казённое общеобразовательное учреждение
Куйбышевского района Новосибирской области
«Средняя общеобразовательная
школа № 4»
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения 9 класс
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения 9 класс
- 2. Цель: 1. Повторить и обобщить понятия электролиты
- 3. Основные понятия:ЭлектролитыНеэлектролитыЭлектролитическая диссоциация – ЭДИоны (катионы +
- 4. 1 ТРЕНАЖОР 5 балловВставьте пропущенные слова:Вещества,
- 5. КЛЮЧ Вещества, растворы или расплавы которых проводят
- 6. 2. ВОПРОСЫ: 5 балловКакова химическая связь
- 7. 3. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (назвать) – 5 баллов
- 8. 4. ТЕСТ 5 баллов1. Электролитом является раствор1)
- 9. 5. РАБОТА У ДОСКИ И В ТЕТРАДИ
- 10. НОВАЯ ТЕМАВ ЗАВИСИМОСТИ ОТ СТЕПЕНИ а ЭЛЕКТРОЛИТЫ
- 11. Реакции между электролитами - это реакции между
- 12. Реакции ионного обмена идут до конца, если
- 13. ЗАКРЕПЛЕНИЕ Составить уравнения реакции - молекулярное,
- 14. Д/З: записи в тетради;используя таблицу растворимости солей,
- 15. СПАСИБО ЗА УРОК!
- 16. Скачать презентанцию
Цель: 1. Повторить и обобщить понятия электролиты и неэлектролиты, ЭД, степень а (ЭД), 2. Обобщить сведения об ионах.3. Научить школьников составлять ионные уравнения реакций.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1 по химии в 9 классе
по теме
«Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения»
Муниципальное
казённое общеобразовательное учреждение
школа № 4»
Слайд 2Цель:
1. Повторить и обобщить понятия электролиты и неэлектролиты, ЭД,
степень а (ЭД),
2. Обобщить сведения об ионах.
3. Научить школьников
составлять ионные уравнения реакций.
Слайд 3Основные понятия:
Электролиты
Неэлектролиты
Электролитическая диссоциация – ЭД
Ионы (катионы + и анионы -)
Степень
ЭД
Ионные уравнения
Условия протекания ионных реакций
Планируемый результат:
Уметь различать электролиты от неэлектролитов.
Распознавать
ионы.УМЕТЬ объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью, записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.
УМЕТЬ составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
Слайд 4
1 ТРЕНАЖОР
5 баллов
Вставьте пропущенные слова:
Вещества, растворы или расплавы
которых проводят электрический ток, называются _____________________
Вещества, растворы или расплавы
которых не проводят электрический ток, называются________________Процесс распада электролита на ионы называется электролитической ____________________
Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы __________________
*
ассоциацией
диссоциацией
степенью а
неэлектролитами
проводниками
электролитами
Слайд 5КЛЮЧ
Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются
Электролитами
2. Вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток,
называютсянеэлектролитами
3. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической
диссоциацией
4. Величина, которая показывает, какая часть молекул распалась на ионы
степенью а
Слайд 6 2. ВОПРОСЫ:
5 баллов
Какова химическая связь у неэлектролитов?
(ковалентная неполярная и малополярная)
2. Какая химическая связь у электролитов?
(ионная, ковалентная
сильнополярная)3. Какие ионы образуются?
(ион + - катион и ион - - анион)
Слайд 84. ТЕСТ
5 баллов
1. Электролитом является раствор
1) спирта в воде
2)
соли в воде
3) сахара в воде
2. Положительно заряженные ионы
называются1) анионами
2) катионами
3) ионитами
3. К сильным электролитам относятся
1) вода
2) щелочи
3) нерастворимые соли
ОТВЕТЫ:
1 – 2
2 – 2
3 - 2
Слайд 95. РАБОТА У ДОСКИ И В ТЕТРАДИ
«ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮ НА
ИОНЫ» -
показать и дать названия веществам – 5 баллов
HNO3
BaCl2
KOH
H2SO4
K2CO3
HNO3 → H+ + NO3- - АЗОТНАЯ КИСЛОТА
BaCl2 → Ba2+ + 2Cl- - ХЛОРИД ВАРИЯ
KOH → K+ + OH- - ГИДРОКСИД КАЛИЯ
H2SO4 → 2H+ + SO42- - СЕРНАЯ КИСЛОТА
K2CO3 → 2K+ + CO32- - КАРБОНАТ КАЛИЯ
Слайд 10НОВАЯ ТЕМА
В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СТЕПЕНИ а ЭЛЕКТРОЛИТЫ БЫВАЮТ
СИЛЬНЫЕ а >
30%:
все щелочи
Кислоты
почти все соли
СРЕДНИЕ 30% > а > 3%
:сернистая кислота - H2SO3
ортофосфорная кислота - H3PO4
СЛАБЫЕ а < 3%
кислоты H2S, H2CO3, HNO3
раствор NH3
H2O
Слайд 11Реакции между электролитами -
это реакции между ионами, которые образовались
при их диссоциации, поэтому их записывают и в молекулярном, и
в ионном виде.Протекают всегда в сторону наиболее полного связывания ионов.
В ионных уравнениях:
А) электролиты записываются в ионном виде;
Б) неэлектролиты и слабые электролиты – в молекулярном виде.
В) в ионном уравнении сумма зарядов ионов в левой части в правой части равны.
Слайд 12Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется:
малодиссоциирующее
вещество
– вода;
2. газ;
3. осадок
Слайд 13 ЗАКРЕПЛЕНИЕ
Составить уравнения реакции - молекулярное, ионное полное и
сокращенное уравнения реакции, используя данные вещества.
HNO3
BaCl2
KOH
H2SO4
K2CO3
Слайд 14Д/З: записи в тетради;
используя таблицу растворимости солей, кислот и оснований
составить уравнения реакции ионного обмена. (3-4 реакции)
