Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Непредельные углеводороды. Алкены
Содержание
- 1. Непредельные углеводороды. Алкены
- 2. Содержание1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Изомерия алкенов4.Строение алкенов5.Получение алкенов6.Физические свойства7.Химические свойства8.Применение алкенов
- 3. Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах
- 4. Номенклатура алкенов
- 5. Изомерия алкенов
- 6. Строение алкенов
- 7. Строение алкенов
- 8. Получение алкенов1.Крекинг нефтепродуктов:СН3 –СН2 –СН2 –СН3 →
- 9. Получение алкенов3.Дегидратация спиртов:4.Дегидрогалогенирование:H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + + H3C-CH=CH2
- 10. Получение алкенов5.Дегалогенирование:
- 11. Физические свойства Этен,пропен, бутен – газыС5Н10 – С16Н32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества
- 12. Химические свойстваI.Реакции присоединения:1.Гидрирование : CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3
- 13. Химические свойстваI.Реакции присоединения:4.Гидратация:5.Полимеризация:
- 14. Химические свойстваII.Реакции окисления:1.Полное окисление (горение): С2Н4 +
- 15. Применение алкенов
- 16. Cпасибо за внимание!Успехов в освоении органической химии!
- 17. Скачать презентанцию
Содержание1.Определение2.Номенклатура алкенов3.Изомерия алкенов4.Строение алкенов5.Получение алкенов6.Физические свойства7.Химические свойства8.Применение алкенов
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1 Непредельные углеводороды
АЛКЕНЫ
Алферова Мария Владимировна
учитель химии ГБОУ лицей №486
Выборгского района
г. Санкт-Петербурга
Слайд 2Содержание
1.Определение
2.Номенклатура алкенов
3.Изомерия алкенов
4.Строение алкенов
5.Получение алкенов
6.Физические свойства
7.Химические свойства
8.Применение алкенов
Слайд 3Определение
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами
углерода имеется одна двойная связь.
Общая формула: СnH2n ,
где n ≥2
Слайд 4Номенклатура алкенов
СН2 = СН2
этен (этилен)
СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен)4 3 2 1 1 2 3 4
СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3
бутен -1 (бутилен-1) бутен -2 (бутилен-2)
5 4 3 2 1
СН3 – СН – CH2 – CH=CH2
|
CH3 4 – метилпентен -1
Слайд 6Строение алкенов
СН2 =
СН2 этилен (этен)
Двойная
связь: σ-связь+π-связь Тип гибридизации: sp²
Валентный угол: 120°
Форма молекулы:
плоскостная (треугольная)
Слайд 8Получение алкенов
1.Крекинг нефтепродуктов:
СН3 –СН2 –СН2 –СН3 → СН2 = СН2
+ СН3 – СН3
2.Дегидрирование алканов:
PtСН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2
Слайд 9Получение алкенов
3.Дегидратация спиртов:
4.Дегидрогалогенирование:
H3C-CH2-CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+ H2O + +
H3C-CH=CH2
Слайд 11Физические свойства
Этен,пропен, бутен – газы
С5Н10 – С16Н32 - жидкости
Высшие алкены – тв.вещества
Слайд 12Химические свойства
I.Реакции присоединения:
1.Гидрирование :
CH2=CH-CH3+Н2 → CH3-CH2-CH3
2.Галогенирование:
CH2=CH-CH3+Cl2 → CH2Cl-CHCl-CH3
3.Гидрогалогенирование:
CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3
Слайд 14Химические свойства
II.Реакции окисления:
1.Полное окисление (горение):
С2Н4 + 3О2 → 2СО2
+ 2Н2О
2.Неполное окисление:
3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О →3HOCH2-CH2OH +
+2MnO2 + 2KOH
