Қаныққан көмірсутек. Метан

Содержание

1. Қаныққан көмірсутек. Метан
2. Метанның құрылысыгМетан молекуласының кеңістік моделі тетраэдр тәрізді
3. Табиғатта кездесуіМетан табиғатта өсімдік пен жануар организмдері
4. Метан молекуласының электрондық құрылысы
5. Метан молекуласының кеңістіктік пішініКөміртек атомының sp3 гибридренген
6. Метанда sp3 гибридтенудің түзілуі
7. Физикалық қасиеттеріМетан – түссіз, иіссіз, суда өте
8. Химиялық қасиеттері1. CH4 + Cl2 → CH3Cl +
9. Тізбекті реакцияларМетанның галогендену реакциясы тізбекті бос радикалды
10. Орыс ғалымдары, химиктеріН.Н. Семенов – химикМ.И. Коновалов – химик
11. Химиялық қасиеттері (жалғасы) 2. Тотығу реакцияларыСН4 +
12. Алкандардың қолданылуыАлкандарОрганикалық заттар алудыКаучук. Резеңке өндірісіндеТұрмыста, өндірісте отын ретінде
13. Алкандардың алынуы1. Карбон қышқылдарының тұздарынан алу:
14. Алкандардың аталуы мен формуласы
15. Алкандардың қолданылуы
16. Этан мен пропанның электрондық құрылысы
17. Алкандардың құрылыс формуласыЭтанПропанМетанСН3- СН2 – СН3
18. Алкандардың шарөзекті модельдері
19. Атаулары мен изомерлері
20. Этан молекуласының модельдері Этанның масштабты , шарөзекті және кеңістіктік модельдері
21. Сабақты бекіту тапсырмалары1 топ. Этан туралы сипаттау.
22. Сабақты бекіту тапсырмалары3 топ. Бутан туралы сипаттау.
23. Үйге тапсырма:§46. §47. №1-6 жаттығуларды орындау.
24. Скачать презентанцию

Метанның құрылысыгМетан молекуласының кеңістік моделі тетраэдр тәрізді болады. Тетраэдрдің төрт бұрышында сутек атомдары, ал ортасында көміртек атомы орналасқан. Метан молекуласындағы байланыстар өзара тең, байланыстардың арасындағы бұрыш 109◦ 28 ꞌ болады.

Главная
Химия
Қаныққан көмірсутек. Метан

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ҚАНЫҚҚАН КӨМІРСУТЕКТЕР. МЕТАН.

Сабақтың мақсаты: Білімділік – қаныққан көмірсутектер жайлы жан-жақты

түсінікті метан мысалында қалыптастыру, алкандар жайлы білім беру.
Дамытушылық – алкандар

туралы алғашқы ұғымдарды қалыптастыра отырып, сан есептерін шығару арқылы дамыту.
Тәрбиелік – оқушыларды еңбексүйгіштікке, еңбектің көмегімен көп нәрсені үйренуге тәрбиелеу.

Қаныққан көмірсутектердің ең қарапайым мүшесі – метан.

ҚАНЫҚҚАН КӨМІРСУТЕКТЕР. МЕТАН.Сабақтың мақсаты: Білімділік – қаныққан көмірсутектер жайлы жан-жақты түсінікті метан мысалында қалыптастыру, алкандар жайлы білім

Слайд 2Метанның құрылысы
г
Метан молекуласының кеңістік моделі тетраэдр тәрізді болады. Тетраэдрдің төрт

бұрышында сутек атомдары, ал ортасында көміртек атомы орналасқан. Метан

молекуласындағы байланыстар өзара тең, байланыстардың арасындағы бұрыш 109◦ 28 ꞌ болады. Шарөзекті модельде шарлар шартты түрде көміртек пен сутек атомдарының ядроларын, ал оларды жалғастырған өзектер атомдар араларындағы байланысты бейнелейді.

Метанның құрылысыгМетан молекуласының кеңістік моделі тетраэдр тәрізді болады. Тетраэдрдің төрт бұрышында сутек атомдары, ал ортасында көміртек атомы

Слайд 3Табиғатта кездесуі
Метан табиғатта өсімдік пен жануар организмдері қалдықтарының ауасыз жерде

ыдырауы нәтижесінде түзіледі. Сол себепті, метан батпақты суларда кездеседі және

таскөмір шахталарында жиналады. Сондықтан оны “батпақ газы” немесе “ кеніш газы” деп те атайды. Табиғи газдың құрамында негізгі құрам бөлігін метан құрайды ( 80-97%).

Табиғатта кездесуіМетан табиғатта өсімдік пен жануар организмдері қалдықтарының ауасыз жерде ыдырауы нәтижесінде түзіледі. Сол себепті, метан батпақты

Слайд 4Метан молекуласының электрондық құрылысы

Слайд 5Метан молекуласының кеңістіктік пішіні
Көміртек атомының sp3 гибридренген пішіні гантель тәрізді

төрт электрон бұлты төрт сутек атомдарының шар тәрізді
s-бұлттарымен қаптасып

химиялық байланыс түзеді.
Метан гомологтарының құрылыстары метанға ұқсас болады. Алкандарда sp3 гибридтену болады.

Метан молекуласының кеңістіктік пішініКөміртек атомының sp3 гибридренген пішіні гантель тәрізді төрт электрон бұлты төрт сутек атомдарының шар

Слайд 6Метанда sp3 гибридтенудің түзілуі

Слайд 7Физикалық қасиеттері
Метан – түссіз, иіссіз, суда өте нашар еритін жанғыш

газ. Ол ауадан екі еседей жеңіл. Ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы

0,53-ке тең. Алкандардың бастапқы төрт мүшесі – газдар, пентаннан бастап пентадеканға дейін – сұйық заттар, ал қалғандары қатты заттар. Олар судан жеңіл, сумен араласпайды. Органикалық еріткіштерде ериді. Алкандар – жанғыш заттар.

Физикалық қасиеттеріМетан – түссіз, иіссіз, суда өте нашар еритін жанғыш газ. Ол ауадан екі еседей жеңіл. Ауа

Слайд 8Химиялық қасиеттері
1. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

хлорметан
2.CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2+ HCl дихлорметан
3.

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl трихлорметан

4. CHCl3 + Cl2 → CCl4+ HCl тетрахлорметан

Алкандар орынбасу, айырылу, изомерлену және тотығу реакцияларына түседі.
1. Орынбасу реакциялары. Метанның хлорлану реакциясы жарықтың немесе температураның әсерінен жүреді.

Химиялық қасиеттері1. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl хлорметан 2.CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2+ HCl

Слайд 9Тізбекті реакциялар
Метанның галогендену реакциясы тізбекті бос радикалды механизм бойынша жүреді.

Жұптаспаған дара электрондары бар белсенді бөлшектер бос радикалдар деп аталады.

Тізбекті реакцияларды зерттеуде орыс химигі Н.Н. Семенов көп еңбек сіңірді. Ол тармақталған тізбекті реакцияларды ашып, олардың механизмін зерттеп, теориясын тұжырымдады. Тізбекті реакцияларды зерттеуде Нобель сыйлығының лауреаты атанды.

Тізбекті реакцияларМетанның галогендену реакциясы тізбекті бос радикалды механизм бойынша жүреді. Жұптаспаған дара электрондары бар белсенді бөлшектер бос

Слайд 10 Орыс ғалымдары, химиктері
Н.Н. Семенов – химик
М.И. Коновалов – химик

Слайд 11Химиялық қасиеттері (жалғасы)
2. Тотығу реакциялары
СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O

ΔН = - 890 кДж/моль
3. Айырылу (ыдырау)реакциялары қыздырғанда жүреді.
СН4 → С

+ 2Н2
Қыздырғанда алкандар термиялық айырылады.
2СН4 → НС ≡ СН + ЗН2
4. Нитрлеу реакциясы. Бұл реакцияны орыс ғалымы М. И. Коновалов (1888 ж.) ашқандықтан Коновалов реакциясы деп аталады.
C2H6 + HNO3 → C2H5NO2 + H2O

Химиялық қасиеттері (жалғасы) 2. Тотығу реакцияларыСН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O ΔН = - 890 кДж/моль 3. Айырылу

Слайд 12Алкандардың қолданылуы
Алкандар
Органикалық заттар алуды
Каучук. Резеңке
өндірісінде
Тұрмыста, өндірісте отын ретінде

Слайд 13Алкандардың алынуы
1. Карбон қышқылдарының тұздарынан алу:
СН3СOONa + NaOH

→ Na2CO3 + CH4↑
2. Галогентуындылардан алу. Вюрц реакциясы
СН3СІ +

2Na + CH3СІ→ CH3CH3 + 2NaCI
3. Алюминий карбидінен алу:
АІ4СІ3 + 12H2O → 3CH4 ↑ + 4AI(OH) 3

Алкандардың алынуы1. Карбон қышқылдарының тұздарынан алу: СН3СOONa + NaOH → Na2CO3 + CH4↑2. Галогентуындылардан алу. Вюрц

Слайд 14 Алкандардың аталуы мен формуласы

Слайд 15Алкандардың қолданылуы

Слайд 16Этан мен пропанның электрондық құрылысы

Слайд 17Алкандардың құрылыс формуласы
Этан
Пропан

Метан

СН3- СН2 – СН3

Слайд 18Алкандардың шарөзекті модельдері

Слайд 19Атаулары мен изомерлері

Слайд 20Этан молекуласының модельдері
Этанның масштабты , шарөзекті және

кеңістіктік модельдері

Слайд 21Сабақты бекіту тапсырмалары
1 топ. Этан туралы сипаттау. Этанның құрамындағы көміртек

пен сутектің массалық үлестерін есептеу. Этанның жану реакция теңдеуін құрастыру.

Қанша СО2 түзіледі?
2 топ. Пропан туралы сипаттау. Пропанның құрамындағы көміртек пен сутектің массалық үлестерін есептеу. Пропанның жану реакция теңдеуін құрастыру. Қанша СО2 түзіледі?

Сабақты бекіту тапсырмалары1 топ. Этан туралы сипаттау. Этанның құрамындағы көміртек пен сутектің массалық үлестерін есептеу. Этанның жану

Слайд 22Сабақты бекіту тапсырмалары
3 топ. Бутан туралы сипаттау. Бутанның құрамындағы көміртек

пен сутектің массалық үлестерін есептеу. Бутанның жану реакция теңдеуін құрастыру.

Қанша СО2 түзіледі?
4 топ. Пентан туралы сипаттау. Пентанның құрамындағы көміртек пен сутектің массалық үлестерін есептеу. Пентанның жану реакция теңдеуін құрастыру. Қанша СО2 түзіледі?

Сабақты бекіту тапсырмалары3 топ. Бутан туралы сипаттау. Бутанның құрамындағы көміртек пен сутектің массалық үлестерін есептеу. Бутанның жану

Слайд 23Үйге тапсырма:
§46. §47.
№1-6 жаттығуларды орындау.

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Қаныққан көмірсутек. Метан

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1ҚАНЫҚҚАН КӨМІРСУТЕКТЕР. МЕТАН.Сабақтың мақсаты: Білімділік – қаныққан көмірсутектер жайлы жан-жақты

түсінікті метан мысалында қалыптастыру, алкандар жайлы білім беру.Дамытушылық – алкандар

Слайд 2Метанның құрылысыгМетан молекуласының кеңістік моделі тетраэдр тәрізді болады. Тетраэдрдің төрт

бұрышында сутек атомдары, ал ортасында көміртек атомы орналасқан. Метан

Слайд 3Табиғатта кездесуіМетан табиғатта өсімдік пен жануар организмдері қалдықтарының ауасыз жерде

ыдырауы нәтижесінде түзіледі. Сол себепті, метан батпақты суларда кездеседі және

Слайд 4Метан молекуласының электрондық құрылысы

Слайд 5Метан молекуласының кеңістіктік пішініКөміртек атомының sp3 гибридренген пішіні гантель тәрізді

төрт электрон бұлты төрт сутек атомдарының шар тәрізді s-бұлттарымен қаптасып

Слайд 6Метанда sp3 гибридтенудің түзілуі

Слайд 7Физикалық қасиеттеріМетан – түссіз, иіссіз, суда өте нашар еритін жанғыш

газ. Ол ауадан екі еседей жеңіл. Ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы

Слайд 8Химиялық қасиеттері1. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

хлорметан 2.CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2+ HCl дихлорметан 3.

Слайд 9Тізбекті реакцияларМетанның галогендену реакциясы тізбекті бос радикалды механизм бойынша жүреді.

Жұптаспаған дара электрондары бар белсенді бөлшектер бос радикалдар деп аталады.

Слайд 10 Орыс ғалымдары, химиктеріН.Н. Семенов – химикМ.И. Коновалов – химик

Слайд 11Химиялық қасиеттері (жалғасы) 2. Тотығу реакцияларыСН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O

ΔН = - 890 кДж/моль 3. Айырылу (ыдырау)реакциялары қыздырғанда жүреді.СН4 → С

Слайд 12Алкандардың қолданылуыАлкандарОрганикалық заттар алудыКаучук. Резеңке өндірісіндеТұрмыста, өндірісте отын ретінде

Слайд 13Алкандардың алынуы1. Карбон қышқылдарының тұздарынан алу: СН3СOONa + NaOH

→ Na2CO3 + CH4↑2. Галогентуындылардан алу. Вюрц реакциясы СН3СІ +