Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии
Содержание
- 1. Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии
- 2. План лекции:Применение реакций комплексообразования в аналитической химии
- 3. Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и
- 4. Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при
- 5. Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая
- 6. Лиганды, содержащие два или более донорных атомов,
- 7. Количественное описание реакций комплексообразования:(1) (2) (n) где Кn - ступенчатые константы устойчивости.
- 8. Суммарные (общие) константы устойчивости - :
- 9. В справочной литературе приводятся значения Тогда ступенчатые
- 10. Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда
- 11. Ответ:
- 12. Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает
- 13. Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при
- 14. Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка).
- 15. Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен,
- 16. Количественный состав раствора в реакциях комплексообразования описывается: 1. молярными долями всех компонентов в растворе
- 17. 2. функцией закомплексованности, которая меняется от 1
- 18. Структура Комплексона II
- 19. ЭДТА (Комплексон III, Трилон Б)Na2H2Y ∙ 2H2O
- 20. Протолитические свойства ЭДТА Для представления формулы ЭДТА и
- 21. Химизм взаимодействия ЭДТА с катионами металлов:Уравнение взаимодействия
- 22. Состав раствора ЭДТА как функция рН
- 23. Очевидно, что H2Y2− является доминирующей формой в
- 24. Величины α4 для ЭДТА в растворах с различными значениями рН
- 25. Чтобы учесть влияние рН на образование комплексоната
- 26. Тогда, - условная константа будет равна:
- 27. Если катион металла способен к побочным реакциям,
- 28. Скачать презентанцию
План лекции:Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицинеКоличественное описание реакций комплексообразования.Состав растворов ЭДТА как функция рН.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2План лекции:
Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине
Количественное описание
реакций комплексообразования.
Состав растворов ЭДТА как функция рН.
Слайд 3Применение реакций комплексообразования в аналитической химии и медицине:
В качественном анализе.
Маскирование.
В титриметрическом анализе.
В инструментальных методах анализа.
В практике медико-биологического, санитарно-гигиенического
и фармацевтического анализа.
Слайд 4Например, некоторые комплексоны применяют как консерванты при хранении крови и
для выведения из организма ионов токсичных металлов, радиоактивных изотопов и
продуктов из распада.В стоматологической практике комплексоны используют для декальцинирования зубных каналов при подготовке к пломбированию кариозной полости.
Кроме того, раствор ЭДТА применяют при заболеваниях, сопровождающихся избыточным отложением солей кальция в организме.
Слайд 5 Комплексом называется устойчивая в растворе частица, которая состоит из комплексообразователя
(центрального атома) – катиона металла и лигандов (анионы или нейтральные
молекулы).Состав комплексов определяется координационным числом (к.ч.) металла и дентатностью лиганда.
Дентатность лиганда равна числу донорных атомов, образующих связи с комплексообразователем.
Слайд 6 Лиганды, содержащие два или более донорных атомов, называются полидентатными лигандами.
Многие комплексные соединения, содержащие полидентатные лиганды, являются хелатами.
Характерная особенность
хелатных соединений – образование циклических группировок атомов (хелатных циклов), включающих атом металла. 
Слайд 7Количественное описание реакций комплексообразования:
(1)
(2)
(n)
где Кn - ступенчатые константы устойчивости.
Слайд 9В справочной литературе приводятся значения
Тогда ступенчатые константы рассчитывают:
или
Часто используются константы нестойкости (Кнест):
или
Слайд 10Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда в 1 моль/л
растворе [Ag(NH3)2]Cl, если Кнест = 6,8∙10-8.
Решение:
Запишем уравнения реакций и
формулу для расчета[Ag(NH3)2]Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl- (1)
1М 1М
[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 (2)
1М х 2х
Кнест =
![Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда в 1 моль/л растворе [Ag(NH3)2]Cl, если Кнест = 6,8∙10-8.Решение: Запишем](/img/thumbs/efb3de2f962d5a195053e2cc2c518695-800x.jpg "Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии Задача. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и лиганда в 1 моль/л растворе")
Слайд 12Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает ли осадок AgI,
если к к 0,01 М раствору K[Ag(CN)2] объемом 0,5 л
добавить KI объемом 0,5 л с концентрацией 0,01 М, если Кнест(K[Ag(CN)2]) = 1,2∙10-21, ПР(AgI) = 1,5 ∙ 10-16.Решение: Запишем уравнение реакции:
K[Ag(CN)2] + KI = AgI + 2KCN (1)
При сливании двух растворов одинакового объема, объем увеличивается в 2 раза, а концентрация уменьшается в 2 раза (происходит разбавление).
Значит, [I-] = 5 ∙ 10-3 M
[Ag(CN)2]- = 5 ∙ 10-3 M
![Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает ли осадок AgI, если к к 0,01 М раствору K[Ag(CN)2]](/img/thumbs/afca3fc8188f7f31fe3ec4cdbae68d72-800x.jpg "Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии Задача. Произойдет ли разрушение комплекса и выпадает ли осадок AgI, если")
Слайд 13Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации [Ag(CN)2]-:
[Ag(CN)2]- =
Ag+ + 2CN-
х
2хКнест =
![Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации [Ag(CN)2]-: [Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN-](/img/thumbs/d8cbc4f6f00a2359bd239ab913ee4c43-800x.jpg "Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии Вычислим концентрацию ионов серебра, которая образуется при диссоциации [Ag(CN)2]-: [Ag(CN)2]- = Ag+")
Слайд 14 Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда ионное произведение
(ИП) вычисляется по формуле:
ИП = [Ag+] ∙ [I-] = 1,08
∙ 10-8 ∙ 5 ∙ 10-3 = 5,4 ∙ 10-11 > 1,5 ∙ 10-16.Ответ: комплекс разрушается в результате образования осадка серебра иодида.
![Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда ионное произведение (ИП) вычисляется по формуле:ИП = [Ag+] ∙](/img/thumbs/3b9208161f6effd6b4a1b5c7a06f9e67-800x.jpg "Равновесия комплексообразования и их роль в аналитической химии Осадок образуется, если ионное произведение больше ПР(осадка). Тогда ионное произведение (ИП)")
Слайд 15 Состав растворов при ступенчатом комплексообразовании сложен, т.к. в растворе
присутствуют сразу несколько комплексов. Основной фактор, который влияет на смещение
равновесия в комплексообразовании – это концентрация лиганда.Начиная с некоторой концентрации лиганда в растворе, доминирует наиболее насыщенный комплекс, если он достаточно устойчив.
Слайд 16Количественный состав раствора в реакциях комплексообразования описывается:
1. молярными долями
всех компонентов в растворе
Слайд 172. функцией закомплексованности, которая меняется от 1 (в отсутствие комплексообразователя)
до (при полном связывании металлов в комплекс)
3. функцией
образования (среднелигандное число)= от 0 до к.ч.
Слайд 19ЭДТА (Комплексон III, Трилон Б)
Na2H2Y ∙ 2H2O
ЭДТА - слабая
четырехосновная кислота:
pK1 = 2.0
pK2 = 2.67
pK3 =
6.16 pK4 = 10.26
Слайд 20Протолитические свойства ЭДТА
Для представления формулы ЭДТА и ее ионов часто
используют сокращения H4Y, H3Y-, H2Y2−, HY3− и Y4−.
В водном
растворе могут существовать пять форм ЭДТА.
Слайд 21Химизм взаимодействия ЭДТА с катионами металлов:
Уравнение взаимодействия ЭДТА с магния
хлоридом:
MgCl2 + Na2H2Y = Na2MgY + 2HCl
В ионном виде:
Mg2+ +
H2Y2- = MgY2- + 2H+
Слайд 23 Очевидно, что H2Y2− является доминирующей формой в умеренно кислой среде
(рН = 3-6).
В интервале рН = 6-10 доминирует HY3−,
и только при рН выше 10 начинает преобладать Y4−.
Слайд 25 Чтобы учесть влияние рН на образование комплексоната металла, используют условную
константу устойчивости.
Например, Mn+ + Y4- = MYn-4
- константа устойчивости комплекса. 
Слайд 26
Тогда, - условная константа будет равна:
=
∙ α(Y4-) =
Условная константа описывает образование комплекса металла и ЭДТА
при заданном значении рН. 
Слайд 27Если катион металла способен к побочным реакциям, то водят условную
константу устойчивости, которая учитывает и этот процесс:
= ∙ α(Y4-)
- α(Mn+) = 
