Аллотропия кислорода.

района
Санкт – Петербурга
Аллотропия кислорода.
2013 год

свойства.
Химические свойства.
Получение в природе.
Значение кислорода и озона в природе.
Проверь себя.
Литература.

способ)

Способность атомов одного элемента
образовывать несколько простых

веществ.

О2

кислород
(простое вещество)
К. В. Шееле 1772 г.
Дж. Пристли 1774 г.
А. Лавуазье 1777г.
«рождающий кислоты»

О3
озон
(простое вещество)
Х. Ф. Шёнбейн 1839 г.

«пахнущий»

хотел раскрыть загадку огня и при этом неожиданно обнаружил, что

воздух — не элемент, а смесь двух газов, которые он называл воздухом «огненным».

Однако приоритет открытия кислорода принадлежит Джозефу Пристли, который описал его в 1774 г. независимо от Шееле.

(1742–1786)

В 1777 г. был опубликован труд Шееле «Химический трактат о воздухе и огне».

его составляющие могут выделиться из химических веществ при их нагревании.

Нагревая оксид ртути (II), он получил газ и назвал его «дефлогистированным воздухом». Исследуя свойства полученного газа, Пристли обнаружил, что зажженная свеча горела в нем ослепительно ярко и что он поддерживает дыхание.

(1733-1804)

Прибор для получения кислорода ( Д.Пристли )

Позднее А.Лавуазье назвал этот газ кислородом.

Антуан Лоран Лавуазье ( 1775 г. )

По результатам своего известного 12-дневного опыта он сделал вывод, что весь воздух в целом состоит из кислорода, пригодного для дыхания и горения, и азота, неживого газа, в пропорциях 1/5 и 4/5 объема соответственно. Ученый предложил «жизненный воздух» переименовать в «кислород», поскольку при сгорании в кислороде большинство веществ превращается в кислоты, а «удушливый воздух» – в «азот», т.к. он не поддерживает жизнь, вредит жизни.

( 1743-1794 )

Опыт Лавуазье

по характерному запаху (свежести) и окислительным свойствам, которые приобретает воздух

после пропускания через него электрических искр. Однако как новое вещество он описан не был, ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя».

немецким химиком

X.Ф. Шёнбейном в 1840 г., вошёл в словари в конце 19-ого века. Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 г.

Воздух – 21% по объёму

23% по массе.

О3
Атмосфера (верхний слой) – озоновый экран Земли.

О3

О = О

неполярная полярная

Mr = 32 Mr = 48
устойчив неустойчив

Pt, окисляет многие металлы, образуя оксиды.
2Cu

+ O2 = 2CuO
Взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, за исключением F
S+ O2 = SO2
Горение сложных веществ:
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

О3

Очень сильный окислитель, более реакционноспособнее, чем двухатомный кислород.
Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия).
2Ag + O3 = Ag2O + O2
(комнатная температура)
Окисляет многие неметаллы.
C + 2O3 = CO2+ 2O2
Окисление сложных веществ
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 +O2

О2

6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2

Процесс фотосинтеза.

О3

3О2 ⇄ 2О3
Грозовые разряды.

О2

дыхание
(животные)


О2
гемоглобин
Н2О + СО2


хлорофилл

фотосинтез
(растения)

Равновесие всего живого в
природе.

О3

Озоновый слой поглощает солнечные излучения, губительные для всего
живого на ЗЕМЛЕ.

О П А С Н О !!!
«озоновые дыры»

кислород.
3. В результате какого процесса в природе образуется кислород?
4.

Какая химическая реакция происходит при грозовых разрядах?

5. Газ, образующий защитную оболочку Земли.

6. В чём одна из причин многообразия веществ?

М. Дрофа, 2010

г..
Ю.М.Малиновская «Химия. 6 кл.» (пропедевтический курс) С-Пб ТОО фирма Икар, 1999г.
Н.Г.Назина «Введение в химию» С-Пб, изд-во НИИХ С-ПбГУ, 2006г.
http://www.newsland.ru/
http//www.alhimik.ru/
http://www.xumuk.ru/spravochnik/