Железо

отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.




г. Кемерово

проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6,

однако наиболее устойчивы соединения в которых степень окисления железа равна +3.

Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает

ярко выраженными магнитными свойствами.

Физические свойства

приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех

элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.
Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O)

серым или коричневым оттенком в случае загрязнения) цветом.
Миспикель — FeAsS — содержит

34,3 % железа.
Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа
ильменит — FeTiO3
магномагнетит — (Fe, Mg)[Fe2O4]
фиброферрит — FeSO4(OH)·4,5H2O
ярозит — KFe3(SO4)2(OH)6

бурый цвет

воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида,

препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe2O3·xH2O.

оксид Fe3O4, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe2O3. Если кислород или

воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксидFeO. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.

2HCl → FeCl2 + H2↑;
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

поверхности прочную плёнку оксида.