Азотная кислота и её соли

а не памятью»

Л. Н. Толстой

ибн Хайяном (Гебер) в его труде «Ямщик мудрости», а с

ХV века это вещество добывалось для производственных целей

- Благодаря этому веществу русский учёный В.Ф. Петрушевский в 1866 году впервые получил динамит.

Это вещество является компонентом ракетного топлива, его использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта   БИ – 1

Это вещество – прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола)

- Это вещество в смеси с соляной кислотой растворяет платину и золото, признанное «царём» металлов. Сама смесь, состоящая из 1-ого объёма этого вещества и 3-ёх объёмов соляной кислоты, называется «царской водкой».

МОУ Знаменская СОШ
Урок химии 9класс

Применение

купороса:
4KNO3 + 2(FeSO4 · 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4

+ 2HNO3↑ + NO2↑ + 13H2O
Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:
KNO3 + H2SO4(конц.) (t°) → KHSO4 + HNO3↑
Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. н. «дымящая азотная кислота», практически не содержащая воды

Историческая справка

между двумя атомами кислорода. Степень окисления азота в азотной кислоте

равна +5, а валентность (обратите внимание) равна четырем, ибо имеются только четыре общие электронные пары. Связь – ковалентная полярная.
Кристаллическая решетка – молекулярная

Строение

этом получается дымящая азотная кислота

+ 5O2 = 4NO + 6H2O
3. Поглощения NO2 водой в

присутствии кислорода:
4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3
Массовая доля HNO3 составляет около 60%

2. Окисления NO в NO2 на холоду под давлением (10 ат):
2NO + O2 = 2NO2

–
на воздухе
« дымит»

провести реакцию раствора азотной кислоты и
оксида меди (II), записать

уравнение реакции, определить ее тип

2 группа: получить нерастворимое основание Cu(OH)2;
провести реакцию раствора азотной кислоты и гидроксида
меди (II); записать уравнение реакции, определить ее тип

3 группа: провести реакцию растворов азотной кислоты и
карбоната натрия, записать уравнение реакции, определить
ее тип

Для всех: провести реакцию растворов азотной кислоты и
Гидроксида калияв присутствии фенолфталеина,
записать уравнение реакции, определить ее тип

H2O -
реакция ионного обмена, необратимая

CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
 
Группа №2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl
(получение нерастворимого основания)
Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O -
реакция ионного обмена, необратимая
Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O
Признак реакции – растворение голубого осадка Cu(OH)2

Группа №3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 ↑ -
реакция ионного обмена, необратимая
2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO3 2- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2↑
2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 ↑
Признак реакции – характерное «вскипание».

ионы
HNO3 -> H+ +NO3-
Изменяет окраску индикатора.
2. Реагирует с

основными оксидами
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3. Реагирует с основаниями
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. Реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2O CO2

При нагревании и под действием света разлагается

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
Реагирует с неметаллами

С + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2↑+ 2H2O
S+2HNO3(40%) =H2SO4+2NO ↑
P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2↑+ H2O
P+ 5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO ↑

NO неMe + HNO3 NO2

.

АЗОТНАЯ КИСЛОТА ОКИСЛЯЕТ НЕМЕТАЛЛЫ

HNO3 используется в качестве окислителя ракетного топлива. Смысл заключается в

том, что продукты реакции зависят от двух факторов: 1) концентрация азотной кислоты; 2) активность металла Комбинацией этих двух параметров и определяется состав продуктов реакции. Что может быть? а) металл может вступать в реакцию, а может не вступать (не реагировать вообще, пассивироваться); б) состав газов смешанный (как правило выделяется не один газообразный продукт, а смесь газов, иногда какой-то газ преобладает над другими); в) обычно водород в этих процессах не выделяется (есть исключение, когда на практике доказывается, что Mn + разб. HNO3 действительно выделяется газ водород) Главное правило: Чем активнее металл и чем разбавленнее азотная кислота, тем глубже идёт восстановление азотной кислоты (крайний вариант - восстановление до амммиака NH3, точнее до NH4NO3 ; здесь процесс воссстановления N{+5} + 8e ----> N{-3} ). Возможны промежуточные варианты восстановления до NO2, NO, N2O, N2 Общая схема процесса: HNO3 + Me ---> соль азотной кислоты (нитрат) + продукт восстановления азотной кислоты + H2O

третий продукт по схеме:

HNO3(р.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+NH3(NH4NO3)
HNO3(р.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO
HNO3(к.)+Me(до H2)→нитрат+H2O+N2O(N2)
HNO3(к.)+Me(после H2)→нитрат+H2O+NO2
Концентрированная HNO3

на Al, Cr, Fe,Au, Pt не действует.

очень разбавленная HNO3 < 30%
на холоде: железо, хром,

алюминий пассивирует

Взаимодействие с металлами

веществ (тринитротолуола и др.),
-органических красителей.
-как окислитель ракетного топлива.
-

В металлургии Азотная кислота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

попадание Азотная кислота (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно

допустимое содержание Азотная кислота в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5 Концентрированная Азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы

хранении на свету HNO3 а) краснеет

б) желтеет в) остается бесцветной
При взаимодействии с металлами азотная кислота является: а)окислителем, б)восстановителем, в)и тем, и другим.
Азотная кислота в растворе не реагирует с веществом, формула которого: а) CO2 ; б) NaOH; в) Al(OH)3 ; г) NH3 .
Царская водка- это а)концентрированный спирт б)3 объема HCl и 1 объем HNO3
в) концентрированная азотная кислота

- б
ключ

на индикатор, взаимодействие с оксидами металлов,
гидроксидами, солями более слабых

кислот
обусловленные наличием в молекулах иона Н+;

2. Сильные окислительные свойства азотной кислоты
обусловлены строением ее молекулы;
При ее взаимодействии с металлами
никогда не образуется водород,
а образуются нитраты, оксиды азота
или другие его соединения (азот, нитрат аммония)
и вода в зависимости от концентрации кислоты и активности металла;

3. Сильные окислительные способности HNO3
широко применяются для получения различных важных
продуктов народного хозяйства (удобрения, лекарства, пластики и т.д.)

открытия азотной кислоты. Применение азотной кислоты

, И.Г. Остроумов Настольная книга учителя химии 9 класс. Дрофа

2003
Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ Химия2000
http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90%D0%B7%D0%BE%D1