Разделы презентаций


Готовимся к ОГЭ, ЕГЭ: Реакции ионного обмена

Содержание

Реакции обмена.Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями, называются реакциями обмена.Химические реакции в растворах электролитов протекают при участии ионов. Если такие реакции не сопровождаются изменением

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Реакции ионного обмена

Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Реакции ионного обмена

Слайд 2Реакции обмена.
Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они

обмениваются своими составными частями, называются реакциями обмена.
Химические реакции в растворах

электролитов протекают при участии ионов. Если такие реакции не сопровождаются изменением степеней окисления, они называются
реакциями ионного обмена.
Реакции обмена.Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями, называются реакциями обмена.Химические

Слайд 3В соответствии с правилом Бертолле ионные реакции протекают практически необратимо:
I

случай
II случай
III случай
В остальных случаях реакции обратимы!

В соответствии с правилом Бертолле ионные реакции протекают практически необратимо:I случайII случайIII случайВ остальных случаях реакции обратимы!

Слайд 4Условия протекания реакций ионного обмена.
Конечный результат реакции зависит от:
степени растворимости

исходных продуктов реакции
Р + Р = ;

М + Р =; Р + Н =
Условия протекания реакций ионного обмена.Конечный результат реакции зависит от:степени растворимости исходных продуктов реакции   Р +

Слайд 5Реакции ионного обмена.
Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок

( ).

Такие реакции необратимы, т.к. один из продуктов уходит

из сферы реакции в виде нерастворимого вещества.
Реакции ионного обмена.Реакции с образованием малорастворимых веществ, выпадающих в осадок (  ).Такие реакции необратимы, т.к. один

Слайд 6Реакции ионного обмена.
Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ ( слабых

электролитов).
Процесс нейтрализации (см. уравнения) идет до конца, т.е. эта реакция

необратима.
Реакции ионного обмена.Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ ( слабых электролитов).Процесс нейтрализации (см. уравнения) идет до конца,

Слайд 7Реакции ионного обмена.
Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ (

).
Такие реакции ионного обмена практически необратимы.

Реакции ионного обмена.Реакции, протекающие с образованием газообразных веществ (  ).Такие реакции ионного обмена практически необратимы.

Слайд 8Запомни ! Если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или

малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми, т.е. до конца

не идут:
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
нерастворимое основание слабый электролит


Cu(OH)2 + 2H+ Cu²+ + 2H2O (сокращенное
ионное уравнение)
Запомни ! Если среди исходных веществ имеются слабые электролиты или малорастворимые вещества, то такие реакции являются обратимыми,

Слайд 9Запомни! Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые

при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие

реакции не протекают. При смешивании их растворов образуется смесь ионов, которые не соединяются друг с другом:


2NaCl + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCl2
2Na+ + 2Cl¯ + Ca²+ + 2NO¯3 = 2Na+ + 2NO¯3 + Ca²+ + 2Cl¯



Запомни! Уравнения таких реакций обмена не пишут.

Запомни! Если исходными веществами реакций обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих

Слайд 10Реакции ионного обмена в растворе принято изображать тремя уравнениями:
молекулярное;

полное ионное;
краткое ионное.
Реакции ионного обмена в растворе принято изображать тремя уравнениями:молекулярное;

Слайд 11В ионных уравнениях формулы веществ записываются в виде ионов или

в виде молекул:
В виде ионов
Сильные кислоты
( HClO4, H2SO4, HNO3 и

др.)
Сильные основания
(NaOH, KOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.)
Растворимые в воде соли
(NaBr, KNO3, BaCl2, Al2(SO4)3 и др.)

В виде молекул


H2O
Слабые кислоты
(HNO2, HCN, H2CO3, H2SO3, CH3COOH и др.)
Слабые основания
(NH3OH, Cu(OH)2 и др.)
Малорастворимые соли
(AgCl, FeS, BaSO4, CaCO3 и др.)
Амфотерные гидроксиды
(Cr(OH)3, Al(OH)3, Zn(OH)2)
Газообразные вещества и оксиды
(CO2, SO3, H2, Na2O, P2O5)

В ионных уравнениях формулы веществ записываются в виде ионов или в виде молекул:В виде ионовСильные кислоты( HClO4,

Слайд 12Растворимость солей в воде.

Растворимость солей в воде.

Слайд 13Задания для самостоятельной работы.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ионного

обмена в растворе:
а)FeSO4 + KOH =; б)Ba(NO3)2 +

Na2SO4 =; в)KNO3 + NaCl =;

2. Составьте возможные молекулярные уравнения реакций по
указанным ионным уравнениям:
а) Ca²+ + CO3²¯ = CaCO3 ; б) S²¯ + 2H+ = H2S

3. Определите, возможно ли (да, нет)совместное существование в
водном растворе следующих веществ:
а) нитрат бария и сульфат калия; б) сульфат кальция и ацетат натрия
Составьте возможные уравнения реакций ионного обмена.
Задания для самостоятельной работы.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ионного обмена в растворе:а)FeSO4 + KOH =;

Слайд 14Проверочный тест (время выполнения 10 мин).
Краткое ионное уравнение OH¯ +

H+ = H2O отвечает взаимодействию:
1. Fe(OH)2 + HCl =; 2.

NaOH + HNO2 =; 3. NaOH + HNO3 =;
Ba(OH)2 + KHSO4 =
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении
Ca(HS)2 + Ca(OH)2 = CaS + …
9 ; 3. 7 ;
8 ; 4. 6 .
3. В водном растворе не могут существовать совместно два
вещества:
SrBr2 и (NH4)2SO4 3. MnSO4 и NaI
CaCl2 и Cr(NO3)3 4. Ba(NO3)2 и KOH

Ответы: 1. 3.; 2.4.; 3.1.

Проверочный тест (время выполнения 10 мин).Краткое ионное уравнение OH¯ + H+ = H2O отвечает взаимодействию:1. Fe(OH)2 +

Слайд 15http://himege.ru/wp-content/uploads/2014/03/%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8-%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE-%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B0.jpg
http://olovorona.ru/wp-content/uploads/2015/09/olovo3.jpg
https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTwqR1pDKGTWanhbqxxFjwCYon-I78ZlqW1NcSBtBf45-3l7GyB

http://himege.ru/wp-content/uploads/2014/03/%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8-%D0%B8%D0%BE%D0%BD%D0%BD%D0%BE%D0%B3%D0%BE-%D0%BE%D0%B1%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B0.jpghttp://olovorona.ru/wp-content/uploads/2015/09/olovo3.jpghttps://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTwqR1pDKGTWanhbqxxFjwCYon-I78ZlqW1NcSBtBf45-3l7GyB

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика