Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Аммиак
Содержание
- 1. Аммиак
- 2. … NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях —
- 3. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с
- 4. Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную
- 5. Галогены (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные
- 6. Для получения аммиака в лаборатории используют действие
- 7. Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов.
- 8. To be continue…Kovalev EgorKichigin AndrewThe end.
- 9. Скачать презентанцию
… NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха.Аммиак – это…
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2… NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с
резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха.
– это…
Слайд 3Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в
вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных
ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H). Четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+.Строение аммиака.
Слайд 4Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания
процесса: NH3 + H2O → NH4+ + OH−;
Взаимодействуя с кислотами
даёт соответствующие соли аммония: NH3+HNO3 → NH4HNO3;Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH2−, называются амидами, NH2− — имидами, а N3− — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: 2 NH3+2K → 2KNH2+H2
Химические свойства
Слайд 5Галогены (хлор, йод) образуют с аммиаком опасные взрывчатые вещества — галогениды
азота (хлористый азот, йодистый азот).
С галогеналканами аммиак вступает в реакцию
нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония (способ получения аминов): NH3 + CH3Cl → CH3NH3Cl (гидрохлорид метиламмония) 
Слайд 6Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на
соли аммония: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl +
H2O. NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O.Обычно лабораторным способом получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром.
Очень сухой аммиак можно получить, растворяя в нём металлический натрий и впоследствии перегоняя. Это лучше делать в системе, изготовленной из металла под вакуумом. Система должна выдерживать высокое давление (при комнатной температуре давление насыщенных паров аммиака около 10 атмосфер). В промышленности аммиак осушают в абсорбционных колоннах.
Получение аммиака.
Слайд 7Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и
синие лепестки становятся зелеными, ярко красные - черными.
Облака Юпитера состоят
из аммиака.Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры.
Интересные факты
