Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химических реакций на примере свойств воды.
Содержание
- 1. Типы химических реакций на примере свойств воды.
- 2. Эпиграф. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ.
- 3. Цель урока: изучить новые понятия электролиз,
- 4. Запасы пресной воды на Земле 2%70%Вода на Земле занимает70%, но только 2%мировых запасов пресной воды.
- 5. К 2025г. в странах, испытывающих умеренную или
- 6. Тип реакции Разложение Замещение Обмен Соединения
- 7. Реакции протекающие под действием постоянного электрического тока называются электролизом.Реакция разложения
- 8. Фотолиз – разложение воды на свету (фотос – свет, лизос – разложение)
- 9. Фотосинтез – процесс образования в хлоропластах органических
- 10. CаО +
- 11. Выполните упражнение. Закончите уравнения возможных реакций.
- 12. Прочерк в таблице растворимости обозначает, что данное
- 13. Пример: необратимого гидролиза сульфида алюминияAl 2S3 +
- 14. Са + 2 Н2О
- 15. Проверочная работаI ВАРИАНТ SO2 + H2O
- 16. Проверочная работа Критерий оценок «5» –
- 17. Спасибо за внимание!
- 18. Скачать презентанцию
Эпиграф. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Типы химических реакций на примере свойств воды.
Работу выполнила: учитель химии
Рассказова
Ирина Владимировна
Слайд 3
Цель урока:
изучить новые понятия электролиз, фотолиз, фотосинтез, щелочные
и щелочноземельные металлы, гидроксиды, условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов
с водой, гидролиз; обобщить знания по теме «Типы химических реакций».
Слайд 4Запасы пресной воды на Земле
2%
70%
Вода на Земле занимает70%, но только
2%мировых
запасов пресной воды.
Слайд 5
К 2025г. в странах, испытывающих умеренную или серьёзную нехватку воды,
будут жить уже две трети населения планеты.
И хотя в
России, кроме рек, сосредоточено также более 26 тыс.км3 пресных вод в озёрах и существует 2000 водохранилищ, объем которых более 1млн.м3 каждое, проблема загрязнения водоёмов и нехватки питьевой воды является одной из актуальных. 
Слайд 7Реакции протекающие
под действием
постоянного электрического
тока называются
электролизом.
Реакция разложения
Слайд 9Фотосинтез – процесс образования в хлоропластах органических веществ из воды
и углекислого газа на свету.
6 СО2 +
6Н2О = С6Н12О6 + 6 О2Реакция соединения
Слайд 10 CаО + Н2О
Са(ОН)2
СО2 +
Н2О Н2СО3Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.
Вода реагирует с оксидом, если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота)
Слайд 11Выполните упражнение.
Закончите уравнения возможных реакций.
К 2О
+ Н 2О =
SiO2
+ Н 2О =SO3 + Н 2О =
ZnO + Н 2О =
2КОН
Н 2SО4
Слайд 12Прочерк в таблице растворимости обозначает, что данное вещество в водной
среде разлагается, или, как говорят, гидролизируется
(гидро – вода, лизос
– разложение)Обменное взаимодействие вещества с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. .
Реакция обмена
Слайд 13Пример: необратимого гидролиза сульфида алюминия
Al 2S3 + 6 HOH =
2Al(OH)3 + 3H 2S
Уравнение лабораторного опыта:
СаС2 + 2 НОН
= С2Н2 + Са(ОН)2 Гидролиз может быть обратимый и необратимый.
Слайд 14Са + 2 Н2О
Са(ОН)2 + Н2
Вывод: вода – не только самое важное
вещество на Земле, но это и многоликое соединение, обладающее разнообразными химическими свойствами.Реакция замещения
Слайд 15Проверочная работа
I ВАРИАНТ
SO2 + H2O =
K2O +
H2O =
Ba+ H2O =
ZrC + H2O
= II ВАРИАНТ
SO3 + H2O =
Na2O + H2O =
K + H2O =
BaC2 + H2O =
H2SO3
2KOH
Ba(OH)2 + H2
Zr(OH)2 + C2H2
2
2
2
2
H2SO4
2NaOH
2KOH +H2
Ba(OH)2
+ C2H2
Слайд 16
Проверочная работа
Критерий оценок
«5» – 8-7 баллов
«4» – 6-5 баллов
«3» – 4 балла
Менее 4 баллов
«2»
