Разделы презентаций


Фосфор. Соединения фосфора 9 класс

Содержание

Тест5. Причина свечения белого фосфора…. а)изменение агрегатного состояния вещества б) химическое явление в) физическое явление б) химическое явление6.Как называются соединения фосфора с металламиа) сульфаты б)фосфаты

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тест
1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….
а) молекулярный б) атомный

в) ионный
а) молекулярный Р4
2. У фосфора….. аллотропных модификаций
а) две б) три

в) четыре г) пять
в) четыре – белый, черный, красный, фиолетовый
3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…
а) три б) четыре в) пять
а) три
4. В реакции…. Фосфор проявляет восстановительные свойства
а)4Р+5О2=2Р2О5 б)2Р+3Mg=Mg3P2 в)2Р+3Н2=2РН3
а)4Р+5О2=2Р2О5




Тест1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….	а) молекулярный  б) атомный в) ионныйа) молекулярный Р42. У фосфора….. аллотропных

Слайд 2Тест
5. Причина свечения белого фосфора….
а)изменение агрегатного состояния вещества
б) химическое явление

в) физическое явление
б) химическое явление
6.Как называются соединения фосфора

с металлами
а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды
в) фосфиды
7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН3
а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная
а) ковалентная неполярная
8) Красный или белый фосфор ядовит?
а) красный б) белый
б) белый
9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?
О фосфине РН3
Тест5. Причина свечения белого фосфора….	а)изменение агрегатного состояния вещества	б) химическое явление в) физическое явление  б) химическое явление6.Как

Слайд 3Фосфор Соединения фосфора

химия 9 класс

Фосфор  Соединения фосфора химия 9 класс

Слайд 4План
Оксид фосфора - Р2О5
Фосфорная кислота - Н3РО4
Соли фосфорной кислоты


Са3 (РО4)3 Са(Н2РО4)2 СаНРО4

План Оксид фосфора - Р2О5Фосфорная кислота - Н3РО4Соли фосфорной кислоты – Са3 (РО4)3   Са(Н2РО4)2

Слайд 5Фосфор в природе
В природе фосфор в свободном виде не встречается

– только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются

минералы фосфориты и апатиты.
Основную их массу составляет фосфат кальция Са3 (РО4)3, из которого и получают в промышленности фосфор.
Фосфор в природеВ природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными

Слайд 6Кислотный оксид Р2О5 Физические свойства
Белое гигроскопичное порошкообразное вещество.
Хорошо растворимое в

воде, образует несколько кислот.
Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает

воду у химических соединений.
Кислотный оксид Р2О5 Физические свойстваБелое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот.Используется как осушитель

Слайд 7Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства
1) с водой
Р2О5 + 3 Н2О

= 2Н3РО4

(ортофосфорная кислота)
Р2О5 + Н2О = 2НРО3
(метафосфорная кислота)
Р2О5 + 2 Н2О = Н4Р2О7
(пирофосфорная кислота)

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства1) с водой Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4

Слайд 8Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства
2) с основными оксидами
Р2О5 + 3 СаО

= Са3 (РО4)3
3) со щелочами
Р2О5 + 6 Nа ОН =

2 Nа3РО4 + 3 Н2О

Кислотный оксид Р2О5 Химические свойства2) с основными оксидамиР2О5 + 3 СаО = Са3 (РО4)33) со щелочамиР2О5 +

Слайд 9 Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства
Белые прозрачные кристаллы,
не ядовита
Кислота средней

силы
С водой смешивается в любых соотношениях.
Тплав. = 42

0С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.
Окислительные свойства не проявляет (отличие от Н2SO4 (конц.), НNO3)
Ортофосфорная кислота Н3РО4 Физические свойства Белые прозрачные кристаллы, не ядовита Кислота средней силы С водой смешивается

Слайд 10 Ортофосфорная кислота Н3РО4
Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:
1)

средние соли, или фосфаты - Са3 (РО4)3
Которые нерастворимы в воде,

кроме фосфатов щелочных металлов
2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н2РО4)2
Большинство из которых хорошо растворимы в воде
Ортофосфорная кислота Н3РО4  Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:1) средние соли, или

Слайд 11Ортофосфорная кислота Н3РО4
3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4
Которые малорастворимы в воде (кроме

фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между

фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.
Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

Ортофосфорная кислота Н3РО43) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО4 Которые малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают

Слайд 12 Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Н3РО4 проявляет все свойства кислот
Реагирует:
1)

со щелочами: NaOH, КОН
2) с основными оксидами: Li2O, Na2O
3) c

солями: К2СО3
4) с металлами не реагирует !!! ?
(см.Таблицу растворимости)

Ортофосфорная кислота Н3РО4  Химические свойства  Н3РО4 проявляет все свойства кислотРеагирует:1) со щелочами: NaOH, КОН2)

Слайд 13 Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства
Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы,

поэтому на поверхности этих металлов образуется нерастворимая пленка, препятствующая их

дальнейшему растворению в кислоте.
ЩМе при растворении в кислоте, начинают взаимодействовать с водой.

Ортофосфорная кислота Н3РО4  Химические свойства  Фосфаты всех металлов (КромеЩМе) нерастворимы, поэтому на поверхности этих

Слайд 14Ортофосфорная кислота Н3РО4 Химические свойства

Некоторые реакции с металлами протекают в

очень разбавленных растворах:
2 Н3РО4 (разб) + 3 Мg = Мg3(РО4

)2↓ + 3Н2↑
Ортофосфорная кислота Н3РО4  Химические свойстваНекоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:2 Н3РО4 (разб) +

Слайд 15Качественная реакция на фосфат-ион РО43-
РО43- + 3

Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат серебра)
Полученный осадок растворяется в

сильных кислотах.
По этому признаку его можно отличить от других нерастворимых солей серебра желтого цвета – AgI, AgBr
AgCl – белого цвета

Качественная реакция  на фосфат-ион РО43- РО43-   + 3 Ag+ = Ag3РО4 ↓ (желтый фосфат

Слайд 16 Задание
Напишите уравнение диссоциации солей
Фосфата натрия
Гидрофосфата натрия
Дигидрофосфата натрия
Обратите внимание: средние

соли диссоциируют в 1 ступень (сильные электролиты), у кислых солей

– несколько ступеней диссоциации.
Задание  Напишите уравнение диссоциации солейФосфата натрияГидрофосфата натрияДигидрофосфата натрияОбратите внимание: средние соли диссоциируют в 1 ступень

Слайд 17Диссоциация солей фосфора
Вывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей

степени, чем предыдущая.

Диссоциация солей фосфораВывод: Каждая последующая ступень диссоциации протекает в меньшей степени, чем предыдущая.

Слайд 18Источники
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.:

ВАКО, 2010. – 368 с. – (В помощь школьному учителю).


Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват.учреждений/О.С.Габриелян. – 17-е изд.Б стереотип. –М.: Дрофа, 2010 – 270 с.:ил.

ИсточникиГорковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9 класс. – М.: ВАКО, 2010. – 368 с. – (В

Слайд 19Автор: Калитина Тамара Михайловна
Место работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай

Саратовской области
Должность: учитель химии, биологии, экологии.
Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/
Мини-сайт

http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna

Автор: Калитина Тамара МихайловнаМесто работы: МБОУ СОШ №3 с.Александров-Гай  Саратовской областиДолжность: учитель химии, биологии, экологии. Дополнительные

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика