Буферные растворы

или объёме раствора. В связи с этим концентрация может быть

Ряд понятий, используемых в аналитической химии для характеристики состава раствора: эквивалент, титр, титр по определяемому веществу и др.

Эквивалент – условная частица вещества X, равноценная одному протону в кислотно-основной реакции и одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

эквивалентности
Фактор эквивалентности – число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества

Эквивалент – часть частицы вещества. При

эквивалент адекватен самой частице в целом. Число или просто называют числом эквивалентности. Оно указывает на число замещённых (присоединённых) ионов водорода или число отданных (принятых) электронов.

её часть, взаимодействующая с 1 протоном, является эквивалентом. Поэтому число

Пример 2:

Молекула KMnO4 присоединяет 5 электронов

этого вещества.
Закон эквивалентов – число эквивалентов взаимодействующих и образующихся веществ

к объёму раствора (количество молей растворённого вещества в 1 л

к объёму этого раствора (количество молей эквивалента вещества в 1

Часто вместо указанного обозначения пишут «н» или используют термин «нормальный раствор».

Fэкв(H2SO4) = ½

Титр – масса вещества, г, содержащаяся в

Так как титр является частным случаем массовой концентрации

г, реагирующая (эквивалентная) с 1 мл раствора титранта A. Он

общей массе этого раствора.

или слабых снований с сопряжёнными кислотами.
При добавлении к ним некоторого

Пример:
При добавлении к смеси CH3COOH и CH3COONa сильной кислоты – она будет взаимодействовать с CH3COONa. В растворе вместо сильной кислоты появляется эквивалентное количество слабой уксусной кислоты. При добавлении сильного основания, взаимодействует с CH3COOH и появляется слабое основание – ацетат-ион.