Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Фосфор
Содержание
- 1. Фосфор
- 2. Открытие фосфора1669 год – немецкий алхимик
- 3. Слайд 3
- 4. Положение в ПСХЭСтроение атома Р +15
- 5. Физические свойства. Аллотропия.
- 6. Физические свойства
- 7. Слайд 7
- 8. Восстановительные 4Р0+5О02 = 2Р+52О-25Р0 -5 ē →Р+5
- 9. Фосфин с водородом фосфор непосредственно не реагирует,
- 10. Слайд 10
- 11. Спасибо за работу !
- 12. Скачать презентанцию
Открытие фосфора1669 год – немецкий алхимик Г. Бранд.(греч.фосфор) – «светоносный элемент»
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Положение в ПСХЭ
Строение атома
Р +15 ) ) )
2 8 5
Возможные степени
окисления: -3,0,+3,+5Р0 +3ē → Р-3 – окислитель, восс-тся
Р0 - 5ē → Р+5 - восс-ль, окисляется
Определить степень окисления:
Р2О5, РН3, Са3Р2 РCl3, Р4
Слайд 8Восстановительные
4Р0+5О02 = 2Р+52О-25
Р0 -5 ē →Р+5 в-ль,
ок-ся
О0+2 ē →О-2 ок-ль, в-ся
Окислительные
3Mg0 +2Р0= Mg+23Р-32
Mg0-2ē →Mg+2
в-ль, ок-сяР0 +3 ē → Р-3 ок-ль, в-ся
Слайд 9Фосфин
с водородом фосфор непосредственно не реагирует,
фосфин РН3 можно
получить косвенно, например:
Ca3P2+6HCl=3CaCl2 +2PH3
Определите
степень окисления каждого элемента. Является ли эта реакция окислительно-восстановительной?
Фосфин - очень ядовитый газ с неприятным запахом!
