R-O-NO2 ;
амиды карбоновых кислот
R-CONH2 ;нитрилы R-CN .
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Азотсодержащие органические соединения
Содержание
- 1. Азотсодержащие органические соединения
- 2. 1. ВВЕДЕНИЕнитросоединения R-NO2;нитраты
- 3. 1.1. Строение азотаN – элемент VА группы
- 4. Подобно углероду, азот в различных соединениях может находиться в состояниях sp3-, sp2- или sp-гибридизации.1.1. Строение азота
- 5. Амины – органические производные аммиака NH3, в
- 6. Простейший представитель – метиламин:2. АМИНЫ
- 7. 2. АМИНЫ
- 8. 2.1. Номенклатура аминовВ большинстве случаев названия аминов
- 9. Первичные амины часто называют как производные углеводородов,
- 10. 2.2. Изомерия аминовСтруктурная изомерияуглеродного скелета, начиная с С4H9NH2:
- 11. Пространственная изомерияВозможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2:2.2. Изомерия аминов
- 12. 2.3.1. Физические свойства аминовЭто объясняет относительно высокую
- 13. При обычной температуретолько низшие алифатические амины CH3NH2,
- 14. 2.3.2. Химические свойства аминовМодели молекул Амины имеют
- 15. 2.3.2. Химические свойства аминовКак в аммиаке, так
- 16. 2.3.2.1. Основность аминов2.3.2. Химические свойства аминов
- 17. Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые
- 18. Основность простейших аминов (в растворе) возрастает в
- 19. 2.3.2.2. Окисление аминовВ отличие от аммиака, низшие
- 20. 2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотойАзотистая кислота HNO2 -
- 21. Первичные алифатические амины c HNO2 образуют спирты. Характерным признаком реакции
- 22. Третичные алифатические амины при комнатной температуре и низкой
- 23. 2.4. АнилинАнилин (фениламин) С6H5NH2 – важнейший из ароматических аминов:
- 24. Слайд 24
- 25. Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с
- 26. анилин энергично реагирует с бромной водой с
- 27. Практическое значение имеет реакция анилина с азотистой
- 28. 2.5. Получение аминовНаиболее общим методом получения первичных
- 29. При нагревании галогеналканов с аммиаком образуется смесь первичных, вторичных и третичных аминов.
- 30. ароматических аминов 2.6. Контрольные вопросыамидов1. Вещество CH3-NH-CH(CH3)2 относится к ряду
- 31. 2.6. Контрольные вопросы3. Какую реакцию на индикатор
- 32. 2.6. Контрольные вопросы5. Какие реакции характерны для
- 33. Спасибо за работу
- 34. Скачать презентанцию
1. ВВЕДЕНИЕнитросоединения R-NO2;нитраты R-O-NO2 ;амиды карбоновых кислот R-CONH2 ;нитрилы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Азотсодержащие органические соединения
Выполнила:
учитель химии МБОУ «Школа № 54»
Горбунова Лариса Вячеславовна
Слайд 31.1. Строение азота
N – элемент VА группы 2-го периода ; №7;
Ar=14; ЭО=3,0.
Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p3:
Слайд 4Подобно углероду, азот в различных соединениях может находиться в состояниях sp3-, sp2-
или sp-гибридизации.
1.1. Строение азота
Слайд 5Амины – органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один,
два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы:
RNH2, R2NH,
R3N2. АМИНЫ
Слайд 82.1. Номенклатура аминов
В большинстве случаев названия аминов образуют из названий
углеводородных радикалов и суффикса амин.
CH3-NH2 Метиламин CH3-CH2-NH2 Этиламин
Различные радикалы перечисляются
в алфавитном порядке.CH3-CH2-NH-CH3 Метилэтиламин
Слайд 9Первичные амины часто называют как производные углеводородов, в молекулах которых
один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы -NH2.
CH3-CH2-CH2-NH2 пропанамин-1
H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-CH3
бутандиамин-1,32.1. Номенклатура аминов
Слайд 11Пространственная изомерия
Возможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2:
2.2. Изомерия аминов
Слайд 122.3.1. Физические свойства аминов
Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов
по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Например:
Слайд 13При обычной температуре
только низшие алифатические амины
CH3NH2, (CH3)2NH и (CH3)3N –
газы (с запахом аммиака), хорошо растворимы в воде;
средние гомологи
– жидкости (с резким рыбным запахом), высшие – твердые вещества без запаха. Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества.
2.3.1. Физические свойства аминов
Слайд 142.3.2. Химические свойства аминов
Модели молекул
Амины имеют сходное с аммиаком
строение и проявляют подобные ему свойства.
Слайд 152.3.2. Химические свойства аминов
Как в аммиаке, так и в аминах
атом азота имеет неподеленную пару электронов:
Поэтому амины и аммиак
обладают свойствами оснований
Слайд 17Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Щелочи
(более сильные основания) легко вытесняют из них амины:
Слайд 18Основность простейших аминов (в растворе) возрастает в ряду:
C6H5NH2 < NH3
< (CH3)3N <
CH3NH2 < (CH3)2NH
Слайд 192.3.2.2. Окисление аминов
В отличие от аммиака, низшие газообразные амины способны
воспламеняться от открытого пламени.
4СH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2
Ароматические
амины легко окисляются даже кислородом воздуха. Являясь в чистом виде бесцветными веществами, на воздухе они темнеют. Неполное окисление ароматических аминов используется в производстве красителей. 
Слайд 202.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой
Азотистая кислота HNO2 - неустойчивое соединение. Поэтому
она используется только в момент выделения. Образуется HNO2, как все
слабые кислоты, действием на ее соль (нитрит) сильной кислотой:KNO2 + HCl → НNO2 + KCl
Слайд 21Первичные алифатические амины c HNO2 образуют спирты. Характерным признаком реакции является выделение азота
(дезаминирование аминов):
Вторичные амины (алифатические, ароматические и смешанные) под действием HNO2 превращаются в
нитрозоамины R2N-N=O – маслообразные вещества желтого цвета (нитрозо – название группы -N=O):2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой
Слайд 22Третичные алифатические амины при комнатной температуре и низкой концентрации HNO2 с ней
не реагируют.
Третичные жирноароматические амины при действии азотистой кислоты вступают в реакцию
электрофильного замещения по бензольному кольцу и превращаются в пара-нитрозопроизводные (кристаллические вещества зеленого цвета):2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой
Слайд 25Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип.
184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую
окраску. Ядовит.Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов.
Слайд 26анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок). Эта
реакция может использоваться для качественного и количественного определения анилина:
Слайд 27Практическое значение имеет реакция анилина с азотистой кислотой при пониженной
температуре (около 0 °С). В результате этой реакции (реакции диазотирования) образуются
соли диазония (арилдиазониевые соли), которые используются в синтезе азокрасителей и ряда других соединений.При более высокой температуре реакция идет с выделением азота и анилин превращается в фенол:
Слайд 282.5. Получение аминов
Наиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений:
Важнейший
ароматический амин - анилин - образуется при восстановлении нитробензола (катализатор, Fe + HCl).
Эта реакция
носит имя русского химика Н.Н. Зинина, осуществившего ее впервые в 1842 г.
Слайд 29При нагревании галогеналканов с аммиаком образуется смесь первичных, вторичных и
третичных аминов.
Слайд 30ароматических аминов
2.6. Контрольные вопросы
амидов
1. Вещество CH3-NH-CH(CH3)2 относится к ряду …
алифатических аминов
нитросоединений
2. Вещество,
формула которого имеет вид C6H5-N(CH3)2, называется …
анилин
диметилфенол
диметилфениламин
диметилнитробензол
Слайд 312.6. Контрольные вопросы
3. Какую реакцию на индикатор показывают амины жирного
ряда?
кислотную
щелочную
не действуют на индикатор
нейтральную
электрофильное присоединение
радикальное замещение
нуклеофильное присоединение
взаимодействие с кисло-тами с
образованием солей4. Характерной химической реакцией аминов, обусловленной наличием в их молекулах аминогруппы, является …
Слайд 322.6. Контрольные вопросы
5. Какие реакции характерны для анилина?
а) C6H5NH2 + Br2 б) C6H5NH2 + NaOH
в) C6H5NH2 +
HCl г) C6H5NH2 + C6H6
б
а, в
б, г
г
17,5 г
19,4 г
21,2 г
18,2 г
6. Определите массу
хлорида фениламмония, если к анилину массой 13,95 г добавили хлороводород, выделившийся на первой стадии хлорирования метана объемом 5 л (при н.у.). 
