Научить определять и записывать схемы образования ионной и
ковалентной связи для двухатомных молекул.МОУ лицей №18 учитель химии
Калинина Л.А.
.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химической связи
Содержание
- 1. Типы химической связи
- 2. АТОМЫNa0 - 1s22s22p63s1Mg0 - 1s22s22p63s2F0 -
- 3. ИОНЫNa1+ - 1s22s22p63s0Mg2+ - 1s22s22p63s0F1- -
- 4. ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в
- 5. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома
- 6. Ионная связьобразовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более
- 7. Физические свойства веществ с ионным типом связи:
- 8. Металлическая связьвозникает в результате движения свободных электронов,
- 9. Физические свойства.Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам
- 10. Ковалентная связьнаиболее общий вид химической связи, возникающий
- 11. Слайд 11
- 12. Образование полярной и неполярной связи.
- 13. Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных
- 14. ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙАЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si),
- 15. ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙВ УЗЛАХ –
- 16. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬвид химической связи типа
- 17. Образование межмолекулярной водородной связи.
- 18. Образование внутримолекулярной водородной связи.
- 19. Механизм образования водородной связи имеет
- 20. Скачать презентанцию
АТОМЫNa0 - 1s22s22p63s1Mg0 - 1s22s22p63s2F0 - 1s22s22p5 Cl0 - 1s22s22p63s23p5число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
Цели: Дать понятия ионной, ковалентной, металлической, водородной хим.связям;
МОУ лицей №18 учитель химии
Калинина Л.А.
Слайд 2АТОМЫ
Na0 - 1s22s22p63s1
Mg0 - 1s22s22p63s2
F0 - 1s22s22p5
Cl0
- 1s22s22p63s23p5
число протонов и электронов одинаковое количество, атом нейтрален.
Слайд 3ИОНЫ
Na1+ - 1s22s22p63s0
Mg2+ - 1s22s22p63s0
F1- - 1s22s22p6
Cl1-
- 1s22s22p63s23p6
Число протонов и электронов разное
– это ионы.
Слайд 4ИОНЫ – заряженные частицы, которые образуются в результате присоединения или
отдачи электронов.
Если е - отдаются – ион заряжается положительно.
Если е
- присоединяются – ион заряжается отрицательно.
Слайд 5ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ
ЭО атома, условная величина, характеризующая способность атома в молекуле притягивать
электроны.
ЭО в периоде увеличивается
ЭО в группе
возрастаетСАМЫЙ электроотрицательный элемент фтор.
Слайд 6Ионная связь
образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому.
ИОННАЯ
СВЯЗЬ, образуемая в результате электростатического притяжения.
Например: Na1+ и Cl1-,
Li1+ и F1-••
Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:)
• •
Слайд 7Физические свойства веществ с ионным типом связи: твердые, тугоплавкие, не
имеющие запаха, часто хорошо растворимые в воде.
Вещества с ионном связью,
образуют ионную кристаллическую решетку.
Слайд 8Металлическая связь
возникает в результате движения свободных электронов, которые достаточно свободно
движутся в решетке металлов, электростатически взаимодействуя с положительно заряженными ионами.
Слайд 9Физические свойства.
Валентные электроны принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь
по всему кристаллу.
Образуя единое электронное облако («электронный газ»).
Электроны
обладают свойствами волны, они «размазаны» по всему куску металла.В этом типе связи электроны обусловливают высокую тепло- и электропроводность, металлический блеск
Слайд 10Ковалентная связь
наиболее общий вид химической связи, возникающий за счет образования
общей электронной пары
обменный механизм - когда каждый из взаимодействующих
атомов поставляет по одному электрону донорно-акцепторный механизм - электронная пара передается в общее пользование одним атомом (донором) другому атому (акцептору).
Слайд 13Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схема образования
ковалентной полярной связи:
•• •• H* + •Cl:=H : Cl: •• ••
Слайд 14ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
АЛМАЗ(С), КРЕМНИЙ (Si), КВАРЦ (SiO2).
Они
состоят из атомов, связанных друг с другом в бесконечный трехмерный
каркас.Атомный каркас обладает высокой прочностью.
Кристаллы твердые, тугоплавкие, без запаха, в воде нерастворимы.
Слайд 15ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКОЙ
В УЗЛАХ – НАХОДЯТСЯ МОЛЕКУЛЫ.
УДЕРЖИВАЮТСЯ
СЛАБЫМИ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫМИ СИЛАМИ.
ВЕЩЕСТВА ЛЕГКОПЛАВКИ, ЧАСТО ИМЕЮТ ЗАПАХ.
ПРИ КОМНАТНОЙ
ТЕМПЕРАТУРЕ ПРЕДСТАВЛЯЮТ СОБОЙ ЖИДКОСТИ (ВОДА,БРОМ), ГАЗЫ (КИСЛОРОД, АЗОТ) ИЛИ ЛЕГКОПЛАВКИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА (ИОД, СЕРА) 
Слайд 16ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ
вид химической связи типа
А —
Н...А — Н ,образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного
ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.).
Слайд 19Механизм образования водородной связи имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.
Примеры межмолекулярной водородной связи:
Теги
