВопросы:Простое или сложное вещество?Какова валентность атомов: H, S, O?Какой тип химических

Слайд 4Физические свойства серной кислоты
H2SO4
Ответьте на вопросы:
Каково агрегатное состояние серной кислоты?
Хорошо

ли она смешивается с водой?
Серная кислота легче, или тяжелее воды?
Что

произойдет, если прилить воду к кислоте?
5. Какие правила техники безопасности нужно помнить при работе с серной кислотой?
Физические свойства серной кислотыH2SO4Ответьте на вопросы:Каково агрегатное состояние серной кислоты?Хорошо ли она смешивается с водой?Серная кислота легче,

Слайд 5Химические свойства разбавленной кислоты
Дописать уравнения реакций:
Взаимодействие с металлами:
H2SO4+Mg->
Взаимодействие с

основными и амфотерными оксидами:
H2SO4+Na2O->
Взаимодействие с основаниями:
H2SO4+KOH->
Взаимодействие с солями:
H2SO4+BaCL2->

Химические свойства разбавленной кислотыДописать уравнения реакций:Взаимодействие с металлами:H2SO4+Mg-> Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:H2SO4+Na2O->Взаимодействие с основаниями:H2SO4+KOH->Взаимодействие с

Слайд 6Химические свойства концентрированной кислоты:
1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества .
С12Н22О11------>12С+11Н2О

2. С водой образует гидраты:
H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O

3.Регирует почти со всеми

металлами:
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O

Химические свойства концентрированной кислоты:1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества . С12Н22О11------>12С+11Н2О  2. С водой образует гидраты: H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O3.Регирует

Слайд 7Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

Взаимодействие концентрированной  серной кислоты с металлами

Слайд 8Соли серной кислоты
Предложите названия следующим веществам .
Каково их

применение?

Соли серной кислотыПредложите названия следующим веществам . Каково их применение?

Слайд 9Получение серной кислоты в промышленности
Осуществить цепочку превращения:
FeS2SO2SO3H2SO4
По учебнику

самостоятельно
изучить получение серной
кислоты в промышленности.
Обсудите полученные знания
с

соседом по парте.

Демонстрация эксперимента
получения серной кислоты в
лаборатории.


Получение серной кислоты в промышленности Осуществить цепочку превращения:  FeS2SO2SO3H2SO4По учебнику самостоятельно изучить получение серной кислоты в

Слайд 10Применение серной кислоты

Применение серной кислоты

Слайд 11Домашнее задание:
Рудзитис: &13.
Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно,
Упр. 14-21

письменно.

Домашнее задание:Рудзитис: &13.Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно,  Упр. 14-21 письменно.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика