Разделы презентаций


Углерод

Строение атома Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона Атомная масса 12,011IVII 2

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Carboneum происходит от лат. carbo — уголь.
Углерод

Carboneum происходит от лат. carbo — уголь.Углерод

Слайд 2Строение атома
Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева
Атомный

номер 6
На внешнем энергетическом уровне содержит 4 электрона
Атомная

масса 12,011

IV

II 2

Строение атома Химический элемент IV группы периодической системы Менделеева Атомный номер 6 На внешнем энергетическом уровне содержит

Слайд 3Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов.

Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит.



 В 1772 году французский химик Антуан Лоран Лавуазье

показал, что при сгорании алмаза образуется углекислый газ.
В 1797 году английский химик Смитсон Теннант (1761-1815) установил, чтоалмаз, графит и древесный уголь имеют одинаковую химическую природу.

Немного из истории

Углерод в виде древесного угля применялся в глубокой древности для выплавки металлов. Издавна известны аллотропные модификации углерода — алмаз и графит. В 1772 году французский химик

Слайд 4Аллотропные модификации
 Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз

тверже всех найденных в природе веществ, но при этом довольно

хрупок.  Алмазы очень редки и ценны, их вес измеряется в каратах (1 карат=200мг). Ограненный алмаз называют бриллиантом. Крупнейшие в мире алмазы: “Куллинан” - 3106 карат, “Эксельсиор” - 971,5 карат, “Звезда Сьерра-Леоне” - 968,9 карат, «Орлов» (синевато-зелёный)  Вес бриллианта 190 карат. 180 граней. Собственность России. Значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, Якутии. Крупнейший в мире синий алмаз “Хоуп” - 44,5 карат, владельцы которого нередко погибали при загадочных обстоятельствах, хранится в музее Смитсоновского института (США).

Куллинан

Эксельсиор

Орлов

Хоуп

Аллотропные модификации Алмаз – бесцветное, прозрачное, сильно преломляющее свет вещество. Алмаз тверже всех найденных в природе веществ, но

Слайд 5Аллотропные модификации
Графит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода,

имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется жирным на ощупь,

очень мягок и оставляет черные следы на бумаге. Мягкость графита обусловлена слоистой структурой. В кристаллической решетке атомы лежат в одной плоскости и связи между слоями малопрочные. Крупные залежи графита находятся в Германии, Шри-Ланке, Сибири и на Алтае. Из графита изготавливают электроды, твердые смазки, стержни для карандашей.

а – модель строения алмаза
б – модель строения графита

Аллотропные модификацииГрафит – устойчивая при нормальных условиях аллотропная модификация углерода, имеет серо-черный цвет и металлический блеск, кажется

Слайд 6Аморфный углерод
Активированный уголь -  пористое вещество, которое получают из различных

углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс, кокосовый уголь и

др.  Содержит огромное количество пор и поэтому обладает высокой адсорбцией. Применяют для очистки, разделения и извлечения различных веществ.
Классический пример использования активированного угля связан с использованием его в противогазе. Н. Д. Зелинский разработал противогаз, который спас множество солдат в первой мировой войне. Так же применяется в медицине, химической, фармацевтической и пищевой промышленностях. 

Н. Д. Зелинский

Аморфный углеродАктивированный уголь -  пористое вещество, которое получают из различных углеродсодержащих материалов органического происхождения: древесный уголь , каменноугольный кокс,

Слайд 7Химические свойства углерода
 При обычных условиях углерод химически

инертен. При высоких температурах соединяется с многими элементами (сильный восстановитель).

Углерод обладает уникальной способностью образовывать огромное количество соединений, которые могут состоять практически из неограниченного числа атомов углерода. Многообразие соединений углерода определило возникновение одного из основных разделов химии — органической химии.
Реакционная способность повышается в ряду
алмаз – графит – аморфный углерод
Алмаз и графит инертны, устойчивы к действию кислот и щелочей.
Химические свойства углерода    При обычных условиях углерод химически инертен. При высоких температурах соединяется с многими

Слайд 8Алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах

с образованием углекислого газа:

C + O2 (800° c ) CO2

2. Непосредственно

из галогенов с аморфным углеродом реагирует лишь фтор:

C + 2F2   CF4

С остальными галогенами реакция происходит лишь при нагревании.

3. С металлами и оксидами некоторых металлов углерод образует соответствующие карбиды:

4 Al + 3C   Al4C3 3C + CaO CaC2 + 2CO

4. Взаимодействие карбидов с водой


Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4 CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2



Алмаз и графит сгорают в чистом кислороде при высоких температурах с образованием углекислого газа:C + O2 (800° c )

Слайд 9Углерод — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в

природе. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами,

которыми в совокупности не обладает ни один элемент периодической системы. Всего три элемента - С, О и Н - составляют 98% общей массы живых организмов.

В воздухе углерод находится в малом количестве, в виде окиси углерода (СО,), углекислоты (CO2), углеводородов и пр.

В воде рек морей и пр. — в виде углекислоты и углекислых соединений кальция, магния, железа и пр.

В живых организмах содержится в виде белков, жиров и углеводов.

В наземных растениях, животных и бактерий 54%

В водных растениях и животных 45,4-46,5%

В земной коре — в виде каменного и бурого угля, антрацита, нефти, асфальта, озокерита, углекислых солей и пр.

Присутствие углерода в небесных телах показывает спектроскоп; кроме того, его находят в метеоритах.
Углерод — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Уникальная роль углерода в живой природе

Слайд 10Расскажите о круговороте углерода по схеме

Расскажите о круговороте углерода по схеме

Слайд 11Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика