Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Азотная кислота и её свойства
Содержание
- 1. Азотная кислота и её свойства
- 2. Индивидуальная работаОсуществите превращения1 вариант:N2 → NO→NO22 вариант:N2→NH3→(NH4)SO43 вариант:NH3→N2→K3N
- 3. HNO3
- 4. СодержаниеСтруктурная формулаФизические свойства Химические свойства Получение азотной кислоты
- 5. Слайд 5
- 6. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Бесцветная жидкость с едким запахом.Гигроскопична,
- 7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА- Общие с другими кислотами- Специфические свойства
- 8. Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот:1.
- 9. Азотная кислота проявляет особые свойства: Взаимодействие с металламиВзаимодействие с неметалламиВзаимодействие с органическими соединениями
- 10. Взаимодействие с металламиВ таких реакциях водород, как
- 11. Концентрированная HNOНа Fe, Cr, Al, Au, Pt,
- 12. Разбавленная HNOС тяжелыми металлами – выделяется NO3Ag
- 13. Взаимодействие с неметаллами Азотная кислота взаимодействует
- 14. Взаимодействие с органическими соединениямиС белками – появление ярко-желтого окрашиванияС бензолом – получение взрывчатых веществ
- 15. Производство азотной кислотыПолучение: Лабораторный способ В лаборатории
- 16. Промышленный способ получения азотной кислотыПолучение азотной кислоты окислением аммиака кислородом воздуха
- 17. Получение азотной кислоты в промышленности
- 18. Схема получения азотной кислотыПодготовка аммиачно-воздушной смесиОкисление аммиака
- 19. Химические реакции получения азотной кислоты в промышленностиПодготовка
- 20. Домашнее задание:§19.8 выписать:Записать уравнения реакций распознавания нитратов
- 21. Проверь себя:Закончите высказывание:1. Формула азотной кислоты ...2.
- 22. Скачать презентанцию
Индивидуальная работаОсуществите превращения1 вариант:N2 → NO→NO22 вариант:N2→NH3→(NH4)SO43 вариант:NH3→N2→K3N
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Индивидуальная работа
Осуществите превращения
1 вариант:
N2 → NO→NO2
2 вариант:
N2→NH3→(NH4)SO4
3 вариант:
NH3→N2→K3N
Слайд 4Содержание
Структурная формула
Физические свойства
Химические свойства
Получение азотной кислоты
Слайд 6ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Бесцветная жидкость с едким запахом.
Гигроскопична, дымит на воздухе.
Смешивается
с водой в любых соотношениях.
Температура кипения 86°С.
Слайд 8Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот:
1. в водных растворах
диссоциирует
2. взаимодействует с основными оксидами
3. взаимодействует с основаниями
Слайд 9Азотная кислота проявляет особые свойства:
Взаимодействие с металлами
Взаимодействие с неметаллами
Взаимодействие
с органическими соединениями
Слайд 10Взаимодействие с металлами
В таких реакциях водород, как правило, не выделяется:
он окисляется, образуя воду. Кислота, в зависимости от концентрации и
активности металла, может восстанавливаться до соединений:NO2 HNO2 N2O N2 NH3(NH4NO3)
Слайд 11Концентрированная HNO
На Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta не
действует
С другими тяжелыми металлами –
выделяется NO2
Ag + 2HNO3(конц) =
AgNO3 + NO2 + H2O С щелочными и щелочноземельными металлами – выделяется N2O
4Na + 6HNO3(конц) = 4NaNO3 + N2O + 3H2O
3
Слайд 12Разбавленная HNO
С тяжелыми металлами – выделяется NO
3Ag + 4HNO3(разб) =
3AgNO3 + NO + 2H2O
С щелочноземельными металлами ,а также
с Zn, Fe – выделяется NH34Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
3
Слайд 13Взаимодействие с неметаллами
Азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами,
окисляя их до соответствующих кислот:
S + 2HNO3
= H2SO4 + 2NO3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
C + 4HNO3 = CO2 + 2H2O + 4NO2
Слайд 14Взаимодействие с органическими соединениями
С белками – появление ярко-желтого окрашивания
С бензолом
– получение взрывчатых веществ
Слайд 15Производство азотной кислоты
Получение:
Лабораторный способ
В лаборатории азотную кислоту получают
NaNO3 + Н2SO4 = NaНSO4 + НNO3
Слайд 16Промышленный способ получения азотной кислоты
Получение азотной кислоты окислением аммиака кислородом
воздуха
Слайд 18Схема получения азотной кислоты
Подготовка аммиачно-воздушной смеси
Окисление аммиака до оксида азота
(П)
Окисление оксида азота (П) до оксида азота(1У)
Поглощение оксида азота (1У)
водой и получение азотной кислоты
Слайд 19Химические реакции получения азотной кислоты в промышленности
Подготовка аммиачно-воздушной смеси
2 Окисление
аммиака до оксида азота (П)
3 Окисление оксида азота (П) до
оксида азота(1У)4Поглощение оксида азота (1У) водой и получение азотной кислоты
Слайд 21Проверь себя:
Закончите высказывание:
1. Формула азотной кислоты ...
2. Ее получают в
промышленности из ...
3. Азотная кислота применяется для получения ...
4. Азотная
кислота является... электролитом и взаимодействует с ...5. Особым свойством азотной кислоты является взаимодействие с .... При данных реакциях газ ... никогда не выделяется.
6. Соли азотной кислоты - .... Они используются как ....
7. Распознать соли азотной кислоты можно с помощью ... и ... . Признак реакции -....
