Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кальций
Содержание
- 1. Кальций
- 2. ПЛАН:1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ2. НЕМНОГО
- 3. В латинском языке слово «calx» обозначает известь
- 4. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
- 5. Слайд 5
- 6. Вильгельм БунзенНемецкий химик. Разработал ряд методов исследования
- 7. В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca,
- 8. Эта реакция обратима и является основой перераспределения
- 9. КАЛЬЦИЙ СОДЕРЖИТСЯ В ГОРНЫХ ПОРОДАХ .
- 10. В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O
- 11. Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.
- 12. Он присутствует во всех тканях и жидкостях
- 13. Залежи кальция - в соляных наплывах
- 14. СТАЛАГМИТ
- 15. Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.
- 16. СТАЛАГМИТ
- 17. Бетон – важнейший строительный материал наших дней,одной из составных частей которого является кальций.
- 18. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.2.Атомный радиус
- 19. Химические свойстваКальций в результате реакции отдает 2
- 20. Химически Ca очень активен. При обычной
- 21. Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
- 22. - С фтором реагирует на холоду:
- 23. Трудно вступают в реакцию с азотом и
- 24. Получение и применение.В промышленности кальций получают двумя
- 25. Источники информации :http://www.chem100.ru/elem.php?n=20http://all-met.narod.ru/him.htmlhttp://images.yandex.ru/yandsearch?http://ru.wikipedia.orghttp://www.leovit.ru/calcium.htmlhttp://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy
- 26. Скачать презентанцию
ПЛАН:1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ В ПРИРОДЕ.4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА..5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.6. ПОЛУЧЕНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2ПЛАН:
1. КАЛЬЦИЙ – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2. НЕМНОГО ОБ ИСТОРИИ…
3. РАСПРОСТРАНЕННОСТЬ
В ПРИРОДЕ.
И ПРИМЕНЕНИЕ.
Слайд 3
В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие,
легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От
этого слова и произошло название элемента №20.
Слайд 4Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:
40Ca,
42Ca,
43Ca,
44Ca,
46Ca
48Ca,
из которых наиболее распространен 40Ca
(96, 97%). 
Слайд 6Вильгельм Бунзен
Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил
посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.
1811-1899 гг.
Слайд 7В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом
с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3
образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
Слайд 8Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
При высоком
содержании CO2 в водах Ca находится в растворе,
а при
низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.
Слайд 17
Бетон – важнейший строительный материал наших дней,
одной из составных частей
которого является кальций.
Слайд 18 ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Имеет металлическую кристаллическую решётку.
2.Атомный радиус - 1,97.
3.Ионный радиус
Са2+- 1,04.
4.Плотность – 1,54 г/см3.
5.Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
6.Удельная
теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К
Слайд 19Химические свойства
Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:
Ca2+
– 2е → Caо
электронная формула:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
Слайд 20
Химически Ca очень активен.
При обычной температуре Ca легко
взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в
герметически закрытых сосудах или подминеральным маслом.
Слайд 21
Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.
Ca + 2 C = CaC2 карбид
кальция2. взаимодействие со сложными веществами:
2.1. с водой, с образованием водорода.
Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2
2.2.с кислотами: (кроме концентрированной HNO3)
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
Слайд 22
- С фтором реагирует на холоду:
Са+|F2 = CaF2
-C хлором
и бромом при температуре свыше 400°C: Са+Сl2 =CaCl2 Са+Br2 =CaBr2 -При
нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4.
Слайд 23
Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором:
ЗСа + N2
= Са3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция)
Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)
Слайд 24Получение и применение.
В промышленности кальций получают двумя способами:
1.Нагреванием брикетированной смеси
СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся
по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.
Слайд 25Источники информации :
http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
http://all-met.narod.ru/him.html
http://images.yandex.ru/yandsearch?
http://ru.wikipedia.org
http://www.leovit.ru/calcium.html
http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy
Теги
