Разделы презентаций


Химическая связь 11 класс ионная связь презентация, доклад

Содержание

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическая связь 11 класс
ионная связь
РАБОТА ВЫПОЛНЕНА
учителем химии средней школы №118

Выборгского района Санкт - Петербурга

ТИХОМИРОВОЙ
ЛЮДМИЛОЙ ВИКТОРОВНОЙ

Химическая связь 11 классионная связьРАБОТА ВЫПОЛНЕНАучителем химии средней школы №118 Выборгского района Санкт - ПетербургаТИХОМИРОВОЙ ЛЮДМИЛОЙ ВИКТОРОВНОЙ

Слайд 2ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -
сила, связывающая атомы в молекулы или другие

частицы.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.

Слайд 3ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -
- совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы

друг с другом в химическом соединении.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.

Слайд 4Классификация
Химическая связь
внутримолекулярная
межмолекулярная
ионная
ковалентная
металлическая
водородная


КлассификацияХимическая связьвнутримолекулярнаямежмолекулярнаяионнаяковалентнаяметаллическаяводородная

Слайд 5Строение атомов.

Строение атомов.

Слайд 6Причины образования химической связи:
Понижение внутренней энергии
Образование устойчивой системы

Причины образования химической связи:Понижение внутренней энергииОбразование устойчивой системы

Слайд 7Ионная связь
-связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате

электростатического притяжения.


Ионная связь -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения.

Слайд 8Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или

принимая электроны.
Общая электронная пара полностью переходит к более электроотрицательному

атому.
А+В → А+В-
Анион – отрицательный ион (принимает электроны)

Катион – положительный ион (отдает электроны)

Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны.  Общая электронная пара полностью

Слайд 9Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную

пару
ОЭО Li = 1
Электроотрицательность (ЭО)

Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную паруОЭО Li = 1Электроотрицательность (ЭО)

Слайд 10Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ
Δ ОЭО элементов

≥ 1,7

Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМΔ ОЭО элементов ≥ 1,7

Слайд 11Ионные соединения
1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;
2. Соли кислородсодержащих

кислот;
3. Щёлочи;
4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4 др.;
5. Соли аминов [СН3NH3]+Cl- и

др.

NaOH NaCl KOH

Ионные соединения1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;2. Соли кислородсодержащих кислот;3. Щёлочи;4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4 др.;5. Соли

Слайд 12Свойства ионной связи
Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено)
Ненаправленность

( направление присоединения ионов любое)

Свойства ионной связи Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено)Ненаправленность ( направление присоединения ионов любое)

Слайд 13Сульфат никеля
Ионные соединения.

Сульфат никеляИонные соединения.

Слайд 14Медный купорос

Медный купорос

Слайд 15Природный кристалл каменной соли

Природный кристалл каменной соли

Слайд 16 Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении

равновесных положений атомов или молекул, при чем эта периодичность выполняется

как для малых, так и на больших расстояниях.
В кристаллических телах реализуется как дальний, так и ближний порядок.

Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов или молекул, при чем

Слайд 17Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы,

соединённые между собой ионной связью.

Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые между собой ионной связью.

Слайд 18Свойства ионных соединений
Твердые
Нелетучие
Высокие температуры плавления и кипения
Хрупкие (легко разрушаются при

деформации или растворении в воде)
Их растворы и расплавы – электролиты

(проводят электрический ток)
Свойства ионных соединенийТвердыеНелетучиеВысокие температуры плавления и кипенияХрупкие (легко разрушаются при деформации или растворении в воде)Их растворы и

Слайд 19Домашнее задание.
Габриелян Химия 11 базовый уровень:
§ 3 вопросы 1,3,4,5,7,8

+ 9 письменно

Габриелян, Лысова Химия 11
§ 6 стр.

44 – 46. приведите примеры веществ с ионной связью.
Домашнее задание.Габриелян  Химия 11 базовый уровень:§ 3 вопросы 1,3,4,5,7,8 + 9 письменноГабриелян, Лысова   Химия

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика