Строение вещества

образованы мельчайшими частицами: кристаллами, молекулами и атомами. При этом наименьшими

структурными частицами веществ являются молекулы (у молекулярных веществ) или кристаллы (атомные либо ионные). Из атомов же состоят лишь благородные газы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Определённый вид атомов с одинаковым зарядом ядра называют химическим элементом.

устойчивыми являются только 83 элемента, остальные либо не существуют в

природе (поэтому их получают путём радиоактивного синтеза), либо естественно радиоактивны, то есть самопроизвольно превращаются в другие химические элементы с излучением энергии и элементарных частиц. Данные о химических элементах собраны в Периодической системе Д.И.Менделеева (1869 год).

Й. Я.Берцелиусом в 1813 году

Все элементы расположены в порядке возрастания атомной массы. Горизонтальные строки,

в которых у атомов происходит образование устойчивого внешнего электронного слоя, называются периодами. Периодов всего семь: 3 периода - малые и 4 - большие, причём последний ещё не завершён. В периодах слева направо закономерно уменьшается радиус атома, ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства элемента, возрастает его электроотрицательность (χ)

с одинаковой высшей степенью окисления. Группы подразделены на подгруппы. Если

в подгруппе есть элементы малых и больших периодов, то эта подгруппа главная – подгруппа «А». Если в подгруппе находятся элементы только больших периодов, тогда эта подгруппа называется побочной или подгруппой «Б». В группе сверху вниз закономерно увеличивается радиус атомов и усиливаются металлические свойства элементов.

астату (At), то в главных подгруппах окажутся: правее и выше

линии «B – At» – неметаллы; левее и ниже – металлы. Элементы, оказавшиеся вблизи этой линии проявляют переходные свойства. Неметаллов, включая благородные газы, насчитывается 22, все остальные элементы, в том числе и вновь синтезируемые, относятся к металлам. В побочных подгруппах находятся только металлы. Для металлов характерно небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) и электроотрицательность ниже 2. Неметаллам присуща высокая электроотрицательность, 4 и более электронов на внешнем уровне. При образовании химических связей атомы металлов отдают внешние электроны, а атомы неметаллов их захватывают.

движутся по определённым орбитам с огромной скоростью практически невесомые отрицательно

заряженные электроны. Ядро состоит из нуклонов – протонов(+) и нейтронов(0). По форме орбиты электроны бывают 4 типов: s, p, d и f и образуют электронные облака (орбитали) 4 видов. Общее число электронов в атоме равно числу протонов в ядре, а число электронов на внешнем уровне (у элементов главных подгрупп) равно номеру группы. Число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно номеру периода.

электронно-графических формул. На этой схеме показано строение 2-го и 3-го

электронных уровней атома Na и превращение его в ион Na+:

квадрата символизируют электроны, этажное расположение обозначает уровни и подуровни электронов.

Графическая часть формулы подтверждается буквенно-цифровым обозначением. Отсюда их название: электронно-графические формулы.

протонов в ядре и общее число электронов = порядковый номер

элемента;
Число энергетических уровней (электронных оболочек) = номер периода;
Число электронов на внешнем уровне у элементов главных подгрупп = номер группы;
Металл или неметалл – по расположению относительно линии «B-At».

системе;
Металл или неметалл;
Электроотрицательность, то есть сила притяжения электронов к ядру;
Степень

окисления, то есть число отданных или захваченных в процессе образования данного вещества, электронов (применяется к любым химическим элементам);
Валентность, то есть число образованных в данном веществе общих пар электронов (корректнее применять эту характеристику только к неметаллам).

выгодную электронную конфигурацию, характерную для благородных газов (завершённый внешний энергетический

уровень – «электронный октет»). В результате взаимодействия между собой, атомы более электроотрицательных элементов захватывают электроны на внешний уровень, а атомы менее электроотрицательных элементов – отдают свои внешние электроны.

оба слабо удерживают внешние электроны, - образуется металлическая связь;
Металл А

(отдаёт электроны) – неметалл В (захватывает электроны), образуются положительные и отрицательные ионы, а между ними ионная связь;
Неметалл В – неметалл С (электронные пары подтягивает к себе более электроотрицательный неметалл, образуется полярная ковалентная связь);
Неметалл В – неметалл В (электронные пары расположены строго посередине, так как электроотрицательность обоих атомов одинакова, образуется неполярная ковалентная связь).

электроны и в кристалле металла наряду с нейтральными атомами всегда

присутствуют положительные ионы и свободно движущиеся электроны – «электронный газ». С этим связаны все типичные свойства простых веществ металлов: электропроводность, высокая теплопроводность, металлический блеск и ковкость. Таким образом, металлическая связь похожа на ионную, а свойства металлов - на свойства ионных веществ.

перекрывания электронных облаков (другими словами, в результате образования общих пар

электронов).

тройными. Двойные и тройные называются кратными

температуры колебания частиц усиливаются, а при понижении – замедляются. Соответственно

существуют 3 агрегатных состояния веществ:
Твёрдое;
Жидкое;
Газообразное.

Здесь приведена их классификация:

цветом, запахом, массой, плотностью, объёмом, критическими температурами, отношением к другим

веществам. Специально для характеристики веществ введена величина, именуемая «количество вещества». Она обозначается как латинская «n» или греческая «ν(ню)» и измеряется в молях:

записываемых как атомные: Cu, Fe, Au, C, S, P, Ne,

Xe…) численно равняется их атомной массе Ar. Молярная масса остальных веществ численно равна их относительной молекулярной массе Mr.
M = Ar (г/моль ) и M = Mr (г/моль)

строение, определённый вид атомов называют химическим элементам;
Химические элементы отличаются по

физическим и химическим свойствам;
Атомы, взаимодействуя друг с другом, образуют соединения – простые и сложные вещества;
Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении и, в зависимости от энергии, могут придавать веществу то или иное агрегатное состояние;
Вещества отличаются друг от друга по физическим и химическим свойствам.