Готовимся к ОГЭ, ЕГЭ: Реакции ионного обмена

обмениваются своими составными частями, называются реакциями обмена.
Химические реакции в растворах

электролитов протекают при участии ионов. Если такие реакции не сопровождаются изменением степеней окисления, они называются
реакциями ионного обмена.

случай
II случай
III случай
В остальных случаях реакции обратимы!

исходных продуктов реакции
Р + Р = ;

М + Р =; Р + Н =

( ).

Такие реакции необратимы, т.к. один из продуктов уходит

из сферы реакции в виде нерастворимого вещества.

электролитов).
Процесс нейтрализации (см. уравнения) идет до конца, т.е. эта реакция

необратима.

).
Такие реакции ионного обмена практически необратимы.

малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т.е. до конца

не идут:
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
нерастворимое основание слабый электролит


Cu(OH)2 + 2H+ Cu²+ + 2H2O (сокращенное
ионное уравнение)

при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие

реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются друг с другом:


2NaCl + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCl2
2Na+ + 2Cl¯ + Ca²+ + 2NO¯3 = 2Na+ + 2NO¯3 + Ca²+ + 2Cl¯

Запомни! Уравнения таких реакций обмена не пишут.

полное ионное;
краткое ионное.

в виде молекул:
В виде ионов
Сильные кислоты
( HClO4, H2SO4, HNO3 и

др.)
Сильные основания
(NaOH, KOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.)
Растворимые в воде соли
(NaBr, KNO3, BaCl2, Al2(SO4)3 и др.)

В виде молекул

H2O
Слабые кислоты
(HNO2, HCN, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.)
Слабые основания
(NH3OH, Cu(OH)2 и др.)
Малорастворимые соли
(AgCl, FeS, BaSO4, CaCO3 и др.)
Амфотерные гидроксиды
(Cr(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2)
Газообразные вещества и оксиды
(CO2, SO3, H2, Na2O, P2O5)

обмена в растворе:
а)FeSO4 + KOH =; б)Ba(NO3)2 +

Na2SO4 =; в)KNO3 + NaCl =;

2. Составьте возможные молекулярные уравнения реакций по
указанным ионным уравнениям:
а) Ca²+ + CO3²¯ = CaCO3 ; б) S²¯ + 2H+ = H2S

3. Определите, возможно ли (да, нет)совместное существование в
водном растворе следующих веществ:
а) нитрат бария и сульфат калия; б) сульфат кальция и ацетат натрия
Составьте возможные уравнения реакций ионного обмена.

H+ = H2O отвечает взаимодействию:
1. Fe(OH)2 + HCl =; 2.

NaOH + HNO2 =; 3. NaOH + HNO3 =;
Ba(OH)2 + KHSO4 =
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
Ca(HS)2 + Ca(OH)2 = CaS + …
9 ; 3. 7 ;
8 ; 4. 6 .
3. В водном растворе не могут существовать совместно два
вещества:
SrBr2 и (NH4)2SO4 3. MnSO4 и NaI
CaCl2 и Cr(NO3)3 4. Ba(NO3)2 и KOH

Ответы: 1. 3.; 2.4.; 3.1.