Презентация. Основные положения теории электролитической диссоциации

МБОУ Дубровская СОШ им. Н.П.Сергеенко, 2015 год

анион, гидратированные и негидратированные ионы.
3.Рассмотреть примеры диссоциации солей, кислот и

щелочей.

распада электролита на ионы называют ……..
Вещества, растворы которых не проводят

электрический ток, называют ……….
Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …………

распада электролита на ионы называют электролитической диссоциацией
Вещества, растворы которых не

проводят электрический ток, называют неэлектролитами
Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют степенью диссоциации

HCl(р-р), спирт(р-р), сахар(р-р)

2)гидратация молекул
3)диссоциация кристалла электролита.
Б. 1)ориентация молекул

2)гидратация молекул
3) ионизация молекул
4)диссоциация кристалла электролита.
Ответ обоснуйте.

химик Сванте Аррениус сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации

положительные и отрицательные ионы.
NaCl = Na+ + Cl-

Ионы – это одна из форм существования химического элемента

K+

СЛОЖНЫЕ
Например:
NO3-

SO42-

его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв

химической связи в нем.

Например:
CuSO4 * 5H2O



НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
(в

безводных солях)
Например:
Cu2+SO42-
Na+NO3-

ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому

их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

частицы

слабых электролитов.
Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный

процесс – ассоциация (соединение ионов)
HNO2 H+ + NO2-

мере диссоциируют на ионы.

СИЛЬНЫЕ

ионов, которые они образуют при диссоциации.

ОСНОВАНИЯ

СОЛИ

остатка.

HCl = H+ + Cl-

HNO3 = H+ + NO3-

= Na+ + OH-

KOH = K+ + OH-

аммония NH4) и анионы кислотных остатков.

K3PO4 = 3K+ +

PO43-

NH4Cl = NH4+ + Cl-

Б) отрицательно заряженный ион

В) ион, не имеющий заряда
Г) нейтрально заряженный ион
2. Анион - это
А) положительно заряженный ион
Б) отрицательно заряженный ион
В) ион, не имеющий заряда
Г) нейтрально заряженный ион
3. Хлорид-анион имеет заряд:
А) +2 Б) +1 В) -1 Г) -2
4. Катион магния имеет заряд:
А) 0 Б) +1 В) +2 Г) +3
5. Укажите правильное уравнение диссоциации сульфата натрия
А) Na2SO4 = 2Na 1+ + SO4 2-
Б) Na2SO3 = 2Na 1+ + SO3 2-
В) Na2SO4 = Na 2+ + SO4 2-
Г) NaSO4 = Na 1+ + SO4 2-

Вариант 2

1. Анион – это
А) ион, не имеющий заряда Б) положительно заряженный ион
В) отрицательно заряженный ион Г) нейтрально заряженный ион
2. Катион – это
А) ион, не имеющий заряда Б) положительно заряженный ион
В) отрицательно заряженный ион Г) нейтрально заряженный ион
3. Сульфат-анион имеет заряд:
А) +2 Б) +1 В) -1 Г) -2
4. Катион алюминия имеет заряд:
А) 0 Б) +1 В) +2 Г) +3
5. Укажите правильное уравнение диссоциации фосфата натрия
А) Na3РO4 = 3Na 1+ + РO4 3-
Б) Na3РO3 = 3Na 1+ + РO3 3-
В) Na3РO4 = Na 3+ + РO4 3-
Г) NaРO4 = Na 1+ + РO4 3-

Г
4. Г
5. А

по учебнику Габриеляна О.С., 8 класс)

понял(а) новую тему
3. На все возникшие у меня

вопросы я получил(а) ответы
4. На уроке я поработал(а)
добросовестно
5. Оцените свою работу на уроке по пятибалльной системе.

Ответьте на утверждение
«да» или «нет»: