Разделы презентаций


Растворы и их свойства

Содержание

Растворы (дисперсные системы)Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1растворы
Выполнила: Тимашева Регина 5201

растворыВыполнила: Тимашева Регина 5201

Слайд 2Растворы (дисперсные системы)
Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из

двух или более компонентов.

Растворы (дисперсные системы)Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.

Слайд 3Дисперсная система, фаза, среда
В растворах частицы одного вещества равномерно распределены

в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное вещество называется дисперсной

фазой, а веще­ство, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой(растворитель).

Дисперсная система, фаза, средаВ растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное

Слайд 4По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Грубодисперсные системы(взвеси)

– это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы от

10⁻⁵ до 10⁻⁷м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц

Слайд 5По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Коллоидные растворы(тонкодисперсные системы

или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10⁻⁷

до 10⁻⁹м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, но система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Коллоидные растворы(тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер

Слайд 6По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:
Истинные растворы (молекулярнодисперсные

и ионнодисперсные системы). Они не видны невооруженным глазом. Размеры частиц

составляют 10ˉ8 см, т.е. равны размерам молекул и ионов. В таких системах гетерогенность исчезает - системы становятся гомогенными и устойчивыми, образуются истинные растворы. К ним относятся растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов.
По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Истинные растворы (молекулярнодисперсные и ионнодисперсные системы). Они не видны невооруженным

Слайд 7Растворимость
Растворимость – способность данного вещества растворятся в данном растворителе и

при данных условиях. Растворимость зависит от нескольких факторов: от природы

растворителя и растворенного вещества; от температуры; от давления.
Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.
РастворимостьРастворимость – способность данного вещества растворятся в данном растворителе и при данных условиях. Растворимость зависит от нескольких

Слайд 8Растворимость
К полярным растворителям относят воду и глицерин.


К малополярным спирт и

ацетон.


К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.

РастворимостьК полярным растворителям относят воду и глицерин.К малополярным спирт и ацетон.К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.

Слайд 9Растворимость газов
Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и

понижением температуры.
При нагревании растворимость газов уменьшается, а кипячением можно полностью

добиться освобождения раствора от газа.
Газы лучше растворимы в неполярных растворителях.
Растворимость газовРастворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры.При нагревании растворимость газов уменьшается, а

Слайд 10Растворимость жидкости
Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и

практически не зависти от давления.
В системах жидкость-жидкость, когда имеет место

ограниченную растворимость 1 жидкости во 2 и 2 в 1, наблюдается расслаивание.
При повышении температуры растворимость возрастает и при некоторых температурах происходит полное взаимное растворение этих жидкостей. Эта температура называется критичной температурой растворения и выше нее расслаивание не наблюдается.
Растворимость жидкостиРастворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависти от давления.В системах жидкость-жидкость,

Слайд 11Растворимость твердых веществ
Растворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от

температуры и не зависти от давления. Жидкость является растворителем, может

растворять вещества до тех пор пока не достигается определенная концентрация, которая не может быть увеличена, как бы долго не происходил контакт между растворителем и растворенным веществом. Достижение таким образом равновесия, раствор называется насыщенным.
Растворимость твердых веществРастворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и не зависти от давления. Жидкость

Слайд 12Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном

растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще

некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором.
Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.
Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях

Слайд 13Гидратная теория Менделеева
К концу 19 века сформировались 2 противоположные точки

зрения на природу раствора: физическая и химическая
Физическая теория рассматривала растворы,

как смеси образовавшиеся в результате дробления растворимого вещества в среде растворителя без химического воздействия между ними.
Химическая теория рассматривала процесс образования растворов, как химическое взаимодействие молекул растворяемого вещества и молекул растворителя.
Гидратная теория МенделееваК концу 19 века сформировались 2 противоположные точки зрения на природу раствора: физическая и химическаяФизическая

Слайд 14Гидратная теория Менделеева
Молекулы жидкого растворителя вступают в сольватацию взаимодействия с

молекулами растворенного вещества имеющего кристаллическую решетку.
Сольватация – процесс взаимодействия молекул

растворителя и растворяемого вещества.
Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами). В отличие от сольвиоза объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией.
Гидратная теория МенделееваМолекулы жидкого растворителя вступают в сольватацию взаимодействия с молекулами растворенного вещества имеющего кристаллическую решетку.Сольватация –

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика