Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация к уроку химии на тему "Закон Авогадро. Молярный объём газов"
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии на тему "Закон Авогадро. Молярный объём газов"
- 2. Цели урока:Систематизировать знания обучающихся о понятиях количество
- 3. Девиз урока: У пространства нет размера, а у знаний нет предела!
- 4. Вариант I
- 5. Из курса физики . . .1. Газообразные
- 6. Вспомним . . .1 моль – это
- 7. Закон Авогадро:В равных объёмах различных газов при
- 8. Закон Авогадро:
- 9. Следствие из закона: 1 моль любого
- 10. Тренажёр из ЦОР: http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6807c-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_16_02.swf
- 11. Видео-опыт: Горение железа в кислороде
- 12. Решите задачу: При взаимодействии железа с кислородом
- 13. Рефлексия:Одним словом выразите тему сегодняшнего урока.Подберите к
- 14. Домашнее задание:§
- 15. Спасибо за урок!
- 16. Скачать презентанцию
Цели урока:Систематизировать знания обучающихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса;раскрыть сущность закона Авогадро;сформировать понятие о молярном объёме газов;познакомить со способом решения расчётных задач по химическим уравнениям с использованием величины
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цели урока:
Систематизировать знания обучающихся о понятиях количество вещества, число Авогадро,
молярная масса;
раскрыть сущность закона Авогадро;
сформировать понятие о молярном объёме газов;
познакомить
со способом решения расчётных задач по химическим уравнениям с использованием величины молярного объёма.
Слайд 4
Вариант I Вариант II
Отгадайте загадку:
В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород,
алмаз?Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …
Разгадайте ребус:
Слайд 5Из курса физики . . .
1. Газообразные вещества состоят из
молекул (О2, Н2, N2, Cl2, Br2 и др.).
2. Молекулы газов
движутся беспорядочно на большом расстоянии друг от друга.3. Газы могут сжиматься и расширяться.
4. В газообразном состоянии вещества не имеют формы и приобретают форму сосуда, в котором находятся.
Слайд 6Вспомним . . .
1 моль – это количество вещества, в
котором содержится 6,02 ∙1023 частиц.
Число частиц в одном моле
вещества называется числом Авогадро (NА): NА = 6,02 ∙1023
Молярная масса - масса 1 моля вещества:
, [г/моль]
Слайд 7Закон Авогадро:
В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится
одинаковое число молекул.
Амедео Авогадро
(1776 – 1856)
Итальянский учёный.
В 1811
г. открыл закон, позже названный его именем.
Слайд 9
Следствие из закона:
1 моль любого газа занимает одинаковый объём равный
22,4 л. Этот объём называется молярным – Vm
Молярный объём
газа – это объём 1 моля данного газа:Vm = V/ или Vm = V/n
Vm = 22,4 л/моль
Слайд 10 Тренажёр из ЦОР:
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6807c-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_16_02.swf
Слайд 12Решите задачу:
При взаимодействии железа с кислородом образуется 23,2 г
оксида железа (Fe3O4). Вычислите объём кислорода, вступившего в реакцию.
Выберите правильный
ответ:4,8 л
44,8 л
0,448 л
Проверьте уравнение реакции:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Слайд 13Рефлексия:
Одним словом выразите тему сегодняшнего урока.
Подберите к этому слову 2
прилагательных.
Подберите к этому слову 3 глагола.
Составьте фразу, в которой будет
отражена значимость этого слова.Назовите синоним к первому слову.
