Обратимость химических реакций

Увельского района Челябинской области
Презентация к уроку
«Обратимость химических реакций»

Выполнила: Извекова Светлана Вениаминовна,
учитель химии высшей категории.

С.Кичигино, 2014г.

химических реакций по признаку

обратимости.

практические умения и навыки учащихся в проведении химических реакций. Выяснить

на опытах условия протекания необратимых реакций.
Развивать логическое и абстрактное мышление учащихся.
Развивать умения и навыки учащихся по написанию молекулярных и ионных уравнений реакций.
Показать учащимся взаимосвязь теории и практики, значение обратимых и необратимых реакций в жизни человека.

лабораторная работа, написание химических формул, уравнений реакций. Эвристический: беседа.

Оборудование:
Штативы с пробирками, стаканы для отходов, салфетки.

Наборы реактивов: сульфат меди, гидроксид натрия, иодид калия, нитрат свинца, гранулы цинка, карбонат кальция, соляная кислота, карбонат натрия, карбонат калия, азотная кислота разбавленная и концентрированная, медная проволока, фенолфталеин.

+ 3О2;
б) NаОН + НСl—> NaCl + Н2О;
в) 3 N2

+ ЗН2 ——> 2NН3;
г) AgNOз + NаСl —> АgСl + NaNO3
д) SО2 + Н2О —> Н2 SО3;
е) СН4 + 2О2 ——> СО2 + 2Н2О;
ж) 2SО2 + О2 —> 2SО3;
з) НСООН + СН3ОН —> НСООСН3 + Н2О.

медными стружками (Cu) добавили концентрированную азотную кислоту

(HNO3).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции.

Будет ли данная реакция реакцией ионного обмена?

соляной кислоты,

соды с уксусом,

щелочи – гидроксида калия (в

присутствии фенолфталеина) с соляной кислотой?
 

опытов

условия протекания химических
реакций ионного обмена до конца

посудой,
химическими реактивами:

кислотами, щелочами.

) прилейте раствор щелочи – гидроокида натрия (NaOH).

Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

2. В пробирку с раствором иодида калия (KI)
прилейте раствор нитрата свинца ( Pb(NO3)2 ).
Что наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном
и ионном виде.

(Zn) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).
Что

наблюдаете?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

2. В пробирку с мелом – карбонатом кальция (CaCO3) добавьте раствор соляной кислоты (HCl).
Что наблюдаете?
Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

раствор соляной кислоты (HCl).
Что наблюдаете?

Докажите наличие углекислого газа горящей лучинкой.
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде.

2. В пробирку с раствором щелочи – гидроксида натрия (NaOH) в присутствии индикатора фенолфталеина добавьте раствор азотной кислоты (HNO3).
Что наблюдаете?
Как меняется среда реакции?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде.

Na2 SO4
2 KI + Pb(NO3)2 = 2 K NO3

+ PbI2

ВАРИАНТ 2.
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
CaCO3 + 2 HCl. = CaCl 2 + CO2 + H2О

ВАРИАНТ 3.
Na2CO3 + 2HCl = 2 Na Cl + CO2 + H2О
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2О

в результате реакции выпадает осадок,
если в результате реакции образуется газообразное

вещество,
если в результате реакции образуется малодиссоциируемое вещество, например, вода.