Гидролиз солей

образованием малодиссоциирующих частиц.

основания и анионы сильной кислоты малодиссоциирующих частиц образовать не могут,

следовательно, в реакцию гидролиза не вступают

аниона, то возможно три типа гидролиза:
гидролиз по катиону (в реакцию

с водой вступает только катион);
гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);
совместный гидролиз по катиону и по аниону (в реакцию с водой вступает и катион, и анион);

слабое)
2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду
3. Составляем молекулярное уравнение.
Вторая

и каждая следующая ступень гидролиза протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая.
Даже первая ступень протекает обычно на доли процента. Поэтому, как правило, рассматривается только первая ступень гидролиза.

(сильное основание)
H2SO4 (сильная кислота)
Гидролиз не идёт

(сильное основание)
H2CO3 (слабая кислота)
Гидролиз идёт по аниону
1 ступень:
м.у. Na2CO3 +

HOH =

п.и.у. 2Na+ + CO32– + H+OH– = HCO3– + 2Na+ + OH–

с.и.у. CO32– + H+OH– = HCO3– + OH–

pH>7 (среда щелочная)

2 ступень:

м.у. NaHCO3 + HOH =

п.и.у. Na+ + HCO3– + H+OH– = H2O + CO2↑ + Na+ + OH–

с.и.у. HCO32– + H+OH– = H2O + CO2↑ + OH–

pH>7 (среда щелочная)

NaHCO3 + NaOH

H2O + CO2↑ + NaOH

(слабое основание)
HCl (сильная кислота)
Гидролиз идёт по катиону
1 ступень:
м.у. ZnCl2 +

HOH =

ZnOHCl + HCl

п.и.у. Zn2+ + 2Cl– + H+OH– = ZnOH+ + 2Cl – + H+

c.и.у. Zn2+ + H+OH– = ZnOH+ + H+

pH<7 (среда кислая)

2 ступень:

м.у. ZnOHCl + HOH =

Zn(OH)2 ↓+ HCl

п.и.у. ZnOH+ + Cl– + H+OH– = Zn(OH)2↓ + Cl – + H+

c.и.у. ZnOH+ + H+OH– = Zn(OH)2↓ + H+

pH<7 (среда кислая)

основание)
H2S (слабая кислота)
Гидролиз идёт по катиону и по аниону
1 ступень:
м.у.

Al2S3 + 6HOH =

2Al(OH)3 ↓+ 3H2S

п.и.у. 2Al3+ + 3S2– + 6H+OH– = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑

c.и.у. 2Al3+ + 3S2– + 6H+OH– = 2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑

pH=7 (среда нейтральная)

Гидролиз - процесс обратимый. 
Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота

температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.
Концентрация продуктов

гидролиза. В соответствии с принципом Ле Шателье.

Концентрация соли. Рассмотрение этого фактора приводит к парадоксальному выводу: равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье, но степень гидролиза уменьшается. Понять это помогает константа равновесия.

Разбавление. Этот фактор означает одновременное уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц. Реакция гидролиза протекает (без учета воды!) с увеличением числа частиц. Следовательно при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.

Добавки посторонних веществ могут влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции.

растворов гидролизующихся солей (ацетат свинца, например).

Обычная “методика”: в колбу

наливается вода, засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок. Добавляем еще воды, взбалтываем, осадок не исчезает. Добавляем из чайника горячей воды – осадка кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза – малорастворимые основные соли.
Все наши дальнейшие действия, разбавление, нагревание, только усиливают степень гидролиза.

Как же подавить гидролиз? Не нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей, то есть уксусной.

В других случаях степень гидролиза желательно увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом возрастает.

соли:
1) ацетата алюминия  2) нитрата калия  3) сульфата алюминия 4) силиката натрия.

Задание 2.

Установите соответствие между условиями и состоянием химического равновесия процесса гидролиза солей.

Задание 3. Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов.

растворов (рН) и тип гидролиза:
Na2SiO3 ,  AlCl3, K2S.
Задание 4. Установите соответствие

между формулой соли и способностью этой соли к гидролизу.

раствора соли для следующих веществ:
Сульфид калия - K2S,  
Бромид алюминия

- AlBr3,  
Хлорид лития – LiCl,
Фосфат натрия - Na3PO4,
Сульфат калия - K2SO4,  
Хлорид цинка - ZnCl2,
Сульфит натрия - Na2SO3,  
Cульфат аммония - (NH4)2SO4,  
Бромид бария - BaBr2 .