Разделы презентаций


Аммиак: состав, строение, свойства, применение

Содержание

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак: состав, строение, свойства, применение
NH3
Лукуша Елена Фёдоровна, учитель химии МБОУ

«Морская средняя школа» городского округа Судак, Республики Крым

Аммиак: состав, строение, свойства, применение NH3Лукуша Елена Фёдоровна, учитель химии МБОУ «Морская средняя школа» городского округа Судак,

Слайд 2Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в

Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.
В очень жарком

климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.

Оазис «Аммон»
в Северной Африке

Аммиак может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей.

Слайд 3По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от

древнеегипетского слова «амониан».
Так называли всех

верующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.

Бог Аммон в образе барана

По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан».    Так

Слайд 4Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход

в 1801 году русский ученый - химик, академик
Яков Дмитриевич

Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.

1781-1852 г.

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик,

Слайд 5Строение молекулы

Строение молекулы

Слайд 6NH3
N
1s2
2s2
2p3
+
H
N
H
H
3H
H
N
1s1



–δ
Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная

NH3N1s22s22p3+HNHH3HHN1s1+δ+δ+δ–δХимическая связьковалентная полярнаяКристаллическая решеткамолекулярная

Слайд 7Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в

вершине.
Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей

с 1s-электроном трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине.Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании

Слайд 8Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким характерным запахом

(запах нашатырного спирта)
легче воздуха (М=17 г/моль)
хорошо растворяется в воде (1200

объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
температура плавления -77.73 °C
температура кипения -33.34 °C
ЯДОВИТ!
Физические свойства (при н.у. )бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)легче воздуха (М=17 г/моль)хорошо растворяется

Слайд 9По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего

и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое

поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. 
По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк

Слайд 10 
 
Получение аммиака
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей

на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH  = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Гидроксид аммония неустойчивое основание,

разлагается:
NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:
  Получение аммиакаДля получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH  = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2OГидроксид

Слайд 11Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и

азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500

˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДжУсловия:катализатор – пористое железотемпература –

Слайд 12Химические свойства аммиака
Для аммиака характерны реакции:
1) с изменением степени окисления

атома азота (реакции окисления);
2) без изменения степени окисления атома азота

(присоединение).
Химические свойства аммиакаДля аммиака характерны реакции:1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления);2) без изменения степени

Слайд 13Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
N-3 → N0→   N+2
NH3-сильный

восстановитель

Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)N-3 → N0→   N+2NH3-сильный восстановитель

Слайд 14с кислородом
Горение аммиака (при нагревании)

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
 Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)

4NH3 +

5O2 → 4NO + 6H2O

с кислородомГорение  аммиака (при нагревании)4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Слайд 15с оксидами металлов

2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 

с оксидами металлов2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O 

Слайд 16 с сильными окислителями

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 
(при нагревании) 

 с сильными окислителями2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании) 

Слайд 17Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона

аммония NH4+   
по донорно-акцепторному механизму

Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH4+   по донорно-акцепторному механизму

Слайд 18Взаимодействие с кислотами
NH3 + HCl → NH4Cl
2NH3 +H2SO4

→ (NH4)2SO4

Взаимодействие с кислотамиNH3 + HCl  → NH4Cl2NH3 +H2SO4  → (NH4)2SO4

Слайд 19Взаимодействие с водой
NH3 + H2O = NH4OH
При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как

при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.

Взаимодействие с водойNH3 + H2O = NH4OHПри добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.

Слайд 20Применение аммиака
Производство пластмасс и
волокон







2. В составе моющих средств

Применение аммиакаПроизводство пластмасс и волокон2. В составе моющих средств

Слайд 213. Производство азотных удобрений
4. В сельском хозяйстве

3. Производство азотных удобрений4. В сельском хозяйстве

Слайд 225. Производство азотной кислоты
6. Получение взрывчатых веществ

5. Производство азотной кислоты 6. Получение взрывчатых веществ

Слайд 237. В медицине

7. В медицине

Слайд 24По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно

во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения.

Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.
По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов

Слайд 25Это интересно
Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые

и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.

Облака Юпитера

состоят из аммиака.
Это интересноПары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика