Соединения железа 9 класс

нас природы, оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны

и мирного труда и трудно во всей таблице Менделеева найти другой такой элемент, который был бы так связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества». А.Е.Ферсман

7Б группе; в) IV периоде, 8Б группе. 2) Атом железа имеет

строение ВЭУ: а)  4s24p6          б) 3d64s2            в) 3d44s24p2 3) Железо проявляет степени окисления: а) +2, +3         б) +2, +3, +8       в) +3, +4 4) Сгорая в кислороде, железо образует оксид со степенью окисления: а) +2                б) + 3                 в) +2, +3 5) Железо реагирует с раствором соли: а) CuCl2            б) ZnCl2            в) AlCl3 6) Для получения хлоридов железа (+2) и (+3) нужно взять соответственно: а) Cl2  и р-р HCl      б)  р-р CuSO4 и р-р HCl      в) р-р HCl   и Cl2

(Чехия) появился новый экспонат — небольшой топор, найденный археологами при

раскопках древнего поселения Мстенице, относящегося к раннему средневековью. Уже почти два десятилетия ученые ведут здесь работы, в результате которых обнаружено около 40 тысяч различных предметов старины, в том числе и немало топоров. Однако топор, пополнивший теперь коллекцию музея, оказался не простым, а… Нет, не золотым, как сказочное яичко, а железным, как и подобает настоящему топору, но все дело в том, что железо, из которого древний кузнец отковал свой топор, было… метеоритным.
                              
К этому выводу пришли специалисты после того, как находку подвергли металлографическому анализу. Оказалось, что в отличие от других железных изделий, найденных при раскопках, описываемый топор изготовлен из "природнолегированного" железа, содержащего 2,8 % никеля и 0,6 % кобальта. Такой состав свидетельствует о небесном происхождении материала, которым воспользовался средневековый мастер из Мстенице.

% никеля, 0,6 % кобальта.
Сколько килограммов железа в этом

топоре?

m (Со) = 0,006 * 6 = 0,036 кг 3) m

(Fe) = 6 - (0,168 + 0,036) = 6 - 0,204 = 5,796 кг. Ответ: Железа в топоре 5,796 кг.  

всех элементов (после кислорода, кремния и алюминия).

первичного закрепления новых знаний, и способов деятельности. Форма урока: урок-исследование. Цели урока:

организовать деятельность учащихся по восприятию, осмыслению и первичному запоминанию новых  знаний о свойствах переходных металлов на примере железа и его соединений. Задачи:
воспитательные - формировать коммуникабельность, чувство взаимоуважения, умение рационально организовывать свой труд, вырабатывать правильную самооценку;
развивающие – продолжить формирование умения анализировать, сравнивать, обобщать, выстраивать логические цепочки; осуществлять межпредметные связи биология – химия; учебные – повторить строение атома, химические и физические свойства железа – простого вещества, рассмотреть руды железа, охарактеризовать соединения железа (+2, +3).     

(гематит) Fe2O3,
бурый железняк (лимонит) 2Fe2O3*3H2O.
Все они используются в черной

металлургии для производства чугуна и стали.
Природное соединение – железный, или серный, колчедан (пирит) FeS2 применяется для производства серной кислоты.

железо в соединениях?

Оксид железа ( II) FeO, и соответствующий ему

гидроксид железа ( II) Fe(OH)2 получают косвенно, по следующей цепочке превращений:


Fe +HCL→ FeCL2 +KOH→ Fe(OH)2 t→ FeO

Оксид железа (III) Fe2O3 соответствующий ему гидроксид железа (III).
Fe(OH)3 получают косвенно, по следующей цепочке превращений:

Fe +CL2→ FeCL3 +KOH→ Fe(OH)3 t→ Fe2 O3
 

SO4) 3

железа, называемое желтой кровяной солью или гексацианоферратом(II) калия K4[Fe(CN)6]. При

взаимодействии ионов (Fe(CN)6)4– с ионами Fe3+ образуется темно-синий осадок – берлинская лазурь:

Другое соединение железа – красная кровяная соль или гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] является реактивом на ионы Fe2+. При взаимодействии ионов (Fe(CN)6)3– с ионами Fe2+ также образуется темно-синий осадок – турнбулева синь: