Разделы презентаций


Азотная кислота и её соли презентация, доклад

Содержание

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей -

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли,

а не памятью»

Л. Н. Толстой

«Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не памятью»

Слайд 2Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром

ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с

ХV века это вещество добывалось для производственных целей

- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1

Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)

- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

Это вещество было описано арабским химиком в VIII веке Джабиром ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик

Слайд 3

Её величество
Азотная кислота

Яконюк Вера Сергеевна учитель химии

МОУ Знаменская СОШ
Урок химии 9класс

Её величествоАзотная  кислота Яконюк Вера Сергеевна  учитель химии МОУ Знаменская СОШУрок химии 9класс

Слайд 4
СОДЕРЖАНИЕ:
Историческая справка
Строение
Получение.Лабороторный способ
Промышленный способ
Физические свойства
Химические свойства.Общие с другими кислотами
Химические свойства.Специфические
Таблица


Применение

СОДЕРЖАНИЕ:Историческая справкаСтроениеПолучение.Лабороторный способПромышленный способФизические свойстваХимические свойства.Общие с другими кислотамиХимические свойства.СпецифическиеТаблица Применение

Слайд 5Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного

купороса:
4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4

+ 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды

Историческая справка

Впервые азотную кислоту получили алхимики, нагревая смесь селитры и железного купороса:4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) →

Слайд 6

Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена

между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте

равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная

Строение



Опытным путем доказано, что двойная связь равномерно распределена между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в

Слайд 7

Получение HNO
3
Лабороторный способ получения:
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4
+
HNO3
при

этом получается дымящая азотная кислота

Получение HNO 3 Лабороторный способ получения:NaNO3 +H2SO4 tNaHSO4 +HNO3 при этом получается дымящая азотная кислота

Слайд 8Промышленный способ



1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого
катализатора:
4NH3

+ 5O2 = 4NO + 6H2O
3. Поглощения NO2 водой в

присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3
Массовая доля HNO3 составляет около 60%

2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):
2NO + O2 = 2NO2

Промышленный способ1. Окисления аммиaка в NO в присутствии платино-родиевого катализатора:4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O3. Поглощения

Слайд 9Физические свойства


Физические
свойства


бесцветная
жидкость
tпл=-41,60C
tкип=82,60C
неограниченно
смешивается
с водой
летучая


на воздухе
« дымит»

Физические свойстваФизическиесвойствабесцветная жидкостьtпл=-41,60C tкип=82,60C неограниченно смешивается с водой летучая – на воздухе « дымит»

Слайд 10 Исследования (задания по группам):
(Повторение ПТБ!).


1 группа:

провести реакцию раствора азотной кислоты и
оксида меди (II), записать

уравнение реакции, определить ее тип

2 группа: получить нерастворимое основание Cu(OH)2;
провести реакцию раствора азотной кислоты и гидроксида
меди (II); записать уравнение реакции, определить ее тип

3 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и
карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить
ее тип

Для всех: провести реакцию растворов азотной кислоты и
Гидроксида калияв присутствии фенолфталеина,
записать уравнение реакции, определить ее тип
Исследования (задания по группам): (Повторение ПТБ!).  1 группа: провести реакцию раствора азотной кислоты и оксида

Слайд 11Группа №1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 +

H2O -
реакция ионного обмена, необратимая

CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
 
Группа №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl
(получение нерастворимого основания)
Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O -
реакция ионного обмена, необратимая
Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O
Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2

Группа №3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 ↑ -
реакция ионного обмена, необратимая
2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO3 2- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2↑
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑
Признак реакции – характерное «вскипание».
Группа №1  CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - реакция ионного обмена, необратимая

Слайд 12Общие с другими кислотами:
1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на

ионы
HNO3 -> H+ +NO3-
Изменяет окраску индикатора.
2. Реагирует с

основными оксидами
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3. Реагирует с основаниями
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. Реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2O CO2
Общие с другими кислотами: 1. Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы  HNO3 -> H+ +NO3-Изменяет окраску

Слайд 13Специфические:

При нагревании и под действием света разлагается

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
Реагирует с неметаллами

С + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2↑+ 2H2O
S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ↑
P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2↑+ H2O
P+ 5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO ↑










NO неMe + HNO3 NO2

.

АЗОТНАЯ КИСЛОТА ОКИСЛЯЕТ НЕМЕТАЛЛЫ

Специфические:             При нагревании и под

Слайд 14Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т.к. конц.

HNO3 используется в качестве окислителя ракетного топлива. Смысл заключается в

том, что продукты реакции зависят от двух факторов: 1) концентрация азотной кислоты; 2) активность металла Комбинацией этих двух параметров и определяется состав продуктов реакции. Что может быть? а) металл может вступать в реакцию, а может не вступать (не реагировать вообще, пассивироваться); б) состав газов смешанный (как правило выделяется не один газообразный продукт, а смесь газов, иногда какой-то газ преобладает над другими); в) обычно водород в этих процессах не выделяется (есть исключение, когда на практике доказывается, что Mn + разб. HNO3 действительно выделяется газ водород) Главное правило: Чем активнее металл и чем разбавленнее азотная кислота, тем глубже идёт восстановление азотной кислоты (крайний вариант - восстановление до амммиака NH3, точнее до NH4NO3 ; здесь процесс воссстановления N{+5} + 8e ----> N{-3} ). Возможны промежуточные варианты восстановления до NO2, NO, N2O, N2 Общая схема процесса: HNO3 + Me ---> соль азотной кислоты (нитрат) + продукт восстановления азотной кислоты + H2O
Взаимодействие азотной кислоты с металлами изучено довольно хорошо, т.к. конц. HNO3 используется в качестве окислителя ракетного топлива.

Слайд 15Взаимодействие с металлами:

При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и

третий продукт по схеме:

HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
Концентрированная HNO3

на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.
Взаимодействие с металлами:При взаимодействии с металлами образуются нитрат, вода и третий продукт по схеме:HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NOHNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)HNO3(к.)+Me(после

Слайд 16
P.S концентрированная HNO3 >60%
разбавленная HNO3 = 30-60%


очень разбавленная HNO3 < 30%
на холоде: железо, хром,

алюминий пассивирует


Взаимодействие с металлами

P.S концентрированная HNO3 >60%  разбавленная HNO3 = 30-60%  очень разбавленная HNO3 < 30% на

Слайд 17Применение Азотной кислоты:
- производство азотных и комбинированных удобрений,
-взрывчатых

веществ (тринитротолуола и др.),
-органических красителей.
-как окислитель ракетного топлива.
-

В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.
Применение Азотной кислоты: - производство азотных и комбинированных удобрений, -взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), -органических красителей. -как

Слайд 18Действие на организм
  Вдыхание паров Азотная кислота приводит к отравлению,

попадание Азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно

допустимое содержание Азотная кислота в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы
Действие на организм  Вдыхание паров Азотная кислота приводит к отравлению, попадание Азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу

Слайд 19Проверь себя:
Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4
При

хранении на свету HNO3 а) краснеет

б) желтеет в) остается бесцветной
При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим.
Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 .
Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3
в) концентрированная азотная кислота

Проверь себя:Степень окисления азота в HNO3 а)-3 б)0 в)+5 г)+4При хранении на свету HNO3 а) краснеет

Слайд 201 - в
2 - б
3 - а
4 - а
5

- б
ключ

1  - в2 - б3 - а4 - а5 - бключ

Слайд 21 вывод:

1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот:
реакция

на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов,
гидроксидами, солями более слабых

кислот
обусловленные наличием в молекулах иона Н+;

2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты
обусловлены строением ее молекулы;
При ее взаимодействии с металлами
никогда не образуется водород,
а образуются нитраты, оксиды азота
или другие его соединения (азот, нитрат аммония)
и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла;

3. Сильные окислительные способности HNO3
широко применяются для получения различных важных
продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)
вывод: 1. Азотной кислоте характерны общие свойства кислот: реакция на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов, гидроксидами,

Слайд 22Домашнее задание:
§26 упр 4,5 Творческое задание –презентация история

открытия азотной кислоты. Применение азотной кислоты

Домашнее задание: §26 упр 4,5  Творческое задание –презентация история открытия азотной кислоты. Применение азотной кислоты

Слайд 23Спасибо
за урок

Спасибо за урок

Слайд 24 литература
О.С.Габриелян

, И.Г. Остроумов Настольная книга учителя химии 9 класс. Дрофа

2003
Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ Химия2000
http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1
литератураО.С.Габриелян , И.Г. Остроумов Настольная книга учителя химии

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика