Разделы презентаций


Азотсодержащие органические соединения презентация, доклад

Содержание

1. ВВЕДЕНИЕнитросоединения  R-NO2;нитраты  R-O-NO2 ;амиды карбоновых кислот  R-CONH2 ;нитрилы 

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Азотсодержащие органические соединения
Выполнила:
учитель химии МБОУ «Школа № 54»
Горбунова Лариса Вячеславовна

Азотсодержащие органические соединенияВыполнила:учитель химии МБОУ «Школа № 54»Горбунова Лариса Вячеславовна

Слайд 21. ВВЕДЕНИЕ
нитросоединения  R-NO2;
нитраты 

R-O-NO2 ;
амиды карбоновых кислот 

R-CONH2 ;
нитрилы  R-CN .

1. ВВЕДЕНИЕнитросоединения    R-NO2;нитраты           R-O-NO2 ;амиды карбоновых кислот 

Слайд 31.1. Строение азота
N – элемент VА группы 2-го периода ; №7;

Ar=14; ЭО=3,0. Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p3:



1.1. Строение азотаN – элемент VА группы 2-го периода ; №7; Ar=14; ЭО=3,0. Электронная конфигурация в основном состоянии 1s22s22p3:

Слайд 4Подобно углероду, азот в различных соединениях может находиться в состояниях sp3-, sp2-

или sp-гибридизации.
1.1. Строение азота

Подобно углероду, азот в различных соединениях может находиться в состояниях sp3-, sp2- или sp-гибридизации.1.1. Строение азота

Слайд 5Амины – органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один,

два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы:

RNH2,       R2NH,      

R3N

2. АМИНЫ

Амины – органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на

Слайд 6Простейший представитель – метиламин:
2. АМИНЫ

Простейший представитель – метиламин:2. АМИНЫ

Слайд 72. АМИНЫ

2. АМИНЫ

Слайд 82.1. Номенклатура аминов
В большинстве случаев названия аминов образуют из названий

углеводородных радикалов и суффикса амин.
CH3-NH2 Метиламин CH3-CH2-NH2 Этиламин
Различные радикалы перечисляются

в алфавитном порядке.
CH3-CH2-NH-CH3      Метилэтиламин
               
2.1. Номенклатура аминовВ большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин.CH3-NH2 Метиламин   CH3-CH2-NH2

Слайд 9Первичные амины часто называют как производные углеводородов, в молекулах которых

один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы -NH2. 

CH3-CH2-CH2-NH2      пропанамин-1
H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-CH3   

бутандиамин-1,3

2.1. Номенклатура аминов

Первичные амины часто называют как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на

Слайд 102.2. Изомерия аминов
Структурная изомерия
углеродного скелета, начиная с С4H9NH2:

2.2. Изомерия аминовСтруктурная изомерияуглеродного скелета, начиная с С4H9NH2:

Слайд 11Пространственная изомерия
Возможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2:

2.2. Изомерия аминов

Пространственная изомерияВозможна оптическая изомерия, начиная с С4H9NH2:2.2. Изомерия аминов

Слайд 122.3.1. Физические свойства аминов
Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов

по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Например:

2.3.1. Физические свойства аминовЭто объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной

Слайд 13При обычной температуре
только низшие алифатические амины 
CH3NH2,  (CH3)2NH  и  (CH3)3N –

газы (с запахом аммиака), хорошо растворимы в воде;
средние гомологи

– жидкости (с резким рыбным запахом),
высшие – твердые вещества без запаха. Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества.

2.3.1. Физические свойства аминов

При обычной температуретолько низшие алифатические амины  CH3NH2,  (CH3)2NH  и  (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), хорошо растворимы в

Слайд 142.3.2. Химические свойства аминов
Модели молекул
Амины имеют сходное с аммиаком

строение и проявляют подобные ему свойства.

2.3.2. Химические свойства аминовМодели молекул Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства.

Слайд 152.3.2. Химические свойства аминов
Как в аммиаке, так и в аминах

атом азота имеет неподеленную пару электронов:

Поэтому амины и аммиак

обладают свойствами оснований

2.3.2. Химические свойства аминовКак в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов: Поэтому

Слайд 162.3.2.1. Основность аминов

2.3.2. Химические свойства аминов

2.3.2.1. Основность аминов2.3.2. Химические свойства аминов

Слайд 17Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Щелочи

(более сильные основания) легко вытесняют из них амины:

Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Щелочи (более сильные основания) легко вытесняют из них

Слайд 18Основность простейших аминов (в растворе) возрастает в ряду:
C6H5NH2  < NH3 

< (CH3)3N <

CH3NH2 < (CH3)2NH


Основность простейших аминов (в растворе) возрастает в ряду:C6H5NH2  < NH3  < (CH3)3N  <

Слайд 192.3.2.2. Окисление аминов
В отличие от аммиака, низшие газообразные амины способны

воспламеняться от открытого пламени.
4СH3NH2 + 9O2  = 4CO2 + 10H2O + 2N2­

Ароматические

амины легко окисляются даже кислородом воздуха. Являясь в чистом виде бесцветными веществами, на воздухе они темнеют. Неполное окисление ароматических аминов используется в производстве красителей.
2.3.2.2. Окисление аминовВ отличие от аммиака, низшие газообразные амины способны воспламеняться от открытого пламени.4СH3NH2 + 9O2  = 4CO2 + 10H2O

Слайд 202.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой
Азотистая кислота HNO2 - неустойчивое соединение. Поэтому

она используется только в момент выделения. Образуется HNO2, как все

слабые кислоты, действием на ее соль (нитрит) сильной кислотой:
KNO2 + HCl →  НNO2 + KCl
2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотойАзотистая кислота HNO2 - неустойчивое соединение. Поэтому она используется только в момент выделения. Образуется

Слайд 21Первичные алифатические амины c HNO2 образуют спирты. Характерным признаком реакции является выделение азота

(дезаминирование аминов):


Вторичные амины (алифатические, ароматические и смешанные) под действием HNO2 превращаются в

нитрозоамины R2N-N=O – маслообразные вещества желтого цвета (нитрозо – название группы -N=O):

2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой

Первичные алифатические амины c HNO2 образуют спирты. Характерным признаком реакции является выделение азота (дезаминирование аминов):Вторичные амины (алифатические, ароматические и смешанные) под

Слайд 22Третичные алифатические амины при комнатной температуре и низкой концентрации HNO2 с ней

не реагируют. 
Третичные жирноароматические амины при действии азотистой кислоты вступают в реакцию

электрофильного замещения по бензольному кольцу и превращаются в пара-нитрозопроизводные (кристаллические вещества зеленого цвета):

2.3.2.3. Взаимодействие с азотистой кислотой

Третичные алифатические амины при комнатной температуре и низкой концентрации HNO2 с ней не реагируют. Третичные жирноароматические амины при действии азотистой кислоты

Слайд 232.4. Анилин
Анилин (фениламин) С6H5NH2 – важнейший из ароматических аминов:

2.4. АнилинАнилин (фениламин) С6H5NH2 – важнейший из ароматических аминов:

Слайд 25Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип.

184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую

окраску. Ядовит.

Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов.

Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется

Слайд 26анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок). Эта

реакция может использоваться для качественного и количественного определения анилина:

анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок). Эта реакция может использоваться для качественного и количественного

Слайд 27Практическое значение имеет реакция анилина с азотистой кислотой при пониженной

температуре (около 0 °С). В результате этой реакции (реакции диазотирования) образуются

соли диазония (арилдиазониевые соли), которые используются в синтезе азокрасителей и ряда других соединений.

При более высокой температуре реакция идет с выделением азота и анилин превращается в фенол:

Практическое значение имеет реакция анилина с азотистой кислотой при пониженной температуре (около 0 °С). В результате этой реакции

Слайд 282.5. Получение аминов
Наиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений:




Важнейший

ароматический амин - анилин - образуется при восстановлении нитробензола (катализатор, Fe + HCl).
Эта реакция

носит имя русского химика Н.Н. Зинина, осуществившего ее впервые в 1842 г.

2.5. Получение аминовНаиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений:Важнейший ароматический амин - анилин - образуется при восстановлении нитробензола

Слайд 29При нагревании галогеналканов с аммиаком образуется смесь первичных, вторичных и

третичных аминов.

При нагревании галогеналканов с аммиаком образуется смесь первичных, вторичных и третичных аминов.

Слайд 30ароматических аминов 
2.6. Контрольные вопросы
амидов
1. Вещество CH3-NH-CH(CH3)2 относится к ряду …
алифатических аминов 
нитросоединений
2. Вещество,

формула которого имеет вид C6H5-N(CH3)2, называется …
анилин
диметилфенол
диметилфениламин
диметилнитробензол

ароматических аминов 2.6. Контрольные вопросыамидов1. Вещество CH3-NH-CH(CH3)2 относится к ряду …алифатических аминов нитросоединений2. Вещество, формула которого имеет вид C6H5-N(CH3)2, называется …анилиндиметилфенолдиметилфениламиндиметилнитробензол

Слайд 312.6. Контрольные вопросы
3. Какую реакцию на индикатор показывают амины жирного

ряда?
кислотную
щелочную
не действуют на индикатор
нейтральную
электрофильное присоединение
радикальное замещение
нуклеофильное присоединение
взаимодействие с кисло-тами с

образованием солей

4. Характерной химической реакцией аминов, обусловленной наличием в их молекулах аминогруппы, является …

2.6. Контрольные вопросы3. Какую реакцию на индикатор показывают амины жирного ряда?кислотнующелочнуюне действуют на индикаторнейтральнуюэлектрофильное присоединениерадикальное замещениенуклеофильное присоединениевзаимодействие

Слайд 322.6. Контрольные вопросы
5. Какие реакции характерны для анилина?
а) C6H5NH2 + Br2   б) C6H5NH2 + NaOH  
в) C6H5NH2 +

HCl   г) C6H5NH2 + C6H6 
б
а, в
б, г
г
17,5 г
19,4 г
21,2 г
18,2 г
6. Определите массу

хлорида фениламмония, если к анилину массой 13,95 г добавили хлороводород, выделившийся на первой стадии хлорирования метана объемом 5 л (при н.у.). 
2.6. Контрольные вопросы5. Какие реакции характерны для анилина?а) C6H5NH2 + Br2  		б) C6H5NH2 + NaOH  в) C6H5NH2 + HCl  		г) C6H5NH2 + C6H6 ба, вб, гг17,5 г19,4 г21,2 г18,2

Слайд 33Спасибо за работу

Спасибо за работу

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика