Разделы презентаций


Азотная кислота. Опасность и сила презентация, доклад

СОДЕРЖАНИЕ:СтроениеПолучение.Лабороторный способПромышленный способФизические свойстваХимические свойства.Общие с другими кислотамиХимические свойства.СпецифическиеТаблица 2Применение

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Азотная кислота

Азотная  кислота

Слайд 2

СОДЕРЖАНИЕ:
Строение
Получение.Лабороторный способ
Промышленный способ
Физические свойства
Химические свойства.Общие с другими кислотами
Химические свойства.Специфические
Таблица 2
Применение


СОДЕРЖАНИЕ:СтроениеПолучение.Лабороторный способПромышленный способФизические свойстваХимические свойства.Общие с другими кислотамиХимические свойства.СпецифическиеТаблица 2Применение

Слайд 3
Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму,

но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными.


Строение



К содержанию

Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся

Слайд 4

Получение HNO
3
Лабороторный способ получения:
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4
+
HNO3


К содержанию

Получение HNO 3 Лабороторный способ получения: NaNO3 +H2SO4 tNaHSO4 +HNO3 К содержанию

Слайд 5

1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q


2)

2 NO + O2 -> 2NO2

3) 2 H2O +

4NO2 + O2 -> 4HNO3

Промышленный способ

К содержанию

1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q2) 2 NO + O2 -> 2NO2 3)

Слайд 6
Физические
свойства
бесцветная
жидкость
летучая –
на воздухе
« дымит»

неограниченно
смешивается
с

водой

tпл=-41,60C
tкип=82,60C

Физические свойства
К содержанию

Физическиесвойствабесцветная жидкостьлетучая – на воздухе « дымит» неограниченно смешивается с водой tпл=-41,60C tкип=82,60C Физические свойства К содержанию

Слайд 7

Химические свойства

Общие с другими кислотами:
1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют

на ионы.
HNO3 -> H+ +NO3-
Изменяет окраску индикатора.
2. Реагирует

с основными оксидами
СuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O
3.реагирует с основаниями
HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O
4. реагирует с солями более летучих кислот
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3
cухая / \
H2O CO2


К содержанию

Химические свойства Общие с другими кислотами: 1.Сильный электролит, хорошо диссоциируют на ионы.  HNO3 -> H+ +NO3-Изменяет

Слайд 8
Химические свойства
Специфические:
5. при нагревании и под действием света
разлагается.
4HNO3 ->

2H2O +4NO2 + O2

6.Азотная кислота специфически взаимодействует с металлами, продукты

реакции зависят от активности металла и концентрации кислоты (см. таблицу 2)
а)4HNO3(конц) + Cu -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O «лисий хвост»
б)4HNO3(разб) + 3Ag -> 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

7.азотная кислота сильнейший окислитель
2HNO3(конц.) + S -> H2SO4 + 2NO

5HNO3 + 3P + 2H2O -> 3H3PO4 + 5NO↑

К содержанию

Химические свойства Специфические:5. при нагревании и под действием светаразлагается.4HNO3 -> 2H2O +4NO2 + O26.Азотная кислота специфически взаимодействует

Слайд 9Таблица 2
P.S концентрированная HNO3 >60%
разбавленная HNO3 = 30-60%


очень разбавленная HNO3 < 30%
К содержанию

Таблица 2P.S концентрированная HNO3 >60%  разбавленная HNO3 = 30-60%  очень разбавленная HNO3 < 30% К

Слайд 10


Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон,

органических красителей, лаков и взрывчатых веществ.
Применение
К содержанию

Азотная кислота широко используется для производства азотных удобрений, искусственных волокон, органических красителей, лаков и взрывчатых веществ. Применение

Слайд 11

С начала
В содержание

С началаВ содержание

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика