Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитическая диссоциация химических элементов
Содержание
- 1. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 2. Электролитическая диссоциация химических элементовЛабораторный опыт 1В первую
- 3. Электролитическая диссоциация химических элементовЛабораторный опыт 2В две
- 4. Электролитическая диссоциация химических элементовЛабораторный опыт 3В две
- 5. Электролитическая диссоциация химических элементовДемонстрационный эксперимент.
- 6. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 7. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 8. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 9. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:1. Электролиты
- 10. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:2. При
- 11. Электролитическая диссоциация химических элементовОсновные положения теории:3. Диссоциация
- 12. Электролитическая диссоциация химических элементов
- 13. Электролитическая диссоциация химических элементовМеханизм диссоциации веществ.
- 14. Электролитическая диссоциация химических элементовКислоты диссоциируют на ионы
- 15. Электролитическая диссоциация химических элементовСоли диссоциируют на ионы
- 16. Электролитическая диссоциация химических элементовОснования диссоциируют на ионы
- 17. Электролитическая диссоциация химических элементовДомашнее задание:Написать уравнения диссоциации:Сернистой
- 18. Электролитическая диссоциация химических элементовЖелаю удачи!!!
- 19. Скачать презентанцию
Электролитическая диссоциация химических элементовЛабораторный опыт 1В первую сухую пробирку налить концентрированной серной кислоты и добавить метилоранжевого индикатора на ацетоне. Окраска индикатора не изменится. Во вторую пробирку налить воды и добавить часть
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 1
В первую сухую пробирку налить
Слайд 3Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 2
В две сухие пробирки насыпать
немного кристаллического гидроксида кальция (или оксида кальция) и добавить в
обе пробирки кристаллы фенолфталеина, встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.
Слайд 4Электролитическая диссоциация химических элементов
Лабораторный опыт 3
В две пробирки насыпать обезвоженный
сульфат меди. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую
– воды. Встряхнуть обе пробирки и опустить в растворы гвозди.
Слайд 9Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
1. Электролиты при растворении в
воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы
находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома – это простые ионы или из нескольких атомов – сложные ионы.
Слайд 10Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
2. При действии электрического тока
ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду,
отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.
Слайд 11Электролитическая диссоциация химических элементов
Основные положения теории:
3. Диссоциация – обратимый процесс:
параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения
ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.
Слайд 14Электролитическая диссоциация химических элементов
Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного
остатка.
-HCI = Н+ + CI
-2
H2SO4 = 2H+ + SO4
Слайд 15Электролитическая диссоциация химических элементов
Соли диссоциируют на ионы металла и кислотного
остатка
+ -NaCI = Na + CI
+ -2
Na2SO4 = 2Na + SO4
Слайд 16Электролитическая диссоциация химических элементов
Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы
Na OH = Na + OH
+2 -
Ca(OH)2 = Ca + 2OH
Слайд 17Электролитическая диссоциация химических элементов
Домашнее задание:
Написать уравнения диссоциации:
Сернистой кислоты, фосфорной кислоты,
бромоводородной кислоты, гидроксида бария, гидроксида калия, сульфата натрия, хлорида бария.
Теги
