Разделы презентаций


Оксиды

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВОксиды 1) несолеобразующие

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ОКСИДЫ
КЛАССИФИКАЦИЯ.
ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

ОКСИДЫКЛАССИФИКАЦИЯ.ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Слайд 2КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
Оксиды

1) несолеобразующие

N2O, NO, CO
2) Солеобразующие

Основные Амфотерные Кислотные
CaO ZnO P2O5

соответствуют соответствуют соответствуют
Основания кислоты
Ca(OH)2 H3 PO4
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВОксиды              1) несолеобразующие

Слайд 3ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии

с кислотами или кислотными оксидами.
Кислотными называются оксиды, которые образуют

соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами.
Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВОсновными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются

Слайд 4НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
1)Оксид серы(IV)

2)Оксид азота(V)
3)Оксид калия (I)

4)Оксид железа(II)
5)Оксид фосфора(V)
6) оксид натрия (I)


НАПМИСАТЬ ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ     1)Оксид серы(IV)   2)Оксид азота(V)

Слайд 5Образование оксидов

Образование оксидов

Слайд 6 ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
1)Оксид серы(IV)

2)Оксид азота(V)
3)Оксид калия (I)- основной

оксид
4)Оксид железа(II) – основной оксид
5)Оксид фосфора(V)
6) оксид натрия (I)- основной оксид


ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ     1)Оксид серы(IV)   2)Оксид азота(V)    3)Оксид

Слайд 7ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ


ТВЕРДЫЕ


ЖИДКИЕ
ГАЗООБРАЗНЫЕ


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ           ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВТВЕРДЫЕ

Слайд 8ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)

1) О.О. + кислота =соль +

вода (реакция обмена)
CaO +

H2 SO4 → CaSO4 + H2O
2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + H2O → 2NaOH
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена)

Слайд 9Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)
1) К.О. + основание = соль

+ вода (реакция обмена)

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения)
SO3 + Na2O → Na2SO4.
 
3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2 )
(реакция соединения)
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена)

Слайд 10Амфотерные оксиды
1) с кислотами как

основные

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

2) с основаниями как кислотные

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O
(цинкат натрия)

Амфотерные оксиды     1) с кислотами как основные   ZnO + 2HCl =

Слайд 11ДОМАШНЯЯ РАБОТА

П. 30
1) способы получения стр. 91 (выписать

в тетрадь и выучить)
2) стр. 92 №1,3
ДОМАШНЯЯ РАБОТА            П. 301) способы получения

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика