Слайд 1Тест
1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….
а) молекулярный б) атомный
в) ионный
а) молекулярный Р4
2. У фосфора….. аллотропных модификаций
а) две б) три
в) четыре г) пять
в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый
3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…
а) три б) четыре в) пять
а) три
4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства
а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3
а)4Р+5О2=2Р2О5
Слайд 2Тест
5. Причина свечения белого фосфора….
а)изменение агрегатного состояния вещества
б) химическое явление
в) физическое явление
б) химическое явление
6.Как называются соединения фосфора
с металлами
а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
а) ковалентная неполярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый
б) белый
9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3
Слайд 3Фосфор
Соединения фосфора
химия 9 класс
Слайд 4План
Оксид фосфора - Р2О5
Фосфорная кислота - Н3РО4
Соли фосфорной кислоты
–
Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4
Слайд 5Фосфор в природе
В природе фосфор в свободном виде не встречается
– только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются
минералы фосфориты и апатиты.
Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.
Слайд 6Кислотный оксид Р2О5
Физические свойства
Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
Хорошо растворимое в
воде, образует несколько кислот.
Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает
воду у химических соединений.
Слайд 7Кислотный оксид Р2О5
Химические свойства
1) с водой
Р2О5 + 3 Н2О
= 2Н3РО4
(ортофосфорная кислота)
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
(метафосфорная кислота)
Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
(пирофосфорная кислота)
Слайд 8Кислотный оксид Р2О5
Химические свойства
2) с основными оксидами
Р2О5 + 3 СаО
= Са3 (РО4)3
3) со щелочами
Р2О5 + 6 Nа ОН =
2 Nа3РО4 + 3 Н2О
Слайд 9
Ортофосфорная кислота Н3РО4
Физические свойства
Белые прозрачные кристаллы,
не ядовита
Кислота средней
силы
С водой смешивается в любых соотношениях.
Тплав. = 42
0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
Слайд 10
Ортофосфорная кислота Н3РО4
Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
1)
средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
Которые нерастворимы в воде,
кроме фосфатов щелочных металлов
2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
Большинство из которых хорошо растворимы в воде
Слайд 11Ортофосфорная кислота Н3РО4
3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
Которые малорастворимы в воде (кроме
фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между
фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.
Слайд 12
Ортофосфорная кислота Н3РО4
Химические свойства
Н3РО4 проявляет все свойства кислот
Реагирует:
1)
со щелочами: NaOH, КОН
2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
3) c
солями: К2СО3
4) с металлами не реагирует !!! ?
(см.Таблицу растворимости)
Слайд 13
Ортофосфорная кислота Н3РО4
Химические свойства
Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы,
поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их
дальнейшему растворению в кислоте.
ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.
Слайд 14Ортофосфорная кислота Н3РО4
Химические свойства
Некоторые реакции с металлами протекают в
очень разбавленных растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4
)2↓ + 3Н2↑
Слайд 15Качественная реакция
на фосфат-ион РО43-
РО43- + 3
Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
Полученный осадок растворяется в
сильных кислотах.
По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
AgCl – белого цвета
Слайд 16
Задание
Напишите уравнение диссоциации солей
Фосфата натрия
Гидрофосфата натрия
Дигидрофосфата натрия
Обратите внимание: средние
соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей
– несколько ступеней диссоциации.
Слайд 17Диссоциация солей фосфора
Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей
степени, чем предыдущая.
Слайд 18Источники
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.:
ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.
Слайд 19Автор: Калитина Тамара Михайловна
Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай
Саратовской области
Должность: учитель химии, биологии, экологии.
Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/
Мини-сайт
http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna
